Хлор диоксиди, же ClO2, Cl (хлор) химиялык элементинин O (кычкылтек) химиялык элементи менен органикалык эмес кошулмасы. Бул макалада биз бул затты майда-чүйдөсүнө чейин карап чыгабыз, ошондой эле анын кайда колдонуларын, лабораторияларда жана өнөр жайда кантип алынарын, организмге кандай таасир тийгизерин билебиз.
Диоксид деген эмне? Диоксид менен оксиддин ортосундагы айырма
Көптөгөн студенттер "диоксид" деген сөздү көрүп адашып калышат, анткени химия сыяктуу илимде бул түшүнүк бир аз эскирген. "Диоксид" деген сөздү дагы эле окуу китептеринде, китептерде жана Интернетте табууга болот, бирок кээ бир мектептер анын эмне экенин түшүндүрбөй коюшкан.
Ошентип, оксид деген эмне экенин баарыбыз билебиз. Оксид - кычкылтектин (O) башка азыраак электр терс химиялык элементи менен кошулмасы. ClO2 да оксид болуп саналат. Диоксид адатта эки O атому бар кошулма деп аталат. "Диоксид" сөзүндөгү "di" префикси "эки" дегенди билдирет.
Эгер сиз "диоксид" деген сөздү уксаңыз, бул кошулмада эки кычкылтек атому бар дегенди билдирет. Бул кошулманын химиялык формуласын туура жазууга жардам берет.
Заттын физикалык касиеттери
Хлор диоксиди – газ түрүндөгү зат, анын мүнөздүү жыты жана кызыл-сары түсү бар. Бирок 10 градустан төмөн температурада зат агрегация абалын өзгөртүп, кызыл-күрөң суюктукка айланат. Жылытканда жарылып кетет. Ал сууда абдан жакшы жана тез эрийт. Ал абдан жакшы аралашат жана уксус жана күкүрт кислоталары сыяктуу кээ бир органикалык эриткичтерде эрийт. Заттын эрүү температурасы -59 градус Цельсий, ал эми кайноо температурасы болгону 9,7 градус.
Лабораториялык өндүрүш
Бүгүнкү күндө лабораторияда хлор диоксидин алуунун бир гана ыкмасы колдонулат - калий хлоратын (KClO3) H формуласы бар оксал кислотасы менен реакцияга салуу 2 C2O4. Бул реакциянын натыйжасында ClO2, ошондой эле суу жана натрий оксалаты бөлүнүп чыгат.
Бирок, сиз ClO2 ала аласыз. Бул үчүн атайын орнотуу бар. Хлор диоксиди заводу пайдалуу илимий модель болуп саналат. Мындай орнотуу башкаруу блогун, реакторду, реакторго ар кандай реагенттерди өткөрүү үчүн насосторду, ошондой эле ар кандай клапандарды жана клапандарды камтыйт. ClO2 алуу үчүн күкүрт кислотасы, натрий хлориди жана натрий хлорат эритмелери колдонулат. Натыйжада хлор диоксидинин эритмеси.
Өнөр жай ыкмасы менен өндүрүү
ClO2 илимпоздор өнөр жайлык өндүрүштү үйрөнүштү. Бул үчүн натрий хлораты күкүрттүн диоксиди менен калыбына келтирилген калыбына келтирүү реакциясы жүргүзүлөт. Реакциянын натыйжасында хлор диоксиди бөлүнүп чыгат, ага биз жетиштик, ошондой эле натрийдин сульфаты.
Заттын химиялык касиеттери
Хлор диоксиди бир нече маанилүү химиялык касиеттерге ээ. ClO2 – кычкыл оксид (ал кычкылдык касиетке ээ жана ошондой эле кислоталык кислоталарды пайда кылат). Хлор диоксиди сууда эригенде диспропорциялоо реакциясы пайда болот, башкача айтканда хлор жана хлорид сыяктуу кислоталар пайда болот. Эгерде хлор оксидинин өзү жарыкта жарылып кетсе, анда анын эритмелери караңгыда кыйла туруктуу, бирок жарыкта жарылбайт, бирок өтө жай ажырайт.
ClO2 көптөгөн реакцияларда өзүн орточо күчтүү кычкылдандыруучу агент катары алып барат, органикалык химиянын көптөгөн бирикмелери менен реакцияга кирет.
Колдонмо
Хлор диоксиди, анын колдонулушу дүйнө жүзү боюнча кеңири таралган, азыр эң популярдуу. Көпчүлүк учурда, бул зат агартуучу катары иштейт. Хлор оксиди, атап айтканда, кагаз, ун жана башкалар сыяктуу материалдарды агартуу үчүн колдонулат.
Мындан тышкары, ClO2 заты химиктер тарабынан дүйнөдөгү эң күчтүү микробго каршы агенттердин бири катары эсептелинет. Ошондуктан ар кандай материалдарды стерилдөө жана дезинфекциялоо үчүн көбүнчө колдонулат. Ал орто кычкылдандыргыч болгондуктан, кычкылдануу жолу менен оору козгогуч микробдорду жок кылат. Хлор диоксиди, аны колдонуу, кислотанын аркасындамүлк көбөйдү, азыр алмаштырылгыс зат.
Бул зат өндүрүштө өтө зарыл, анткени материалдарды дезинфекциялоочу жана экологиялык жактан таза заттар аз. ClO2 аркылуу дезинфекциялоо биздин айлана-чөйрө үчүн таптакыр коопсуз. Бүгүнкү күнгө чейин сууну стерилдөө жана дезинфекциялоо үчүн газ түрүндөгү, ошондой эле суюк Cl колдонулат. Бирок жакында экологиялык көйгөйлөрдөн улам алар эң коопсуз дезинфекциялоочу каражатты – хлор диоксидин колдонушат. Бизге белгилүү болгон таза хлор затынан айырмаланып, ClO2 башка заттар жана химиялык элементтер менен хлордоо реакцияларына кирбейт.
Хлор менен дезинфекцияланган сууну ичүү гана эмес, теринин жерлерин жууш үчүн да колдонулушу керек. Бирок хлор диоксиди бул көйгөйдү чечүүгө жардам берди: бул абдан коопсуз, анткени ал хлордоо реакциясына катышпайт.
Хлор диоксидинин организмге тийгизген таасири
Хлор диоксиди, анын организмге тийгизген таасири илимпоздор тарабынан бир нече ондогон жылдар бою изилденип келген. Азыр бул химиялык кошулма E926 катары, тамак-аш өнөр жайында активдүү колдонулат. Тилекке каршы, көптөгөн E кошумчалары өтө зыяндуу болуп саналат жана алар жөнүндө жөнөкөй адамдарга, буюмдун керектөөчүлөрүнө аз эле белгилүү. Кээ бир кошумчалар зыянсыз, бирок кээ бирлери өзгөчө коркунучтуу. Хлор диоксидин ортого коюуга болот: бул адамдын организмине зыяндуу, жагымсыз, бирок ошол эле учурда бул химиялык зат адамдын организмине күчтүү терс таасирин тийгизбейт,азыркы популярдуу натрий глутаматынан айырмаланып.
Ушул кошумчасы бар тамак-ашты жегенде жөтөл, кээде кыйла катуу жана узакка созулган, былжыр челдин кыжырдануусу, астма оорусу пайда болушу мүмкүн. Бул затты ингаляциялоо өпкөнүн дүүлүгүүсүнө алып келиши мүмкүн.
Хлор диоксиди - бул илимпоздор көптөгөн кылымдар бою изилдеп келген абдан кызыктуу зат. Ал өнөр жайда, өзгөчө тамак-ашта, экологиялык жактан таза жана коопсуз (албетте, туура колдонулганда гана).
