Эритменин массалык концентрациясы заманбап химиядагы кеңири таралган түшүнүктөрдүн бири. Макалада биз чечимдердин өзгөчөлүктөрүн, алардын түрлөрүн, колдонулушун аныктайбыз. Концентрациялардын ар кандай түрлөрүн эсептөөнүн айрым мисалдарына көңүл буралы.
Чечимдердин өзгөчөлүктөрү
Эритме – курамы өзгөрүлмөлүү бир тектүү система. Эритменин эки компонентинин бири дайыма чөйрөнүн ролун аткарат. Анда башка заттардын структуралык фрагменттери эрийт. Ал эритүүчү деп аталат, анын ичинде эриген заттын молекулалары жайгашкан.
Эгер эки газ түрүндөгү зат аралашса, анда эриткич чыкпайт. Ар бир конкреттүү кырдаал үчүн ар дайым атайын эсептөөлөр жүргүзүлөт.
Бир тектүү системаларды алуу
Бир тектүү эритмелерди алуу үчүн эриген заттарды структуралык бөлүктөргө майдалоо керек. Ошондо гана системалар чын болот. Майда тамчыларга майдаланганда, чөйрөдө тарала турган кум бүртүкчөлөрү, коллоиддик эритмелер, эмульсиялар, суспензиялар алынат.
Чечимдерди колдонуу
Баса, вкурулуш, кум, цемент, суунун аралашмасы да эритме деп аталат, бирок химиялык көз караштан алганда, бул суспензия. Чечимдердин практикалык маанисин ар кандай себептер менен түшүндүрүүгө болот.
Суюк эритмелердеги химиялык реакциялар эриткичтин негизги бөлүгүндө жүрөт. Бул аларды системага эч кандай кошумча аракетсиз реакция үчүн жеткиликтүү кылат. Катуу бөлүкчөлөрдү камтыган аралашмада реакцияны толук жүргүзүү мүмкүн эмес. Процессти тездетүү үчүн бөлүкчөлөр кээ бир жерлерде тийип турушу керек. Реакциянын ылдамдыгын жогорулатуу үчүн кристаллдар эритмеде майдаланат, андан кийин пресстелет. Бирок процесстин толуктугуна дароо жетишүү мүмкүн эмес.
Чечимде процесс башкача жүрөт. Молекулалар эркин кыймылдашат жана алар кагылышканда химиялык трансформациялар пайда болот. Мындай өз ара аракеттенүүдө бөлүнүп чыга баштаган энергия эриткичте топтолот, система иш жүзүндө ысыбайт.
Физикалык касиеттери жана эритмелердин концентрациясы
Заттын массалык үлүшү аларды даярдоо үчүн алынган эриген заттын жана эриткичтин сандык катышын аныктоого мүмкүндүк берет. Металл эритмелери, демек, ошондой эле чечимдер, бирок катуу, белгилүү бир физикалык параметрлери менен мүнөздөлөт.
Чечимдердин эриген компоненттин күчүн өзгөртүү мүмкүнчүлүгү бар. Бул аларды айыл чарбасында жана медицинада суроо-талапка ээ кылат. Мисалы, калий перманганатынын эритмеси (калий перманганаты) орто концентрациядагы абразияларды жана жараларды дарылоо үчүн колдонулат. Бирок практикалыканын төмөн концентрациясы да маанилүү. Ошентип, 2-3% заттын массалуу үлүшү эритмеге ашказанды жууганга талап кылынган бир аз кызгылт түс берет.
Калий перманганатынын кочкул кочкул кристаллдары медициналык максатта колдонулбайт, анткени алар күчтүү кычкылдандыруучу касиетке ээ. Жалпысынан алганда, түстүн интенсивдүүлүгү анын концентрациясына түздөн-түз байланыштуу. Заттын массалык үлүшү даяр эритменин уулуулугун жөнгө салууга мүмкүндүк берет.
Массалык бөлүк
Бул концентрация кантип эсептелет? Заттын массалык үлүшү заттын массасынын эритменин массасына катышы менен мүнөздөлөт, пайыз менен алынат. Алардын органолептикалык касиеттерине ээри турган нерсе гана эмес, сандык көрсөткүч да таасир этет. Мисалы, аш тузунун алсыз эритмеси үчүн даамы дээрлик жок, ал эми жогорку концентрацияда ал ар кандай даражада көрүнөт.
Концентрация практикада кантип аныкталат? Эритмедеги заттын масса үлүшү органикалык эмес химиянын мектеп курсунда каралат. Аны аныктоо боюнча тапшырмалар 9-класстын бүтүрүүчүлөрүнүн тесттик тапшырмаларына киргизилген.
Келгиле, концентрацияны колдонгон тапшырмага мисал келтирели.
Аш тузунун массалык үлүшү 25%. Эритменин массасы 250 граммды түзөт. Андагы суунун массасын аныктагыла. Эсептөөлөрдү жүргүзүү үчүн алгач заттын массасын билүү керек. Пропорциянын негизинде биз эритмедеги заттардын 62,5 граммды түзөрүн табабыз. Суунун массасын аныктоо үчүн заттын өзүнүн массасын 250 граммдан алып салуу керек, натыйжадабиз 187,5 г алабыз.
Концентрациялардын түрлөрү
Концентрация деген эмне? Эритмедеги масса үлүшү жүз пайыздан ашпоого тийиш. Химияда "концентрация" термини эриген заттын белгилүү бир өлчөмүн билдирет. Бир нече варианттар бар: молярдык, массалык концентрация.
Мисалы, 80 грамм суу менен 20 грамм аш тузунан эритме даярдап, эритмедеги заттын масса үлүшүн аныктоо керек болсо, алгач эритменин массасын аныктоо керек. Бул жүз грамм болот. Заттын пайызы 20 пайызды түзөт.
Массалык бөлүк эмнени түзөрүн талдап чыктык. Молярдык концентрация заттын көлөмүнүн алынган эритменин көлөмүнө болгон катышын билдирет. Берилген молярдык концентрациядагы эритмени даярдоо үчүн алгач заттын массасы аныкталат. Андан кийин ал керектүү өлчөмдө таразага тартылып, бир литр эриткичте эритилет.
Молярдык концентрацияны эсептөө
Ошондуктан, 0,15 моль/л концентрациядагы 2 литр эритмени даярдоо үчүн алгач эритмедеги туздун массасын эсептеп алыңыз. Бул үчүн 0,15 мольду 2 литрге бөлүү керек, биз 0,075 моль алабыз. Эми биз массаны эсептейбиз: 0,075 моль 58,5 г / мольге көбөйтүлөт. Натыйжа - 4, 39
Аналитикалык химиянын маселелери
Талдоо химиялык маселе катары каралат. Анын жардамы менен аралашманын курамы ачылып, диагностикалык текшерүүлөр жүргүзүлүп, тоо тектери талданат. Бул үчүн эритменин сапаттык жана сандык курамын аныктоо керек.
Органикалык эмес химияда эң көп кездешүүчү милдеттердин ичинен биз бир заттын концентрациясын башка заттагы берилген мааниден аныктоону бөлүп карайбыз. Эксперименттердин жардамы менен молярдык концентрациясы белгилүү болгон эритмеге керектүү эритмени акырындык менен кошууну жүргүзүүгө болот. Бул процесс титрлөө деп аталат.
Эригичтик жана эриткичтер
Эң кеңири таралган эриткич бул суу. Негиздерди, кислоталарды, туздарды, кээ бир органикалык бирикмелерди эң сонун эритет. Бул жаратылышта эң кеңири таралган системалар суудагы эритмелер. Суу биологиялык эриткич катары иштейт. Ал көптөгөн чөйрөлөрдүн: кандын, цитозолдордун, клетка аралык суюктуктардын агымынын негизи болуп эсептелет. Жаныбарлардын жана өсүмдүктөрдүн көптөгөн түрлөрү суу чөйрөсүндө жашайт.
Эригичтик – заттын тандалган эриткичте эрүү касиети. Бул эриткичтин белгилүү нюанстарын жана структуралык өзгөчөлүктөрүн эске алууну талап кылган татаал көрүнүш.
Спирттерди жакшы органикалык заттар катары белгилесе болот. Алардын составында гидроксил топтору бар, ошондуктан алардын эригичтиги жогору.
Тыянак
Эритүүчү катары ар кандай суюктукту кароого болот. Ошондуктан ар кандай суюк заттардын өз ара эригичтиги жөнүндө көп айтабыз. Мисалы, органикалык заттардын ичинен эфирлердин сууда эригичтигин айтууга болот.
Органикалык эмес жана органикалык химияда колдонулган концентрациялардын ар кандай түрлөрүзаттардын сапаттык жана сандык аныктоолору. Эритмелер теориясы аналитикалык химияда, фармацевтикада жана заманбап медицинада талап кылынат.
