Кисденүү деңгээли – молекуладагы элементтин атомунун шарттуу заряды. Бул түшүнүк органикалык эмес химияда фундаменталдуу болуп саналат, аны түшүнбөстөн редокс реакцияларынын процесстерин, молекулалардагы байланыштардын түрлөрүн, элементтердин химиялык жана физикалык касиеттерин элестетүү мүмкүн эмес. Кычкылдануу даражасы деген эмне экенин түшүнүү үчүн, алгач атомдун өзү эмнеден турарын жана анын өз түрү менен өз ара аракеттенгенде өзүн кандай алып барарын аныкташыңыз керек.
Белгилүү болгондой, атом протондор, нейтрондор жана электрондордон турат. Протондор жана электрондор, ошондой эле нуклондор деп аталат, оң заряддуу ядрону түзөт, терс электрондор анын тегерегинде айланат. Ядронун оң заряды электрондордун жалпы терс заряды менен тең салмакталат. Демек, атом нейтралдуу.
Ар бир электрондун энергиянын белгилүү деңгээли болот, ал анын жайгашкан жеринин ядрого жакындыгын аныктайт: ядрого канчалык жакын болсо, ошончолук энергия аз болот. Алар кабат-кабат жайгаштырылат. Бир катмардын электрондору дээрлик бирдей энергия коруна ээ жана энергетикалык деңгээлди же электрондук катмарды түзөт. Сырткы энергетикалык деңгээлдеги электрондор ядро менен өтө катуу байланышкан эмес, ошондуктан алар химиялык реакцияларга катыша алышат. Сырткы деңгээлдеги элементтерХимиялык реакцияларда эреже катары бирден төрткө чейин электрон электрондорду берет, ал эми бештен жетиге чейинки электрондор кабыл алат.
Инерттүү газдар деп аталган химиялык элементтер да бар, алардын сырткы энергетикалык деңгээли сегиз электронду камтыйт – бул максималдуу мүмкүн болгон сан. Алар иш жүзүндө химиялык реакцияларга кирбейт. Демек, ар кандай атом өзүнүн сырткы электрон катмарын керектүү сегиз электронго чейин "толуктоого" умтулат. Жоголгондорду кайдан алсам болот? Башка атомдор.
Химиялык реакция учурунда электр терс касиети жогору болгон элемент электр терс касиети төмөн элементтен электронду «алып алат». Химиялык элементтин электр терс касиети валенттүүлүк деңгээлиндеги электрондордун санына жана алардын ядрого тартылуу күчүнө жараша болот. Электрондорду алган элемент үчүн жалпы терс заряд ядронун оң зарядынан чоңураак болот, ал эми электрон берген элемент үчүн тескерисинче. Мисалы, күкүрт оксидинин SO кошулмасында электр терс касиети жогору болгон кычкылтек күкүрттөн 2 электрон алып, терс заряд алат, ал эми эки электронсуз калган күкүрт оң заряд алат. Бул учурда кычкылтектин кычкылдануу даражасы карама-каршы белги менен алынган күкүрттүн кычкылдануу даражасына барабар. Кычкылдануу абалы химиялык элементтин жогорку оң бурчунда жазылган. Биздин мисалда мындай көрүнөт: S+2O-2.
Жогорудагы мисал кыйла жөнөкөйлөштүрүлгөн. Чынында, тышкы электрондорбир атом башкасына эч качан толугу менен өткөрүлбөйт, алар "жалпы" гана болуп калат, ошондуктан элементтердин кычкылдануу даражалары окуу китептеринде көрсөтүлгөндөн дайыма азыраак болот.
Бирок химиялык процесстерди түшүнүүнү жөнөкөйлөтүү үчүн бул чындыкка көңүл бурулбайт.
