Химиялык реакция процессинде теориялык жактан пландаштырылган нерсе дайыма эле жок дегенде сан жагынан алынбайт. Бул көбүнчө реакциянын татаал шарттарына - идеалдуу эмес температурага, катализатор менен жетишсиз байланышка жана реагенттердин жөн эле химиялык аралашмасына байланыштуу. Бул учурда химиктер "түшүмдүүлүктүн массалык үлүшү" деген сөздү колдонушат.
Бул түшүнүк белгилүү бир маанини камтыйт - химиялык жол менен алынышы керек болгон нерсеге карата иш жүзүндө алынган пайыз. "Омега" тамгасы менен белгиленет. Бул маанини эске алуу керек, көбүнчө студенттер бир аз пайызды кайра эсептөөнү унутуп калышат. Айрыкча тестирлөөнүн ар кандай түрлөрүндө көңүл калтырат - ой жүгүртүү туура жана стандарттуу экзамен тапшырма үчүн упайлардын көбүн эсептөөгө мүмкүндүк берет - жана тестирлөөдө алар "кармап" калышат. Жада калса мындай катаны эске алып, жооптун варианттарын беришет. Кармап калуу оңой. Андыктан маселени чечүүдөн мурун, "чыгаруунун массалык үлүшү" параметри бар же жок экенин текшериңиз.
Башкалары да бар окшойттуура түшүнүктөр. "Массалык үлүш" деген терминдин өзү башка терминдер менен айкалыштырылышы мүмкүн. Анан, мисалы, рудадагы заттын үлүшү чыгат. Башкача айтканда, сизде белгилүү бир бөлүгү гана реакция кыла турган материал бар. Жана муну эсептөөдө эске алуу керек, антпесе "чыгаруунун массалык үлүшү" деген түшүнүктөй эле капканга түшүп калуу коркунучу бар. Ошондой эле ийгиликтүү жана көп кармашат. Абайлаңыз!
Шарттагы кошулмадагы элементтин массалык үлүшү барбы? Бул анын атомдору заттын массасынын белгилүү бир пайызын түзөт дегенди билдирет. Негизи, химиктер жана татаал эритмелерди сүйгөндөр үчүн масса үлүшү реакция теңдемелерин колдонуу менен эсептөөлөр үчүн пайдалуу болушу мүмкүн. Эгер заттын формуласын түзүү керек болсо, бул маалымат да практикалык мааниге ээ болушу мүмкүн. Болгону сак болуңуз - изомердик заттар жана окшош пропорционалдык формуласы бар заттар бар. Так формуланы түзүү үчүн сизге химиялык реакциялар керек болот. Бирок бул мектеп деңгээли эмес, химия олимпиадасы.
Чындыгында, адатта, бардык тапшырмалар алда канча жөнөкөй, мектеп окуучулары элементардык формуланы билүү жана жөнөкөй математикалык операцияларды аткаруу жөндөмү боюнча сыналат, бир молекуладагы атомдордун санын унутпайт. Элементтин масса үлүшү кантип эсептелет? Таблицадан пайдаланып, сиз издеп жаткан элементтин атомдук салмагын табыңыз, молекуладагы атомдордун так санына көбөйтүңүз. Бул сан. Ал эми бөлүүчү бүт формуладагы заттын бирдигинин молекулярдык салмагын, башкача айтканда, керектүү факторлор менен сиздин элементиңизди жана алардын молекуладагы санына көбөйтүлгөн элементтердин бардык башка массасын камтышы керек. Мисалы, суунун молекуласынын молекулалык салмагы 16(кычкылтек), эки суутек атомун кошуу (1+1). Бардыгы 18. Суутек элементинин масса үлүшү жөн эле: 2ге 18ге бөлүнөт. Керек болсо, жүз пайызга көбөйт, бирок бирдиктин бөлчөктөрүндө да мүмкүн. Аналогия боюнча, үч же андан көп элемент болгондо, аны татаалыраак формулаларда аткарыңыз.
Массалык үлүшү түшүнүк катары чечимдер үчүн да колдонулат. Алым – эритменин массасы, бөлүүчү – эриткичтин массасы жана эритменин массасы.
Эгер сиз этият болуп, мүмкүн болгон учурлардын ар бирин түшүнсөңүз, башталгыч класста кармалып калбайсыз. Ал эми баары чечилип жаткандай көрүнгөнү менен жыйынтык көңүл жылытарлык эмес болуп турганда, төмөн баллдан улам уят болбойт. Жөн гана бул шарттарды эстен чыгарбаңыз. Белгилүү тапшырмалар боюнча үйрөнүңүз жана машыгыңыз. Колуңузга тийгенден кийин, бардык кыйынчылыктар өткөндө калат.
