Мектептин химия курсунан биз кандайдыр бир заттын бир молун алсак, анда анын курамында 6,02214084(18)•10^23 атом же башка структуралык элементтер (молекулалар, иондор ж.б.) болорун билебиз. Ыңгайлуу болуу үчүн Авогадро номери адатта төмөнкү формада жазылат: 6.02 • 10^23.
Бирок, эмне үчүн Авогадро туруктуулугу (украин тилинде “Авогадро болуп калды”) бул мааниге барабар? Окуу китептеринде бул суроого жооп жок, химия тарыхчылары ар кандай версияларды сунушташат. Авогадронун номеринин кандайдыр бир жашыруун мааниси бар окшойт. Анткени, сыйкырдуу сандар бар, анда кээ бирлери "пи" санын, Фибоначчи сандарын, жети (чыгышта сегиз), 13 ж.б. Биз маалыматтык вакуум менен күрөшөбүз. Амедео Авогадро ким экендиги жана эмне үчүн ал ойлоп тапкан мыйзамдан тышкары, табылган константа Айдагы кратер да ушул окумуштуунун урматына аталып калганы тууралуу сөз кылбайбыз. Бул тууралуу көптөгөн макалалар жазылган.
Тагыраак айтканда, Амедео Авогадро кандайдыр бир көлөмдөгү молекулаларды же атомдорду санаган эмес. Биринчи газдын канча молекуласын аныктоого аракет кылган
бир эле басымда жана температурада берилген көлөмдө камтылган, Йозеф Лошмидт болгон жана ал 1865-жылы болгон. Лошмидт езунун эксперименттеринин натыйжасында нормалдуу шарттарда ар кандай газдын бир куб сантиметринде 2,68675 • 10^19 молекула бар деген жыйынтыкка келген.
Кийинчерээк Авогадро санын кантип аныктоонун көптөгөн көз карандысыз жолдору ойлоп табылган жана натыйжалар көпчүлүк учурда дал келгендиктен, бул дагы бир жолу молекулалардын чыныгы бар экендигинин пайдасына сүйлөдү. Азыркы учурда методдордун саны 60тан ашты, бирок акыркы жылдары окумуштуулар "килограмм" термининин жаңы аныктамасын киргизүү үчүн баа берүүнүн тактыгын андан ары жакшыртууга аракет кылып жатышат. Азырынча килограмм эч кандай фундаменталдуу аныктамасы жок тандалган материалдык стандарт менен салыштырылат.
Бирок биздин сурообузга кайтуу - эмне үчүн бул туруктуу 6,022 • 10^23?
Химияда 1973-жылы эсептөөлөрдөгү ыңгайлуулук үчүн "заттын көлөмү" деген түшүнүктү киргизүү сунушталган. Санды өлчөө үчүн негизги бирдик моль болгон. IUPAC сунуштарына ылайык, кандайдыр бир заттын көлөмү анын өзгөчө элементардык бөлүкчөлөрүнүн санына пропорционалдуу. Пропорционалдык коэффициент заттын түрүнө көз каранды эмес, ал эми Авогадро саны анын карама-каршы.
Түшүнүктүү болуш үчүн, бир мисал келтирели. Атомдук масса бирдигинин аныктамасынан белгилүү болгондой, 1.00. бир көмүртек атомунун 12С массасынын он экиден бирине туура келет жана 1,66053878•10^(−24) граммды түзөт. Эгерде биз 1ге көбөйтөбүза.у.м. Авогадро константасы боюнча сиз 1.000 г/моль аласыз. Эми кээ бир химиялык элементти алалы, айталы, бериллий. Таблицага ылайык бериллийдин бир атомунун массасы 9,01 аму. Бул элементтин атомдорунун бир молу эмнеге барабар экенин эсептеп көрөлү:
6,02 x 10^23 моль-11,66053878x10^(−24) грамм9,01=9,01 грамм/моль.
Ошентип, молярдык масса атомдук массага сан жагынан бирдей экени белгилүү болду.
Авогадро константасы молярдык масса атомдук же өлчөмсүз чоңдукка - салыштырмалуу молекулярдык (атомдук) массага туура келгидей кылып атайын тандалган. Авогадро саны өзүнүн сырткы көрүнүшү үчүн, бир жагынан, атомдук масса бирдигине, экинчи жагынан, массаны салыштыруу үчүн жалпы кабыл алынган бирдикке - граммга милдеттүү деп айта алабыз.
