Табиятта баары химиялык заттардан турат. Алар өз кезегинде жөнөкөй көз менен аныктоого мүмкүн болбогон комплекстүү түзүлүшкө ээ. Химиялык кошулма газ, суюк же катуу абалга өтүшү үчүн эң кичинекей бөлүкчөлөр кантип тизилиши керек? Бул анын кристалл торуна жана атомдор ортосундагы байланыштарга көз каранды.
Кристалл химиясы
Мектеп курсунан заттар молекулалардан, ал эми атомдордон тураары белгилүү. Кристалл – кадимки шарттарда симметриялуу көп жактуу форманы алган катуу дене. Туздар алардын пайда болушу үчүн зарыл талаптар аткарылганда (мисалы, белгилүү бир температура) кристаллдык абалда болушу мүмкүн. Мындай трансформацияларда негизги ролду изилденген химиялык заттын структурасы ойнойт. Анын агрегаттык абалы жана күчү анын кристалл торуна көз каранды.
Кристаллдык торлордун түрлөрү
- Иондук.
- Металл.
- Молекулярдык.
- Ядролук.
Мүнөздөмө
Биринчи типтин маңызы жалпыга белгилүү болгон фактыга негизделген: оң заряддуу иондор терс заряддууларга тартылып, алардын кандайдыр бир тыгыз топтолушун түзүшөт жана ошол эле учурда тиешелүү кристалл торчосун түзүшөт. иондук байланыш менен байланышкан атомдор.
Мурункудан айырмаланып, металл атомдор бири-бири менен эркин байланышта болгон кристалл. Бул жерде алардын ар бири ушундай эле башка көптөгөн адамдар менен курчалган. Металлдардын ортосундагы мындай байланыш алар катуу же суюк абалда болгондо гана болушу мүмкүн, анткени алар газ абалында атомдору бири-бири менен байланышпаган моноатомдук молекулалардан турат.
Молекулярдык кристалл, анда бөлүкчөлөр молекулалар аралык өз ара аракеттенүү күчтөрүнүн (мисалы, суудагы суутек байланыштары) эсебинен гана чогуу кармалып турат. Молекулалар бири-бирине жарым-жартылай заряддар менен тартылат («+» менен «-» жана тескерисинче), натыйжада диполь-диполь өз ара аракеттешүү пайда болот. Эгерде бул бөлүкчөлөрдүн поляризациясынын жардамы менен ишке ашса, анда электрон булуттарынын атом ядросунун борборуна жылышы болот. Мындай өз ара аракеттенүү индуктивдүү деп аталат жана морт молекулярдык кристалл торчосунун пайда болушу менен мүнөздөлөт.
Атомдук кристалл абдан күчтүү дене. Бул жерде күчтүү коваленттик полярдык байланыш үстөмдүк кылат. Мындай заттар сууда эрибейт жана жытсыз. Белгилүү мисал - бул жөн гана атомдук кристалл торуна ээ болгон алмаз. Ага карабастаналмаз, графит жана кара көмүртек бирдей формулага ээ, алар ар кандай аллотроптук модификациялар. Алардын күчтөгү айырмасы кристаллдагы көмүртек атомдорунун ар кандай байланыштары менен түшүндүрүлөт.
