Кычкылтектин металл эмес элементтери менен бинардык бирикмелери – оксиддер классына кирген заттардын чоң тобу. Көптөгөн металл эмес оксиддер баарына белгилүү. Булар, мисалы, көмүр кычкыл газы, суу, азоттун диоксиди. Биздин макалада биз алардын касиеттерин карап чыгабыз, бинардык кошулмалардын масштабын жана алардын айлана-чөйрөгө тийгизген таасирин билебиз.
Жалпы мүнөздөмөлөр
Фтор, аргон, неон жана гелийден башка дээрлик бардык металл эмес элементтер оксиддерди түзө алат. Көпчүлүк элементтерде бир нече оксид бар. Мисалы, күкүрт эки бирикмени түзөт: күкүрттүн диоксиди жана күкүрт ангидриди. Булар күкүрттүн валенттүүлүгү тиешелүүлүгүнө жараша төрт жана алты болгон заттар. Суутек менен бордун ар биринде бирден гана оксид бар, ал эми азотто кычкылтек менен эң көп бинардык заттар бар. Жогорку оксиддер деп металл эмес атомдун кычкылдануу даражасы мезгилдик системада элемент жайгашкан топтун санына барабар болгон оксиддер эсептелет. Ошентип, CO2 жана SO3 көмүртектин жана күкүрттүн жогорку оксиддери. Кээ бир байланыштарандан ары кычкылданууга дуушар болушу мүмкүн. Мисалы, көмүртек кычкылы бул учурда көмүр кычкыл газына айланат.
Структурасы жана физикалык касиеттери
Иш жүзүндө бардык белгилүү металл эмес оксиддер атомдорунун ортосунда коваленттик байланыш түзүлө турган молекулалардан турат. Заттын бөлүкчөлөрү полярдуу (мисалы, күкүрт кычкыл газында) же полярдуу эмес (көмүр кычкыл газынын молекулалары) болушу мүмкүн. Кумдун табигый түрү болгон кремний диоксиди атомдук түзүлүшкө ээ. Бир катар кычкыл оксиддердин агрегация абалы ар кандай болушу мүмкүн. Ошентип, көмүртек кычкылы жана көмүр кычкыл газы сыяктуу көмүртек кычкылдары газ абалында, ал эми суутектин бинардык кычкылтек бирикмелери (H2O) же күкүрт эң жогорку кычкылдануу абалында (SO) 3 ) суюктуктар. Суунун өзгөчөлүгү - оксид туз түзбөйт. Аларды кайдыгер деп да коюшат.
Күкүрт үч кычкылы же күкүрт ангидриди – кристаллдуу ак зат. Ал абадагы нымды тез сиңирет, ошондуктан күкүрттүн диоксиди жабылган айнек колбаларда сакталат. Зат абада кургаткыч катары жана сульфат кислотасын өндүрүүдө колдонулат. Фосфордун же кремнийдин оксиддери катуу кристаллдык заттар. Агрегация абалынын өз ара өзгөрүшү азот оксиддерине мүнөздүү. Ошентип, NO2 күрөң газ жана формула N2O4 түссүз суюктук же ак катуу зат бар. ысытылганда суюктук газга айланат, ал эми муздагандасуюк фазанын пайда болушу.
Суу менен өз ара аракеттенүү
Кислотанын оксиддеринин суу менен реакциялары белгилүү. Реакция продуктылары тиешелүү кислоталар болот:
SO3 + H2O=H2SO 4 – сульфат кислотасы
Буларга фосфор пентоксидинин, ошондой эле күкүрт диоксидинин, азоттун, көмүртектин H2O молекулалары менен өз ара аракеттенүүсү кирет. Бирок кремний оксиди суу менен түздөн-түз реакцияга кирбейт. Силикат кислотасын алуу үчүн кыйыр ыкма колдонулат. Биринчиден, SiO2 натрий гидроксиди сыяктуу щелоч менен бириктирилет. Натыйжада орто туз, натрий силикат, хлорид сыяктуу күчтүү кислота менен иштетилет.
Натыйжада кремний кислотасынын ак желатиндүү тунмасы пайда болот. Кремнийдин диоксиди ысытылганда туздар менен реакцияга кирип, учуучу кислота оксиддерин пайда кылат. Кислота оксиддерине абанын булганышынын негизги факторлору болгон азоттун, күкүрттүн жана фосфордун бир нече бирикмелери кирет. Алар атмосферанын нымдуулугу менен өз ара аракеттенишет, бул күкүрт, нитрат жана азот кислотасынын пайда болушуна алып келет. Алардын молекулалары жамгыр же кар менен бирге өсүмдүктөргө жана топуракка түшөт. Кислоталуу жаан-чачындар түшүмдүүлүктү төмөндөтүү менен айыл чарба өсүмдүктөрүнө зыян гана тийгизбестен, адамдын ден соолугуна терс таасирин тийгизет. Алар акиташтан же мрамордон жасалган имараттарды бузуп, металл конструкцияларын коррозияга учуратышат.
Индиференттүү оксиддер
Кислота оксиддери – кислоталар же щелочтор менен реакцияга кирбеген жана түзүлбөгөн бирикмелердин тобутуз. Жогорудагы кошулмалардын бардыгы кислоталарга да, негиздерге да туура келбейт, башкача айтканда, туз түзбөйт. Мындай байланыштар аз. Мисалы, буларга көмүртек кычкылы, азот оксиди жана анын оксиди - NO кирет. Ал азоттун диоксиди жана күкүрт кычкыл газы менен бирге ири өнөр жай ишканаларынын жана шаарлардын үстүндө түтүндүн пайда болушуна катышат. Күйүүчү майдын күйүү температурасын төмөндөтүү аркылуу уулуу оксиддердин пайда болушун алдын алууга болот.
щелочтор менен өз ара аракеттешүү
Шелочтор менен реакцияга кирүү жөндөмдүүлүгү кычкыл оксиддердин маанилүү өзгөчөлүгү болуп саналат. Мисалы, натрий гидроксиди менен күкүрт үч кычкылы реакцияга киргенде туз (натрий сульфаты) жана суу пайда болот:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H 2O
Азоттун диоксиди кычкыл оксиддерге кирет. Анын кызыктуу өзгөчөлүгү щелоч менен реакциясы болуп саналат, продуктыларда туздардын эки түрү кездешет: нитраттар жана нитриттер. Бул азот кычкылы (IV) суу менен өз ара аракеттенгенде эки кислотаны – азот жана азотту пайда кылуу жөндөмдүүлүгүнө байланыштуу. Күкүрттүн диоксиди щелочтор менен да өз ара аракеттенип, ошону менен орто туздарды – сульфиттерди, ошондой эле сууну пайда кылат. Кошумча абага түшүп, аны катуу булгайт, ошондуктан SO2 аралашмасы менен күйүүчү майды пайдаланган ишканаларда чыккан өнөр жай газдары аларга күйбөгөн акиташ же бор чачуу жолу менен тазаланат. Ошондой эле күкүрт диоксидин акиташ суусу же натрий сульфитинин эритмеси аркылуу өткөрсөңүз болот.
Металл эмес элементтердин бинардык кычкылтек бирикмелеринин ролу
Көптөгөн кислота оксиддеризор практикалык мааниге ээ. Мисалы, көмүр кычкыл газы күйүүнү колдобогондуктан өрт өчүргүчтөр үчүн колдонулат. Кремний оксиди - кум, курулуш тармагында кеңири колдонулат. Көмүртек кычкылы метил спиртин өндүрүү үчүн чийки зат болуп саналат. Phosphorus пентоксиди кычкыл оксиди болуп саналат. Бул зат фосфор кислотасын өндүрүүдө колдонулат.
Металлдардын экилик кычкылтек кошулмалары адамдын организмине таасир этет. Алардын көбү уулуу. Биз мурда көмүртек кычкылы зыяндуу таасири тууралуу сөз кылдык. Азот кычкылы, өзгөчө азот диоксидинин дем алуу жана жүрөк-кан тамыр системаларына терс таасири да далилденген. Кислота оксиддерине көмүр кычкыл газы кирет, ал уулуу зат катары каралбайт. Бирок анын абадагы көлөмдүк үлүшү 0,25% ашса, адам дем алуусунун токтоп калышынан улам өлүмгө дуушар болушу мүмкүн болгон муунуунун белгилерин пайда кылат.
Биз макалабызда кислота кычкылдарынын касиеттерин изилдеп, алардын адам жашоосундагы практикалык маанисине мисалдарды келтирдик.
