Ар бир зат катуу нерсе эмес, ал молекула болгон майда бөлүкчөлөрдөн турат. Атомдордон чыккан молекулалар. Мындан биз заттын аныкталган массасы түзүүчү элементтердин молекулаларын жана атомдорун мүнөздөй алат деген тыянак чыгарууга болот. Кезинде Ломоносов чыгармачылыгынын көбүн ушул темага арнаган. Бирок, көптөгөн кызык натуралисттерди ар дайым суроо кызыктырган: “Молекуланын массасы, атомдун массасы кандай бирдиктерде көрсөтүлөт?”
Бирок адегенде тарыхка бир аз сүңгүп алалы
Мурда суутектин массасы (Н) атомдун масса бирдигин эсептөөдө дайыма колдонулчу. Ошондон улам алар бардык керектүү эсептөөлөрдү жүргүзүштү. Бирок көпчүлүк бирикмелер жаратылышта кычкылтек кошулмалары түрүндө болот, ошондуктан элементтин атомунун массасы кычкылтекке (О) карата эсептелген. Бул абдан ыңгайсыз, анткени эсептөөдө 16:1ге барабар O:H катышын дайыма эске алуу керек болчу. Мындан тышкары, изилдөөлөр катышынын так эместигин көрсөттү, ал иш жүзүндө 15,88:1 же 16:1,008 болгон. Мындай өзгөрүүлөр массаны кайра эсептөөгө негиз болгон.көп элементтер үчүн атомдор. О үчүн 16, ал эми Н үчүн 1,008 массасын калтыруу чечими кабыл алынды. Илимдин андан ары өнүгүшү кычкылтектин өзүнүн табиятынын ачылышына алып келди. Кычкылтек молекуласынын массасы 18, 16, 17 болгон бир нече изотоптору бар экени белгилүү болду. Физика үчүн орточо мааниге ээ болгон бирдикти колдонуу туура эмес. Ошентип, атомдук салмактардын эки таразасы түзүлдү: химияда жана физикада. 1961-жылы гана окумуштуулар «көмүртек бирдиги» деген ат менен бүгүнкү күнгө чейин колдонулуп келе жаткан бирдиктүү масштабды түзүү зарыл деген тыянакка келишкен. Натыйжада, элементтин салыштырмалуу атомдук массасы бул атомдун көмүртек бирдиктериндеги массасы.
Эсептөө ыкмалары
Кандайдыр бир заттын молекуласынын массасы бул молекуланы түзгөн атомдордун массаларынан турат. Бул молекуланын массасы атомдун массасы сыяктуу көмүртек бирдиктери менен туюнтулушу керек деген тыянакты билдирет, б.а. салыштырмалуу атомдук масса салыштырмалуу молекулалык массаны эсепке алуу менен аныкталат. Белгилүү болгондой, Авогадро мыйзамын колдонуу менен бир молекуладагы атомдордун санын аныктоого болот. Атомдордун санын жана молекуланын массасын билүү менен атомдук массаны эсептөөгө болот. Аны аныктоонун бир нече башка жолдору бар. 1858-жылы Канницаро газ түрүндөгү кошулмаларды түзүүгө жөндөмдүү элементтердин салыштырмалуу атомдук массасын аныктоо ыкмасын сунуш кылган. Бирок, металлдар мындай жөндөмгө ээ эмес. Ошондуктан, алардын атомдук массасын аныктоо үчүн, атомдук масса жана тиешелүү жылуулук сыйымдуулугуна көз карандылыкты колдонгон ыкма тандалган.заттар. Бирок бардык каралып жаткан ыкмалар атомдук массалардын болжолдуу гана маанилерин берет.
Элементтин атомдорунун так массасы кантип эсептелген?
Илимий изилдөөлөр бул болжолдуу маанилерди так бааны аныктоо үчүн колдонсо болорун көрсөттү. Бул үчүн берилген маанини эквивалент менен салыштыруу гана керек. Элементтин эквиваленти элементтин салыштырмалуу атомдук массасынын анын кошулмадагы валенттүүлүгүнө болгон катышына барабар. Бул катыштан ар бир элементтин туура салыштырмалуу атомдук массасы аныкталган.
