Суутек хлориди - бул эмне? Суутек хлориди - ачуу жыты бар түссүз газ. Ал сууда оңой эрип, туз кислотасын пайда кылат. Хлор суутектин химиялык формуласы HCl. Ал коваленттик полярдык байланыш менен байланышкан суутек атомунан жана хлордон турат. Суутек хлориди полярдык эриткичтерде оңой диссоциацияланат, бул кошулманын жакшы кислоталык касиеттерин камсыз кылат. Байланыштын узундугу 127,4 нм.
Физикалык касиеттери
Жогоруда айтылгандай, нормалдуу абалда, хлор суутек газ болуп саналат. Ал абадан бир аз оор, ошондой эле гигроскопиялык касиетке ээ, башкача айтканда, абадан түздөн-түз суу буусун тартып, буудан калың булуттарды пайда кылат. Ушул себептен улам, хлордуу суутек абада «тамеки тартат» деп айтылат. Эгерде бул газ муздаса, анда -85°Сде суюлтулуп, -114°Сге чейин катуу затка айланат. 1500°С температурада жөнөкөй заттарга (хлор суутек формуласынын негизинде хлор жана суутекке) ажырайт
HCl суудагы эритмеси туз кислотасы деп аталат. Алтүссүз жегич суюктук болуп саналат. Кээде хлор же темир аралашмаларынан улам саргыч түскө ээ болот. Гигроскопиялуу болгондуктан 20°Сте максималдуу концентрация 37-38% салмакта. Андан башка физикалык касиеттер да көз каранды: тыгыздык, илешкектүүлүк, эрүү жана кайноо чекиттери.
Химиялык касиеттери
Суутек хлоридинин өзү адатта реакцияга кирбейт. Жогорку температурада (650°Сден жогору) гана сульфиддер, карбиддер, нитриддер жана бориддер, ошондой эле өтмө металл оксиддери менен реакцияга кирет. Льюис кислоталарынын катышуусунда бор, кремний жана германий гидриддери менен аракеттене алат. Бирок анын суудагы эритмеси химиялык жактан алда канча активдүү. Формула боюнча, хлор суутек кислота болуп саналат, ошондуктан ал кислоталардын кээ бир касиеттерине ээ:
Металлдар менен өз ара аракеттенүү (алар водородго чейинки чыңалуулардын электрохимиялык катарларында):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
Амфотердик жана негизги оксиддер менен өз ара аракеттенүүсү:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
Шелочулар менен өз ара аракеттенүүсү:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
Кээ бир туздар менен өз ара аракеттенүүсү:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
Аммиак менен аракеттенгенде аммоний хлориди тузу пайда болот:
NH3 + HCl=NH4Cl
Бирок туз кислотасы пассивациядан улам коргошун менен өз ара аракеттенбейт. Бул металлдын бетинде эрибеген коргошун хлоридинин катмарынын пайда болушуна байланыштуусууда. Ошентип, бул катмар металлды туз кислотасы менен андан ары өз ара аракеттенүүдөн коргойт.
Органикалык реакцияларда бир нече байланыштарды кошо алат (гидрогалогендөө реакциясы). Ошондой эле белоктор же аминдер менен реакцияга кирип, органикалык туздарды – гидрохлориддерди түзө алат. Жасалма жипчелер, мисалы, кагаз, туз кислотасы менен өз ара аракеттенгенде бузулат. Күчтүү кычкылдандыргыч заттар менен болгон редокс реакцияларында хлордуу суутек хлорго чейин төмөндөйт.
Концентрацияланган туз жана азот кислотасынын аралашмасы (көлөмү боюнча 3төн 1ге чейин) "aqua regia" деп аталат. Бул өтө күчтүү кычкылдандыруучу агент. Бул аралашмада эркин хлор жана нитрозил пайда болгондуктан, аква региа алтын менен платинаны да эрите алат.
Алуу
Мурда өнөр жайда туз кислотасы натрий хлориди кислоталар менен, адатта күкүрттүү реакцияда өндүрүлгөн:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
Бирок бул ыкма жетиштүү эффективдүү эмес, натыйжада алынган продукциянын тазалыгы төмөн. Эми дагы бир ыкма (жөнөкөй заттардан) хлордуу суутек төмөнкү формула боюнча колдонулат:
H2 + Cl2=2HCl
Бул ыкманы ишке ашыруу үчүн эки газ тең үзгүлтүксүз агымда өз ара аракеттенүү жүрүп жаткан жалынга жеткирилүүчү атайын орнотмолор бар. Суутек бир аз ашыкча берилет, ошондуктан бардык хлор реакцияга кирип, пайда болгон продуктуну булгабайт. Андан кийин суутек хлориди туз кислотасын пайда кылуу үчүн сууда эрийт.кислота.
Лабораторияда даярдоонун ар түрдүү ыкмалары мүмкүн, мисалы, фосфор галогениддерин гидролиздөө:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
Туз кислотасын жогорку температурада кээ бир металл хлориддеринин кристалл гидраттарынын гидролизинен да алууга болот:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2O
Ошондой эле, хлордуу суутек көптөгөн органикалык кошулмалардын хлордоо реакцияларынын кошумча продуктусу.
Колдонмо
Хлорид суутектин өзү иш жүзүндө колдонулбайт, анткени ал абадан сууну тез сиңирет. Өндүрүлгөн хлордуу суутектин дээрлик бардыгы туз кислотасын өндүрүү үчүн колдонулат.
Металлургияда металлдардын бетин тазалоодо, ошондой эле алардын рудаларынан таза металлдарды алууда колдонулат. Бул аларды оңой калыбына келтирүүчү хлориддерге айландыруу менен болот. Мисалы, титан жана цирконий алынат. Кислота органикалык синтезде (гидрогалогендөө реакцияларында) кеңири колдонулган. Ошондой эле, таза хлор кээде туз кислотасынан алынат.
Медицинада пепсин кошулган дары катары да колдонулат. Бул ашказандын кычкылдыгы жетишсиз кабыл алынат. Туз кислотасы тамак-аш өнөр жайында E507 (кислоталуулукту жөнгө салуучу) кошумчасы катары колдонулат.
Коопсуздук
Жогорку концентрацияда туз кислотасы жегичтүү. Тери менен тийгенде химиялык күйүк пайда болот. Хлордуу суутек газынын дем алуусу себеп болотжөтөлүү, муунуу жана оор учурларда өпкө шишиги, ал өлүмгө алып келиши мүмкүн.
ГОСТ боюнча ал экинчи коркунуч классына ээ. Суутек хлориди NFPA 704 боюнча төрт коркунуч категориясынын үчтөн бири катары классификацияланган. Кыска мөөнөттүү таасири оор убактылуу же орточо калдык таасирлерге алып келиши мүмкүн.
Биринчи жардам
Эгер туз кислотасы териге тийсе, жараатты көп суу жана щелочтун же анын тузунун (мисалы, сода) алсыз эритмеси менен жууш керек.
Хлорид суутек буусу дем алуу жолдоруна кирсе, жабырлануучуну таза абага алып чыгып, кычкылтек менен дем алуу керек. Андан кийин тамакты чайкап, көздү жана мурунду 2% натрий гидрокарбонат эритмеси менен чайкоо керек. Эгерде туз кислотасы көзгө кирип кетсе, андан кийин аларга новокаиндин эритмесин жана адреналин менен дикаинди тамчылатып коюу керек.
