Химиялык схемаларды жана негиздерди изилдөөнүн алгачкы кадамдарындагы мүдүрүлүүчү блоктордун бири - химиялык реакцияларды жазуу. Демек, CaCl2, H2SO4 өз ара аракеттенүүсү жөнүндө суроолор мезгил-мезгили менен эмес, системалуу түрдө кездешет. Келгиле, негизги "көйгөйлүү" пункттарды талдап көрөлү.
Молекулярдык теңдемени жазуу
Кальций хлориди (туз) менен күкүрт кислотасынын ортосундагы өз ара аракеттенүү алмашуу механизми аркылуу жүрөт.
Мындай реакциянын белгилери:
- эки киргизүү кошулмасы (баштапкы материалдар);
- эки чыгуу туташуу (өнүмдөр);
- жөнөкөй заттардын толук жоктугу.
Реактивдүү топторду бири-бири менен алмаштырууда реагенттер өзгөрөт жана теңдеме төмөнкүдөй формада болот:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Көрүнүп тургандай, эки татаал зат, өзгөрүп турган иондор такыр башка кошулмаларды түзүшөт: жаңы туз (CaSO4) жана туз кислотасы (HCl).
Акырына чейин агып кетүү мүмкүнчүлүгү
Бул суроого CaCl2, H2SO4 үчүн молекулярдык түрдө реакция теңдемесин жазып, оңой жооп бере аласыз. Бул продуктунун түрүнө жараша болот. Процесс билим алган учурда аягына чейин барат:
- аз эрүүчү зат (чөкмө);
- учуучу кошулма (газ);
- аз диссоциациялоочу реагент (суу, алсыз электролит).
CaCl2, H2SO4 үчүн каралган учурда, реакция продуктыларынын арасында кальций сульфаты бар - таблицага ылайык чөктүрүүчү начар эрүүчү кошулма.
Демек, алмашуу процесси аягына чейин созулат.
CaCl2, H2SO4 ортосундагы кыска иондук белгилер
Бардык эрүүчү кошулмаларды иондорго сыпаттоо жана кайталануучу реактивдүү топторду кыскартуу менен биз каалаган эки теңдемени алабыз:
CaCl2, H2SO4
ортосундагы толук иондук белгилер
ca2+ + 2cl- + 2с+ + ошондуктан 42-=caso4 + 2с+ + 2cl -
кыскартылган теңдеме
ca2+ + so42-=caso 4.
Иондор үчүн эрүүчү туздар, кислоталар, негиздер гана жазылганын эстен чыгарбоо керек (бул атайын таблицалар аркылуу оңой аныкталат). Көмүр кислотасы же уксус кислотасы сыяктуу алсыз электролиттер дайыма молекулярдык түрдө жазылат.
Эми сиз кальций хлориди (туз) менен күкүрт кислотасынын өз ара аракеттешүүсү кандай болорун билесиз.
