Туздардын мисалдары: химиялык касиеттери, алынышы

2024 Автор: Angel Austin | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-17 05:34

Дүйнөдөгү бир дагы процесс химиялык кошулмалардын кийлигишүүсүз мүмкүн эмес, алар бири-бири менен реакцияга кирип, жагымдуу шарттарга негиз түзөт. Химиядагы бардык элементтер жана заттар түзүлүшү жана аткарган кызматы боюнча классификацияланат. Алардын негизгилери кислоталар жана негиздер. Алар өз ара аракеттенгенде эрүүчү жана эрибеген туздар пайда болот.

Кислоталардын, туздардын мисалдары

Кислота – курамында бир же бир нече суутек атомун жана кислота калдыктарын камтыган татаал зат. Мындай кошулмалардын айырмалоочу касиети суутекти металл же кандайдыр бир оң ион менен алмаштыруу, натыйжада тиешелүү туздун пайда болушу. Кээ бирлерин кошпогондо дээрлик бардык кислоталар (H₂SiO₃ - кремний кислотасы) сууда эрийт, күчтүүлөрү, мисалы HCl (туз), HNO₃ (азот), H₂SO₄ (күкүрттүү), толугу менен иондорго ажырайт. Ал эми алсыздары (мисалы, HNO₂ -азоттуу, H₂SO₃ - күкүрттүү) - жарым-жартылай. Алардын эритмедеги суутек иондорунун активдүүлүгүн аныктоочу рН 7ден аз.

Туз татаал зат, көбүнчө металл катионунан жана кислота калдыктарынын анионунан турат. Көбүнчө кислоталар менен негиздер менен реакцияга кирүүдөн алынат. Бул өз ара аракеттенүүнүн натыйжасында суу дагы эле бөлүнүп турат. Туз катиондору, мисалы, NH₄⁺ катиондору болушу мүмкүн. Алар, кислоталар сыяктуу, эригичтиги ар кандай даражадагы сууда эрийт.

Химиядагы туздардын мисалдары: CaCO₃ - кальций карбонаты, NaCl - натрий хлориди, NH₄Cl - аммоний хлориди, K₂SO₄ – калий сульфаты жана башкалар.

Туздардын классификациясы

Суутек катиондорунун алмаштыруунун көлөмүнө жараша туздардын төмөнкү категориялары бөлүнөт:

1. Орто – суутек катиондору толугу менен металл катиондору же башка иондор менен алмаштырылган туздар. Химиядагы туздардын мындай мисалдары эң кеңири таралган заттар катары кызмат кыла алат - KCl, K₃PO₄.
2. Кислоталык - суутек катиондору башка иондор менен толук алмашпаган заттар. Мисалы, натрий бикарбонаты (NaHCO₃₎ жана калий суутек ортофосфаты (K₂HPO₄).
3. Негиздик - кислота калдыктары негиздин ашыкча же кислотасынын жетишсиздиги менен гидроксо тобу менен толук алмаштырылбаган туздар. Бул заттарга MgOHCl кирет.
4. Татаал туздар: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Туздун составында болгон катиондор менен аниондордун санына жараша төмөнкүлөрдү ажыратышат:

1. Жөнөкөй - катиондун жана аниондун бир түрүн камтыган туздар. Туз мисалдары: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Кош – оң заряддуу иондордун жуп түрүнөн турган туздар. Аларга алюминий-калий сульфаты кирет.
3. Аралаш - аниондордун эки түрү бар туздар. Туздардын мисалдары: Ca(OCl)Cl.

Туз алуу

Бул заттар негизинен щелочту кислота менен реакцияга салуудан алынат, натыйжада суу: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Кышкыл жана негиздүү оксиддер өз ара аракеттенгенде туздар да пайда болот: CaO + SO₃=CaSO_4.

Алар ошондой эле чыңалуулардын электрохимиялык катарларында суутектин алдында турган кислота менен металлдын реакциясынан алынат. Эреже катары, бул газ эволюциясы менен коштолот: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Негиздер (кислоталар) кислоталуу (негиздик) оксиддер менен өз ара аракеттенгенде, тиешелүү туздар пайда болот: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Туздардын негизги реакциялары

Туз менен кислота өз ара аракеттенгенде, башка туз жана жаңы кислота алынат (мындай реакциянын шарты, натыйжада чөкмө же газ бөлүнүп чыгышы керек): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Эки түрдүү эрүүчү туз реакцияга киргенде, алар: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Сууда начар эрүүчү кээ бир туздар ысытылганда тиешелүү реакция продуктыларына ажыроо жөндөмүнө ээ: CaCO₃=CaO + CO_2.

Кээ бир туздар гидролизге дуушар болушу мүмкүн: кайра (эгерде ал күчтүү негиздин тузу жана алсыз кислота болсо (CaCO₃) же күчтүү кислота менен алсыз база (CuCl) ₂)) жана кайтарылгыс (алсыз кислотанын тузу жана алсыз базанын тузу (Ag₂S)). Күчтүү негиздер менен күчтүү кислоталардын туздары (KCl) гидролизденбейт.

Алар иондорго да ажырай алышат: курамына жараша жарым-жартылай же толугу менен.