Алардын суудагы эритмелериндеги туздардын гидролизинин кандайча жүрүп жатканын түшүнүү үчүн биз адегенде бул процесстин аныктамасын беребиз.
Гидролиздин аныктамасы жана өзгөчөлүктөрү
Бул процесс суу иондорунун туз иондору менен химиялык аракетин камтыйт, натыйжада алсыз негиз (же кислота) пайда болуп, чөйрөнүн реакциясы өзгөрөт. Ар кандай туз негиз менен кислотанын химиялык реакция продуктусу катары көрсөтүлүшү мүмкүн. Күчүнө жараша процесстин жүрүшү үчүн бир нече вариант бар.
Гидролиздин түрлөрү
Химияда туз менен суу катиондорунун ортосундагы реакциянын үч түрү каралат. Ар бир процесс чөйрөнүн рН өзгөрүшү менен жүргүзүлөт, ошондуктан рН маанисин аныктоо үчүн ар кандай типтеги индикаторлорду колдонуу күтүлүүдө. Мисалы, кычкыл лакмус кислоталуу реакцияга, фенолфталеин щелочтук реакцияга ылайыктуу. Ар бир гидролиз вариантынын өзгөчөлүктөрүн кененирээк талдап көрөлү. Күчтүү жана алсыз негиздер эригичтик таблицасынан, ал эми кислоталардын күчүн таблицадан аныктоого болот.
Катиондук гидролиз
Мындай туздун мисалы катары хлор хлоридин (2) карап көрөлү. Темир (2) гидроксиди начар негиз, туз кислотасы күчтүү негиз. Суу менен өз ара аракеттенүү (гидролиз) процессинде негизги туздун (темир гидроксохлориди 2) пайда болушу, туз кислотасы да пайда болот. Эритмеде кычкыл чөйрө пайда болот, аны көк лакмус менен аныктоого болот (рН 7ден аз). Бул учурда гидролиздин өзү катион аркылуу жүрөт, анткени алсыз негиз колдонулат.
Сүрөттөлгөн окуя үчүн гидролиздин дагы бир мисалын келтирели. Магний хлорид тузун карап көрөлү. Магний гидроксиди алсыз негиз, туз кислотасы күчтүү негиз болуп саналат. Суу молекулалары менен өз ара аракеттенүү процессинде магний хлориди негизги тузга (гидроксохлорид) айланат. Жалпы формуласы M(OH)2 болгон магний гидроксиди сууда аз эрийт, бирок күчтүү туз кислотасы эритмеге кычкыл чөйрөнү берет.
Аниондук гидролиз
Кийинки гидролиз варианты күчтүү негизде (щелоч) жана алсыз кислотадан түзүлгөн туз үчүн мүнөздүү. Бул окуяга мисал катары натрий карбонатын карап көрөлү.
Бул тузда күчтүү натрий негизи жана алсыз көмүр кычкылы бар. Суу молекулалары менен өз ара аракеттешүү кислоталуу туздун – натрий гидрокарбонатынын пайда болушу менен жүрөт, башкача айтканда аниондун гидролизи болот. Мындан тышкары, эритмеде натрий гидроксиди пайда болуп, эритмени щелочтуу кылат.
Бул окуяга дагы бир мисал келтирели. Калий сульфити - күчтүү негиз - каустикалык калий, ошондой эле алсыздан пайда болгон туз.күкүрт кислотасы. Суу менен өз ара аракеттенүү процессинде (гидролиз учурунда) калий гидросульфити (кислота тузу) жана калий гидроксиди (щелоч) пайда болот. Эритмедеги чөйрө щелочтуу болот, аны фенолфталеин менен ырастасаңыз болот.
Жалпы гидролиз
Алсыз кислота менен алсыз негиздин тузу толук гидролизге өтөт. Келгиле, анын өзгөчөлүгү эмнеде экенин жана бул химиялык реакциянын натыйжасында кандай продуктулар пайда болорун билүүгө аракет кылалы.
Мисалы катары алюминий сульфиди менен алсыз негиз менен алсыз кислотанын гидролизин талдап көрөлү. Бул тузду алсыз негиз болгон алюминий гидроксиди, ошондой эле алсыз гидрокүкүрт кислотасы түзөт. Суу менен өз ара аракеттенгенде толук гидролиз байкалат, анын натыйжасында газ түрүндөгү күкүрт суутек, ошондой эле чөкмө түрүндөгү алюминий гидроксиди пайда болот. Мындай өз ара аракеттенүү катиондо да, аниондо да болот, ошондуктан бул гидролиз варианты толук деп эсептелет.
Ошондой эле туздун бул түрүнүн суу менен өз ара аракеттенүүсүнө мисал катары сульфиди магний келтирүүгө болот. Бул туз магний гидроксиди камтыйт, анын формуласы Mg (OH) 2. Ал сууда эрибеген алсыз негиз. Мындан тышкары, магний сульфидинин ичинде гидросульфид кислотасы бар, ал алсыз. Суу менен өз ара аракеттенгенде толук гидролиз жүрөт (катион жана анион боюнча), анын натыйжасында магний гидроксиди чөкмө түрүндө пайда болот, ал эми күкүрт суутек газ түрүндө да бөлүнүп чыгат.
Күчтүү кислота менен күчтүү кислотадан пайда болгон туздун гидролизине токтолсокнегизинде, ал агып эмес экенин белгилей кетүү керек. Натрий хлориди, калий нитраты сыяктуу туздардын эритмелериндеги чөйрө нейтралдуу бойдон калууда.
Тыянак
Күчтүү жана алсыз негиздер, туздарды түзүүчү кислоталар, гидролиздин натыйжасына, пайда болгон эритмедеги чөйрөнүн реакциясына таасир этет. Окшош процесстер табиятта кеңири таралган.
Гидролиз жер кыртышынын химиялык өзгөрүшүнө өзгөчө мааниге ээ. Анын курамында сууда аз эрүүчү металл сульфиддери бар. Алар гидролизденгенде күкүрт суутек пайда болуп, анын вулкандык активдүүлүк процессинде жер бетине чыгышы.
Силикат тектери гидроксиддерге өтүүдө тектердин акырындык менен бузулушуна алып келет. Мисалы, малахит сыяктуу минерал жез карбонаттарынын гидролизинин продуктусу.
Интенсивдүү гидролиз процесси океандарда да жүрөт. Суу аркылуу ишке ашырылган магний жана кальций бикарбонаттары бир аз щелочтуу чөйрөгө ээ. Мындай шарттарда деңиз өсүмдүктөрүндө фотосинтез процесси жакшы жүрүп, деңиз организмдери интенсивдүү өнүгөт.
Мунайдын курамында суунун кирлери жана кальций жана магний туздары бар. Майды жылытуу процессинде алар суу буусу менен аракеттенишет. Гидролиз учурунда хлордуу суутек пайда болот, анын металл менен өз ара аракеттенүүсү жабдуулардын бузулушуна алып келет.
