Фосфин – таза түрүндө түссүз жана жытсыз уулуу газ. Химиялык көз караштан алганда, бул фосфордун учуучу суутек кошулмасы. Химияда фосфиндин формуласы - PH3. Анын касиеттери боюнча аммиак менен кээ бир окшоштуктары бар. Зат өтө кооптуу, анткени анын уулуулугу жогору жана өзүнөн өзү тутануу тенденциясы бар.
Алуу
Фосфинди алуунун эң жакшы изилденген жолу – ысытылганда ак фосфордун күчтүү щелоч эритмеси менен өз ара аракеттенүү реакциясы. Бул учурда фосфор метафосфат жана фосфинге диспропорцияланат. Бул реакциянын кошумча продуктулары дифосфин (P2H4) жана суутек, ошондуктан бул реакциянын түшүмү аз жана 40тан ашпайт. %.
Реакция чөйрөсүндө пайда болгон дифосфин щелоч менен реакцияга кирип, фосфин жана суутек пайда болот.
Жана бул реакцияларда алынган гипофосфит, мененщелоч менен өз ара аракеттенүү, суутектин бөлүнүп чыгышы менен фосфатка өтөт.
NaH2PO2 + 2NaOH=2H2 + Na 3PO4
Бардык реакциялар аяктагандан кийин щелочтун фосфорго өз ара аракеттенүүсүнүн натыйжасында фосфин, суутек жана фосфат пайда болот. Бул өндүрүш ыкмасы щелочтордун ордуна щелоч оксиддери менен да жүргүзүлүшү мүмкүн. Бул тажрыйба абдан кооз, анткени пайда болгон дифосфин ошол замат тутанат жана учкун түрүндө күйүп, фейерверк сыяктуу көрүнүштү пайда кылат.
Сууга же кислотага дуушар болгондо, металл фосфиддери фосфинди да пайда кылат.
Фосфор кислотасынын термикалык ажыроосунда же аны суутек менен калыбына келтиргенде, изоляция учурунда фосфин да пайда болот.
Фосфоний туздары ыдырап же айрым заттар менен реакцияга кирип, фосфинди берет.
Физикалык касиеттери
Фосфин түссүз, жытсыз газ. Бирок техникалык phosphine (айрым кирлери менен) ар кандай жолдор менен сүрөттөлгөн мүнөздүү жагымсыз жыт болушу мүмкүн. Абадан бир аз оор, -87,42°Сде суюлтулуп, -133,8°Сде катуу затка айланат. Мындай төмөн кайноо жана эрүү чекиттери өтө алсыз суутек байланыштары менен шартталган. Зат иш жүзүндө сууда эрибейт, бирок белгилүү шарттарда суу менен туруксуз гидраттарды пайда кылат. Этанол менен диэтил эфирде жакшы эрийли. Кадимки шарттарда фосфиндин тыгыздыгы 0.00153 г/см3.
Химиялык касиеттери
Буга чейин айтылгандай, фосфиндин химиялык формуласы PH3. Фосфин аммиакка окшош болгону менен, башка заттар менен өз ара аракеттенүүсүндө бир катар айырмачылыктарга ээ. Бул өзгөчөлүктөр фосфиндеги химиялык байланыштардын (бул формуладан көрүнүп турат) коваленттүү алсыз полярдуу болушу менен шартталган. Алар аммиакка караганда азыраак полярдуу, ошондуктан бышыкыраак.
Күчтүү ысытылганда (болжол менен 450 °C) кычкылтек жеткиликсиз, фосфин жөнөкөй заттарга ажырайт.
2PH3 → 2P + 3H2
100 °Cден жогору температурада PH3 атмосфералык кычкылтек менен реакцияга кирип, өзүнөн өзү күйөт. Температура босогосун ультрафиолет нурлары менен төмөндөтсө болот. Ушул себептен улам, саздан бөлүнүп чыккан фосфин көбүнчө өзүнөн-өзү тутанып, «эрк-эрк» деп аталган нерсенин пайда болушуна алып келет.
PH3 + 2O2 → H3PO4
Бирок жөнөкөй күйүү да болушу мүмкүн. Фосфордук ангидрид жана суу пайда болот.
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
Аммиак сыяктуу фосфин галоген суутек менен аракеттенип, туздарды пайда кыла алат.
PH3 + HI→ PH4I
PH3 + HCl→ PH4Cl
Фосфиндин формуласына таянып, андагы фосфор эң төмөнкү кычкылдануу даражасына ээ деп айта алабыз. Ушул себептен улам, ал жакшы азайтуучу агент.
PH3 + 2I2+ 2H2O → H 3PO2 + 4HI
PH3 + 8HNO3→H3PO4 + 8NO2 + 4H2 О
Колдонмо
Жогорку уулуулугунан улам фосфин фумигацияда, б.а. ар кандай зыянкечтерди (курт-кумурскалар, кемирүүчүлөр) газдын жардамы менен жок кылууда колдонулат. Бул процедуралар үчүн атайын түзүлүштөр бар - фумигатор машиналары, алардын жардамы менен үй ичинде газ чачылат. Адатта, фосфин же анын негизиндеги препараттар дан эгиндеринин кампалары, даяр тамак-аш азыктары, эмеректер, ошондой эле китепканалар, заводдук имараттар, поезд вагондору жана башка транспорт каражаттары менен иштетилет. Бул дарылоонун артыкчылыгы фосфин кичинекей концентрацияда болсо да, жетүү кыйын жерлерге оңой кирип, металлдар, жыгачтар жана кездемелер менен эч кандай таасир этпейт.
Бөлмө фосфин менен иштетилет, 5-7 күн жабык абалда кармалат. Андан кийин кеминде эки күн вентиляцияны жүргүзүү керек, антпесе анда адам болуу коркунучтуу. Андан кийин фосфин тамак-ашка, данга жана башка товарларга да эч кандай из калтырбайт.
Фосфин айрым заттарды, өзгөчө органикалык заттарды синтездөөдө да колдонулат. Ошондой эле андан химиялык таза фосфор алууга болот, жарым өткөргүчтөр фосфинди колдонуу менен аралаштырылат.
Токсикология
Фосфин өтө уулуу кошулма. Ал тез дем алуу жолдору аркылуу өтүп, дененин былжыр челдери менен өз ара аракеттенет. Бул нерв системасынын, ошондой эле зат алмашуунун бузулушуна алып келиши мүмкүн. уулануунун белгилери баш айлануу, жүрөк айлануу, кусуу, баш оору, чарчоо, кээде ал тургай, камтышы мүмкүн.конвульсиялар. Кетүүнүн оор учурларда адам эсин жоготуп же дем алуусун жана жүрөгүнүн согушун токтотушу мүмкүн. Фосфиндин абадагы максималдуу жол берилген концентрациясы 0,1 мг/м3. 10 мг/м3 дароо өлүмгө алып келет.
Фосфин менен уулануудан жабыркагандар үчүн эң биринчи нерсе аларды таза абага алып чыгуу жана булганган кийимдерден бошотуу. Ошондой эле, калган уулуу газды тез алып салуу үчүн жабырлануучуну суу менен жууп салуу сунушталат. Стационардык дарылоодо кычкылтек маскасын колдонуу, жүрөктүн кагышын жана боордун абалын көзөмөлдөө, өпкө шишигин дарылоо кирет. Оорулуу уулануунун көзгө көрүнгөн белгилери болбосо да, жок дегенде 2-3 күн көзөмөлгө алынышы керек. Кээ бир симптомдор фосфин менен кабылгандан бир нече күн өткөндөн кийин пайда болушу мүмкүн.
