Менделеевдин мезгилдик системасынын дээрлик бардык элементтери оксиддерди, же оксиддерди – молекулаларында кычкылтек атомдорун камтыган бинардык бирикмелерди түзө алат. Бул органикалык эмес бирикмелердин классы өз кезегинде бир нече топко бөлүнөт: негиздүү, кислоталуу, амфотердик жана индиференттүү оксиддер. Биздин макаланын максаты - оксиддердин физикалык жана химиялык касиеттерин, ошондой эле алардын практикалык колдонулушун жана адамдар үчүн маанисин изилдөө.
Алуу ыкмалары
Оксиддерди алуудагы негизги химиялык реакция металлдын же металл эместин кычкылтек менен түз өз ара аракеттенүүсү.
H2 + O2=H2O (реакция жарылуучу)
4K + O2=2K2O
Оксидди пайда кылуунун башка ыкмаларына көмүртек сыяктуу татаал заттардын күйүшү кирет. Ал көмүр кычкыл газын жана сууну бөлүп чыгарат. Сууда эрибеген негиздер термикалык ажыроо учурунда жетуздар: карбонаттар, нитраттар, оксиддер да бөлүнүп чыгат. Мындай реакциялардын мисалдары төмөндө келтирилген:
- Fe(OH)2=FeO+H2O темир(II) оксиди
- 2KNO3=2KNO2 + O2↑
Физикалык өзгөчөлүктөрү
Кычкылтектин экилик бирикмелеринин металлдар же металл эместер менен агрегациясынын абалы ар кандай болушу мүмкүн. Мисалы, көмүртек кычкылы, азоттун диоксиди, күкүрт оксиди (IV) газдар. Суюктуктар суу, күкүрт ангидриди, металл оксиддери катуу заттар. кошулмалардын эригичтиги да ар түрдүү. Суу менен өз ара аракеттенүүсү ар кандай даражадагы оксиддерге мисалдарды келтирели. Ошентип, көмүр кычкыл газы сууда бөлмө температурасында 1:1 катышында эрийт, азот оксиди (II) бир аз эрийт, ал эми кремний диоксиди толугу менен эрибейт.
Негизги оксиддер
Эгер бир заттын молекуласында типтүү металлдардын атомдору болсо, анда ал негизги касиеттерди көрсөтөт. Зат кислоталар жана кислота оксиддери, ошондой эле суу менен реакцияга кирет. Мисалы, кальций оксиди перхлор кислотасы менен реакцияга кирет:
2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
Реакция продуктылары орточо туз жана суу болот. Эгерде ошол эле кальций оксиди көмүртек кычкылы менен өз ара аракеттенсе, анда биз бир затты алабыз - туз.
CaO + CO2=CaCO3.
Металдардан пайда болгон оксиддердин касиеттери өнөр жайдын түрдүү тармактарында колдонулат. Ошентип, кальций кычкылы, ошондой эле күйгөн акиташ деп аталат, маанилүү болуп саналатөчүрүлгөн акиташты өндүрүү үчүн сырье катары. Кальций гидроксиди өнөр жайда курулуш эритмеси катары кеңири колдонулат. Эритмеде көмүр кычкыл газынын молекулаларынын бар экендигинин көрсөткүчү катары акиташ суусу колдонулат.
Темир рудасын түзгөн оксиддердин мисалы: FeO жана Fe2O3 - күрөң жана магниттик темир рудасы. Домна мешинде алар кокс жана көмүр кычкылдары менен тотықсыздандырылып, темир менен көмүртектин эритмеси – чоюн алынат. Аны металлургия енер жайында андан ары кайра иштетуу процессинде болоттун ар турдуу сорттору, анын ичинде легирленген болот эритет.
Шелочтуу же щелочтуу жер металлдардын оксиддеринин суусу менен реакция щелочтун пайда болушуна алып келет.
Кислотанын оксиддеринин мүнөздөмөсү
Азоттун, көмүртектин, күкүрттүн, кремнийдин жана башкалардын оксиддери кычкыл оксиддер тобун түзөт. Оксиддердин химиялык касиеттери щелочтор, негизги оксиддер жана суу менен болгон реакциялар. Калий гидроксиди менен көмүр кычкыл газынын өз ара аракеттенүүсүнүн продуктулары калий карбонаты жана суу болот. Эгерде натрийдин негизи менен кремний диоксиди бири-бири менен реакцияга кирсе, биз натрий силикатына жана сууга ээ болобуз.
Кээ бир кычкыл оксиддер суу менен реакцияга кирет. Реакция продуктусу тиешелүү кислота (көмүртек) болот:
CO2 + H2O=H2CO 3.
Кислотанын оксиддери, биз төмөндө келтире турган мисалдар маанилүү. Ошентип, күкүрт ангидриди SO3 - түссүз суюктук, өнөр жай өндүрүшүнүн чийки заты болуп саналат.сульфат кислотасы - химиялык өнөр жайынын негизги продуктусу. NO2 сыяктуу азот бирикмелери нитрат кислотасын алуу үчүн колдонулат. Реакцияга азоттун диоксидинен тышкары суу жана кычкылтек да катышат. Азот кычкылы суу менен аракеттенүүдө алынган азот кислотасы минералдык жер семирткичтерди, жарылуучу заттарды, боёкторду, дары-дармектерди, пластмассаларды ж.б. өндүрүүдө колдонулат.
Амфотердик кошулмалар
Мисалы, цинк же алюминий атомдорун камтыган оксиддер кош химиялык касиеттерди көрсөтөт. Алар кислоталар жана щелочтор менен да реакция жасай алышат. Бул учурда реакция продуктылары орто туздар болуп саналат. Бул жерде кээ бир амфотердик оксиддердин физикалык касиеттери сүрөттөлөт, алардын мисалдарын биз карап чыгабыз. Демек, Al2O3 - бул корунд, ал эрүү температурасы 2050° жеткен катуу зат. Жаратылышта оксид глиноземдин курамына кирет, ошондой эле түстүү кристаллдарды түзөт, алар баалуу таштар - рубин жана сапфирлер.
Цинк оксиди ZnO 1800° температурада буу абалына айланган түссүз кристаллдар. Бул кубулуш сублимация деп аталат. Ингаляцияланган чаң бөлүкчөлөрү ууланууну пайда кылганда, зат сууда эрибейт. Цинк кычкылы абразивдик материал катары, боёк, жасалма тери өндүрүшүндө, медицинада, стоматологияда - пломбалоочу материал катары колдонууну тапты.
Биз макалабызда оксиддердин классификациясын, алардын химиялык жана физикалык касиеттерин жанаөнөр жай колдонмолору да.
