Тамак тузу - натрий хлориди, тамак-аш кошумчасы, тамак-аш консервант катары колдонулат. Ошондой эле химиялык өнөр жайда, медицинада колдонулат. Ал каустикалык сода, туз кислотасы, сода жана башка заттарды өндүрүү үчүн эң маанилүү сырьё болуп кызмат кылат. Туз формуласы - NaCl.
Натрий менен хлордун ортосунда иондук байланыштын түзүлүшү
Натрий хлоридинин химиялык курамы NaCl шарттуу формуласын чагылдырат, ал натрий жана хлор атомдорунун бирдей саны жөнүндө түшүнүк берет. Бирок зат эки атомдуу молекулалардан эмес, кристаллдардан турат. щелочтук металл күчтүү эмес металл менен өз ара аракеттенгенде, ар бир натрий атому көбүрөөк электр терс хлорго валенттүү электронду берет. Na+ натрий катиондору жана Cl- туз кислотасынын кислота калдыктарынын аниондору бар. Карама-каршы заряддуу бөлүкчөлөр тартылып, иондук кристалл торчосу бар затты түзөт. Майда натрий катиондору чоң хлорид аниондорунун ортосунда жайгашкан. Оң бөлүкчөлөрдүн санынатрий хлоридинин курамы терс санына барабар, зат жалпысынан нейтралдуу.
Химиялык формула. Аш тузу жана галит
Туздар татаал иондук заттар, алардын аталыштары кислота калдыктарынын атынан башталат. Аш тузунун формуласы NaCl. Геологдор мындай курамдагы минералды «галит», ал эми чөкмө текти «таш тузу» деп аташат. Өнөр жайда көп колдонулган эскирген химиялык термин "натрий хлориди". Бул зат илгертен эле адамдарга белгилүү, ал бир жолу "ак алтын" деп эсептелген. Азыркы мектеп окуучулары жана студенттер натрий хлориди катышкан реакциялардын теңдемелерин окуганда химиялык белгилерди («натрий хлориди») деп аташат.
Заттын формуласын колдонуп жөнөкөй эсептөөлөрдү жүргүзөлү:
1) Mr (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22,99 + 35,45=58,44.
Салыштырмалуу молекулярдык салмагы 58,44 (аму менен).
2) Молярдык масса сан жагынан молекулалык салмакка барабар, бирок бул мааниде г/моль бирдиктери бар: M (NaCl)=58,44 г/моль.
3) 100 г туз үлгүсүндө 60,663 г хлор атому жана 39,337 г натрий атому бар.
Ашкы туздун физикалык касиеттери
Галиттин морт кристаллдары - түссүз же ак. Жаратылышта боз, сары же көк түскө боёлгон таш тузунун кендери да бар. Кээде минералдык зат кызыл түскө ээ болот, бул аралашмалардын түрлөрүнө жана көлөмүнө байланыштуу. Мохс шкаласы боюнча галиттин катуулугу болгону 2-2,5, айнек бетинде сызык калтырат.
Натрий хлоридинин башка физикалык параметрлери:
- жыт - жок;
- даамы - туздуу;
- тыгыздыгы - 2, 165 г/см3 (20 °C);
- эрүү температурасы - 801 °C;
- кайноо температурасы - 1413 °C;
- сууда эригичтиги - 359 г/л (25 °C);
Натрий хлоридин лабораторияда алуу
Металл натрий пробиркада газ абалындагы хлор менен аракеттенгенде ак зат пайда болот - натрий хлориди NaCl (жалпы туздун формуласы).
Химия бир эле кошулманы алуунун ар кандай жолдору жөнүндө түшүнүк берет. Бул жерде кээ бир мисалдар:
Нейтралдаштыруу реакциясы: NaOH (ак.) + HCl=NaCl + H2O.
Металл менен кислотанын редокс реакциясы:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
Кислотанын металл оксидине таасири: Na2O + 2HCl (ак.)=2NaCl + H2O
Алсыз кислотаны анын тузунун эритмесинен күчтүүрөөккө алмаштыруу:
Na2CO3 + 2HCl (ак.)=2NaCl + H2 O + CO2 (газ).
Өнөр жай үчүн бул ыкмалардын баары өтө кымбат жана татаал.
Ашкы тузун өндүрүү
Цивилизациянын башында эле адамдар туздан кийин эт менен балыктын узакка созулаарын билишкен. Тунук, регулярдуу формадагы галит кристаллдары кээ бир байыркы өлкөлөрдө акчанын ордуна колдонулган жана алтынга барабар болгон. Галит кендерин издөө жана иштетүүкалктын жана енер жайдын есуп жаткан керектеелерун канааттандырууга мумкундук берди. Аш тузунун эң маанилүү табигый булактары:
- ар түрдүү өлкөлөрдө галит минералынын кендери;
- деңиздердин, океандардын жана туздуу көлдөрдүн суулары;
- туздуу суу сактагычтардын жээгиндеги таш тузунун катмарлары жана кабыктары;
- вулкандык кратерлердин дубалдарында галит кристаллдары;
- туздуу саздар.
Өнөр жай туз өндүрүү үчүн төрт негизги жолду колдонот:
- жер астындагы катмардан галиттин жуурулушу, пайда болгон туздун бууланышы;
- туз шахталары;
- деңиз суусунун же туздуу суулардын бууланышы (кургак калдыктын массасынын 77% натрий хлориди);
- тузсуздандыруунун кошумча продуктусун колдонуу.
Натрий хлоридинин химиялык касиеттери
Составында NaCl – щелоч жана эрүүчү кислотадан түзүлгөн орточо туз. Натрий хлориди күчтүү электролит болуп саналат. Иондордун ортосундагы тартылуу ушунчалык күчтүү болгондуктан, аны жогорку полярдуу эриткичтер гана жок кыла алат. Сууда заттын иондук кристалл торчосу ыдырайт, катиондор жана аниондор бөлүнүп чыгат (Na+, Cl-). Алардын болушу ас туздун эритмеси бар электр өткөрүмдүүлүк менен шартталган. Бул учурда формула кургак зат үчүн жазылгандай жазылат - NaCl. Натрий катионуна болгон сапаттык реакциялардын бири – күйгүч жалынын сары түскө боёлушу. Тажрыйба натыйжалары үчүнтаза зым илмекке бир аз катуу тузду терип, жалындын ортосуна кошуу керек. Аш тузунун касиеттери хлорид ионуна сапаттык реакциядан турган аниондун өзгөчөлүгү менен да байланыштуу. Эритмедеги күмүш нитраты менен өз ара аракеттенгенде күмүш хлоридинин ак чөкмө чөкмөсү түшөт (сүрөт). Суутек хлориди туздан күчтүүрөөк кислоталар менен алмаштырылат: 2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl. Кадимки шарттарда натрий хлориди гидролизге кабылбайт.
Тас тузунун колдонулуш тармактары
Натрий хлориди муздун эрүү температурасын төмөндөтөт, ошондуктан кышында жолдорго жана тротуарларга туз жана кум колдонулат. Ал көп сандагы кирлерди өзүнө сиңирип алат, ал эми эрүү дарыяларды жана сууларды булгайт. Жолдун тузу да унаа кузовунун коррозия процессин тездетип, жолдордун жанына отургузулган бак-дарактарды жабыркатат. Химиялык өнөр жайда натрий хлориди химиялык заттардын чоң тобу үчүн чийки зат катары колдонулат:
- туз кислотасы;
- металл натрий;
- хлор газы;
- каустикалык сода жана башка кошулмалар.
Мындан тышкары аш тузу самын жана боёк чыгарууда колдонулат. Азык-түлүккө антисептик катары консервалоодо, козу карындарды, балыктарды жана жашылчаларды туздоодо колдонулат. Калкан безинин бузулушу менен күрөшүү үчүн ашкана тузунун формуласы коопсуз йод кошулмаларын кошуу менен байытылган, мисалы, KIO3, KI, NaI. Мындай кошулмалар калкан безинин гормонун иштеп чыгууну колдойт, оорунун алдын алатэндемикалык богок.
Натрий хлоридинин адам организми үчүн мааниси
Асхан тузунун формуласы, анын курамы адамдын ден соолугу үчүн өтө маанилүү болуп калды. Натрий иондору нерв импульстарын өткөрүүгө катышат. Хлор аниондору ашказандагы туз кислотасын өндүрүү үчүн зарыл. Ал эми тамак-аштагы туздун көп болушу кан басымдын көтөрүлүшүнө алып келип, жүрөк жана кан тамыр ооруларын пайда кылуу коркунучун жогорулатат. Медицинада көп кан жоготууда бейтаптарга физиологиялык туз сайылат. Аны алуу үчүн 9 г натрий хлориди бир литр дистилденген сууда эрийт. Адамдын организми бул заттын тамак-аш менен үзгүлтүксүз камсыз болушуна муктаж. Туз бөлүп чыгаруучу органдар жана тери аркылуу бөлүнүп чыгат. Адамдын организминдеги натрий хлоридинин орточо мазмуну болжол менен 200 г. Европалыктар күнүнө 2-6 г аш тузун керектешет, ысык өлкөлөрдө бул көрсөткүч тердөөнүн жогору болушуна байланыштуу жогору.
