Заманбап дүйнөнү илимий кабылдоодо эң маанилүү орундардын бирин кванттык теория деп аталган теория ээлейт. Ал электрондо катылган энергияны эсептөөгө болот деген позицияга негизделген, анткени анын мааниси белгилүү бир маанилерди гана ала алат. Ошол эле учурда нерселердин бул абалынын эң маанилүү натыйжасы бул же тигил же бул убактагы электрондун абалын сандык көрсөткүчтөрдүн жыйындысы - кванттык сандар менен мүнөздөөгө болот деген тыянак.
Башкы кванттык сан бул теорияда өзгөчө мааниге ээ. Азыркы физикада бул термин адатта сандык көрсөткүч деп аталат, ага ылайык электрондун берилген абалы белгилүү бир энергетикалык деңгээлге таандык. Энергия деңгээли, өз кезегинде, орбиталдардын жыйындысы, алардын ортосундагы энергетикалык маанидеги айырма өтө анча маанилүү эмес.
Бул жободон келип чыккандай, негизги кванттык сан оң натурал сандардын бирине барабар болушу мүмкүн. Бул учурда дагы бир факт принциптуу мааниге ээ. Анткени, электрон башка энергетикалык деңгээлге өткөн учурда негизги кванттык сан өзүнүн маанисин сөзсүз түрдө өзгөртөт.мааниси. Бул жерде элементардык бөлүкчө бир орбитадан экинчи орбитага өтүп, анын натыйжасында белгилүү бир көлөмдөгү энергия бөлүнүп чыгып же сиңип кеткен Нильс Бор модели менен параллелди жүргүзүү абдан ылайыктуу.
Негизги кванттык сан орбиталык кванттык санына эң түздөн-түз байланыштуу. Кеп нерсе, ар кандай энергетикалык деңгээл табияты боюнча гетерогендүү жана бир эле учурда бир нече орбиталды камтыйт. Ошол эле энергетикалык мааниге ээ болгондор өзүнчө субдеңгээлди түзөт. Тигил же бул орбитал кайсы поддеңгээлге таандык экенин билүү үчүн «орбиталдык кванттык саны» түшүнүгү колдонулат. Аны эсептөө үчүн негизги кванттык сандан кемитүү керек. Ошондо нөлдөн бул көрсөткүчкө чейинки бардык натурал сандар орбиталык кванттык санды түзөт.
Бул сандык мүнөздөмөнүн эң маанилүү функциясы – ал электронду тигил же бул поддеңгээл менен корреляциялоодо гана эмес, ошондой эле берилген элементардык бөлүкчөнүн кыймыл траекториясын мүнөздөйт. Демек, демек, мектеп химия курсунан да белгилүү болгон орбиталдардын тамга белгиси: s, d, p, g, f.
Электрондун абалынын дагы бир маанилүү мүнөздөмөсү – бул магниттик кванттык саны. Анын негизги физикалык мааниси магнит талаасынын багыты менен дал келген багытка карата бурчтук импульстун проекциясын мүнөздөйт. Башкача айтканда, алкванттык саны бирдей болгон орбитальдарды ээлеген электрондорду айырмалоо үчүн зарыл.
Магниттик квант саны 2l+1 чегинде өзгөрүшү мүмкүн, мында l орбиталык кванттык сандын сандык мүнөздөмөсү. Мындан тышкары, таза формадагы элементардык бөлүкчөнүн кванттык касиетин мүнөздөө үчүн зарыл болгон магниттик спиндик саны да айырмаланат. Спин – бул импульс моментинен башка эч нерсе эмес, аны электрондун өзүнүн элестүү огунун айланасында айлануусуна салыштырууга болот.
