Азот, балким, бүткүл күн системасындагы эң кеңири таралган химиялык элемент. Тагыраак айтканда, азот эң көп 4-орунда турат. Азот жаратылыштагы инерттүү газ.
Бул газ түссүз, жытсыз жана сууда эриши өтө кыйын. Бирок нитрат туздары суу менен абдан жакшы реакцияга кирет. Азоттун тыгыздыгы аз.
Азот укмуштуудай элемент. Ал өз атын байыркы грек тилинен алган деген божомол бар, ал котормодо «жансыз, бузулган» дегенди билдирет. Эмне үчүн азотко карата мындай терс мамиле? Анткени, биз белоктордун бир бөлүгү экенин билебиз, ансыз дем алуу дээрлик мүмкүн эмес. Азот жаратылышта маанилүү роль ойнойт. Бирок атмосферада бул газ инерттүү. Эгерде аны баштапкы түрүндө кабыл алса, анда көптөгөн терс таасирлери болушу мүмкүн. Жабырлануучу муунуп өлүп калышы мүмкүн. Анткени, азот жансыз деп аталат, анткени ал күйүүнү жана дем алууну колдобойт.
Кадимки шарттарда мындай газ литий менен гана реакцияга кирип, литий нитриди Li3N сыяктуу кошулманы пайда кылат. Көрүнүп тургандай, мындай азот кычкылдануу даражасыбайланыш -3. Албетте, азот башка металлдар жана заттар менен да реакцияга кирет, бирок ысытылганда же түрдүү катализаторлорду колдонгондо гана. Айтмакчы, -3 азоттун эң төмөнкү кычкылдануу деңгээли, анткени сырткы энергия деңгээлин толук толтуруу үчүн 3 гана электрон керек.
Бул көрсөткүч ар кандай мааниге ээ. Азоттун ар бир кычкылдануу даражасынын өзүнүн кошулмасы бар. Мындай байланыштарды жөн эле эстеп койгонуңуз жакшы.
Ошентип, -3 кычкылдануу даражасы нитриддерде болушу мүмкүн. Аммиактагы азоттун кычкылдануу даражасы да -3, канчалык парадоксалдуу угулбасын. Аммиак - өтө курч жыты бар түссүз газ. Аммиакты эсте. Ал ошондой эле NH3 аммиакты камтыйт. Жада калса аммиакты камтыган дарылар да чыгарылат. Алар, негизинен, эстен танып калуу, баш айлануу, катуу алкоголдук интоксикация үчүн көрсөтүлөт. Ачуу жыт жабырлануучуну тез эле сезет. Таң калыштуу эмес, анткени ал баарына даяр, эгер бул "сасык" андан арылса.
Азоттун кычкылдануу даражалары сейрек кездешет, мисалы -1 жана -2. Биринчиси пернитриддер деп аталганда кездешет, алардын арасында N2H2 өзгөчө көңүл бурууга арзыйт. Акыркы кычкылдануу абалы NH2OH кошулмасында болот. Мындай татаал зат абдан алсыз туруксуз негиз болуп саналат. Негизинен органикалык синтезде колдонулат.
Азоттун кычкылдануусунун эң жогорку даражасына өтөлү, алардын арасында да абдан көп. Азоттун кычкылдануу абалы +1 күлкү газ (N2O) сыяктуу кошулмаларда кездешет. Мындай газдын аз өлчөмдө менен, дээрлик эч кандай терс таасирлери байкалган. Көбүнчө анестезия үчүн кичинекей дозада колдонулат. Бирок, эгерде бул газ жетиштүү узакка дем алса, муунуп өлүп калышы мүмкүн.
NO кошулмасында +2 кычкылдануу абалы кездешет. +3 кычкылдануу даражасы N2O3 оксидинде болот. +4 кычкылдануу даражасы NO2 оксидинде. Бул газдын кызыл-күрөң түсү жана ачуу жыты бар. Бул кычкыл оксид.
+5 - азоттун эң жогорку кычкылдануу деңгээли. Азот кислотасында жана бардык нитрат туздарында кездешет.
