Химиялык байланыштардын ар кандай түрлөрү бар. Алардын арасында коваленттик, металлдык, ван-дер-Ваальс, суутек жана иондук. Келгиле, иондук байланыш деген эмне жана анын кандай касиеттери бар экенин билели.
Химиялык байланыш, электрондордун жалпы жупунун бир атомдон, азыраак электр терс, экинчи, көбүрөөк электр терс болуп өтүшү аркылуу ишке ашкан иондук байланыш. Ал түзгөн кошулмалардын мисалдары жалпы өзгөчөлүк менен айкалыштырылышы мүмкүн - күчтүү электр терс касиети бар атомдордун жана кошулмадагы металл атомдорунун мазмуну.
Металл атому электрондон оңой эле баш тартып, катионго айланат. Ал эми галоген атому сыяктуу электрон терс атом, терс заряддуу ионду пайда кылып, электронду оңой кабыл алат. Бул заряддуу бөлүкчөлөр - аниондор жана катиондор "иондук байланыш" деген аталышка ээ болгон бөлүкчөлөрдү түзөт. Буга натрий хлориди, калий бромиди, литий йодид жана башка металл галогениддери (негизинен щелочтуу) мисал боло алат.
Бирок кошулма жалгыз иондук байланыш аркылуу түзүлбөйт. Мунун себеби - тартуунун жана түртүүнүн компенсацияланбаган күчтөрү. Ошондуктан, үстөмдүк жөнүндө гана сөз кылуу керекиондук байланыш, ал эми аны менен бирге дагы бир химиялык байланыш бар. Муну билүү өтө маанилүү.
Иондук байланыштын багыттуулук жана каныккандык касиеттерине ээ эмес. Багыттуулугу жана каныккандыгы бар байланыштардын мисалдары коваленттик, донордук-акцептордук байланыштар. Иондун каныкпагандыгы жана багытсыздыгы көрүнүп турат, анткени заряды башка иондор кошулганда заряд толук компенсацияланбайт. Башка карама-каршы заряддуу иондор кошулушу мүмкүн жана башкалар. ошондуктан иондун айланасында ага окшош, бирок башка белгиси менен максималдуу мүмкүн болгон сан болот. Бирок бул сан бир заряддагы иондордун өз ара түртүшүнө байланыштуу чектелген. Тең салмактуулукка алардын белгилүү бир өз ара жайгашуусу менен жетишилет, ал координациялык сан менен мүнөздөлөт. Бул көрсөткүч ион радиустарынын катышына көз каранды. Иондук байланышы бар заттар көбүнчө куб же октаэдрдин координациясына ээ жана кристалл болуп саналат.
Демек, аш тузунун кристалы - натрий хлориди - куб торчосу бар. Анда ар бир хлорид иону алты натрий иону жана ар бир натрий иону алты хлорид иону менен байланышкан.
Шелочтуу жана щелочтуу жер металлдардын оксиддеринде иондук байланыш да байкалат. Мындай кошулмалардын мисалдары: кальций оксиди, натрий оксиди жана башкалар. Иондор бир гана атомдон эмес, бир нече атомдон турушу мүмкүн. Мындай комплекстүү иондун ичинде ар түрдүү, ал эми иондордун өздөрүнүн ортосунда иондук байланыш болот. Мисалдар: калий сульфаты сыяктуу туздар (бул жерде калий – катион, сульфат иону – анион).
Ошондой эле иондордун касиеттерин белгилей кетүү керекзаттар бул заттардын атомдорунун жана молекулаларынын касиеттеринен абдан айырмаланат. Мисалы, натрий хлоридинин курамына кирген хлор иондору түссүз жана жытсыз жана тамак-ашка ылайыктуу, ал эми молекулярдык хлор, ачуу жыты бар жашыл-сары газ - уу. Ал эми суу менен натрий атомдору жарылуу менен реакцияга кирет, ал эми иондор эркин эрийт.
