Чечимдердин, ошондой эле алардын калыптануу процессинин бизди курчап турган дүйнөдө чоң мааниси бар. Суу жана аба алардын эки өкүлү, ансыз Жерде жашоо мүмкүн эмес. Өсүмдүктөрдүн жана жаныбарлардын көпчүлүк биологиялык суюктуктары да эритмелер болуп саналат. Тамак сиңирүү процесси аш болумдуу заттардын эриши менен тыгыз байланышта.
Ар кандай өндүрүш чечимдердин айрым түрлөрүн колдонуу менен байланышкан. Алар текстиль, тамак-аш, фармацевтика, металл иштетүү, тоо-кен, пластмасса жана була өнөр жайларында колдонулат. Ошондуктан алардын эмне экенин түшүнүү, касиеттерин жана айырмалоочу белгилерин билүү маанилүү.
Чыныгы чечимдердин белгилери
Чечимдер деп бир компоненттин башкасына бөлүштүрүлүшү учурунда пайда болгон көп компоненттүү бир тектүү системалар түшүнүлөт. Алар ошондой эле дисперстүү системалар деп аталат, алар аларды түзгөн бөлүкчөлөрдүн өлчөмүнө жараша коллоиддик системаларга, суспензияларга жана чыныгы эритмелерге бөлүнөт.
Акыркысында компоненттер молекулаларга, атомдорго же иондорго бөлүнүү абалында болот. Мындай молекулалык дисперстик системалар төмөнкү өзгөчөлүктөр менен мүнөздөлөт:
- жакындык (өз ара аракеттенүү);
- билим берүүнүн стихиялуулугу;
- концентрациянын туруктуулугу;
- гомогендүүлүк;
- туруктуулук.
Башкача айтканда, эгерде компоненттердин ортосунда өз ара аракеттешүү бар болсо, алар сырттан аракетсиз эле заттын кичинекей бөлүкчөлөргө өзүнөн-өзү ажырап кетишине алып келсе, түзүлүшү мүмкүн. Алынган чечимдер бир фазалуу болушу керек, башкача айтканда, түзүүчү бөлүктөрдүн ортосунда интерфейс болбошу керек. Акыркы белги эң маанилүү, анткени эритүү процесси система үчүн энергетикалык жактан ыңгайлуу болгондо гана өзүнөн-өзү жүрүшү мүмкүн. Бул учурда бош энергия азайып, система тең салмактуулукка айланат. Бардык ушул өзгөчөлүктөрдү эске алуу менен биз төмөнкү аныктаманы түзө алабыз:
Чыныгы эритме – эки же андан көп заттардын өз ара аракеттенүүчү бөлүкчөлөрүнүн туруктуу тең салмактуулук системасы, алардын өлчөмү 10-7см ашпаган, башкача айтканда, алар пропорционалдуу. атомдор, молекулалар жана иондор менен.
Заттардын бири эриткич (эреже катары бул концентрациясы жогору болгон компонент), калгандары эриген заттар. Эгерде баштапкы заттар ар кандай агрегация абалында болсо, анда эриткич аны өзгөртпөгөн зат катары кабыл алынат.
Чыныгы чечимдердин түрлөрү
Агрегация абалы боюнча эритмелер суюк, газ жана катуу. Суюктук системалары эң кеңири таралган жана алар да баштапкы абалына жараша бир нече түргө бөлүнөт.эриген зат:
- суюктукта, кант же суудагы туз сыяктуу катуу;
- суюктуктагы суюктук, мисалы, суудагы күкүрт же туз кислотасы;
- суудагы кычкылтек же көмүр кычкыл газы сыяктуу газ түрүндөгү суюктук.
Бирок, суу гана эмес, эриткич боло албайт. Ал эми эриткичтин табияты боюнча бардык суюк эритмелер суулуу, эгерде заттар сууда эриген болсо, суусуз, эгерде заттар эфирде, этанолдо, бензолдо жана башкаларда эриген болсо суулуу болуп бөлүнөт
Электр өткөргүчтүгү боюнча эритмелер электролиттер жана электролиттер эмес болуп бөлүнөт. Электролиттер – негизинен иондук кристаллдык байланышы бар бирикмелер, алар эритмеде диссоциацияланганда иондорду пайда кылат. Эригенде, электролиттер атомдорго же молекулаларга ажырайт.
Чыныгы эритмелерде бир убакта эки карама-каршы процесс жүрөт - заттын эриши жана анын кристаллдашы. "Эриген зат-эритме" системасындагы тең салмактуулуктун абалына жараша эритмелердин төмөнкү түрлөрү бөлүнөт:
- каныккан, белгилүү бир заттын эрүү ылдамдыгы өзүнүн кристаллдашуу ылдамдыгына барабар болгондо, башкача айтканда эритме эриткич менен тең салмактуулукта болот;
- каныкпаган, эгерде аларда бирдей температурада каныккандан аз эриген зат камтылса;
- өтө каныккан, анда каныкканга салыштырмалуу эриген заттын ашыкчасы жана анын бир кристалы активдүү кристаллдашуу үчүн жетиштүү.
Сандык көрсөткүч катарыэритмелердеги белгилүү бир компоненттин мазмунун чагылдырган мүнөздөмөлөр концентрацияны колдонушат. Составында эриген зат аз болгон эритмелер суюлтулган, ал эми жогорку мазмундагы эритмелер концентрациялуу деп аталат.
Концентрациялоонун жолдору
Массалык үлүшү (ω) - заттын массасы (mv-va), эритменин массасына тиешелүү (mp-ra)). Бул учурда эритменин массасы заттын жана эриткичтин массаларынын суммасы катары алынат (mp-la).
Моль үлүшү (N) - эриген заттын моль саны (Nv-va) эритмени түзүүчү заттардын мольдарынын жалпы санына бөлүнөт (ΣN).
Молалдуулук (Cm) - эриген заттын мольдарынын саны (Nv-va) эриткичтин массасына бөлүнгөн (m r-la).
Молярдык концентрация (Cm) - бүт эритменин көлөмүнө тиешелүү эриген заттын массасы (mv-va) (V).
Нормалдуулук же эквиваленттүү концентрация, (Cn) - эритменин көлөмүнө тиешелүү болгон эриген заттын эквиваленттеринин (E) саны.
Титер (Т) - заттын массасы (m in-va) эритменин берилген көлөмүндө эриген.
Газ түрүндөгү заттын көлөмдүк үлүшү (ϕ) - заттын көлөмү (Vv-va) эритменин көлөмүнө (V) бөлүнгөн p-ra).
Чечимдердин касиеттери
Бул маселени карап, көбүнчө электролит эмес суюлтулган эритмелер жөнүндө сөз кылышат. Бул, биринчиден, бөлүкчөлөрдүн өз ара аракеттенүү даражасы аларды идеалдуу газдарга жакындатуу менен шартталган. Ал эми экинчиден,алардын касиеттери бардык бөлүкчөлөрдүн өз ара байланышынан келип чыгат жана компоненттердин курамына пропорционалдуу. Чыныгы эритмелердин мындай касиеттери коллигативдик деп аталат. Эритүүчүнүн эритмедеги буу басымы Рауль мыйзамы менен сүрөттөлөт, анда эритүүчүнүн каныккан буу басымынын эритмеге ΔР азайышы эриген заттын молярдык бөлүгүнө түз пропорционал (Tv- va) жана таза эриткичтеги буу басымы (R0r-la):
ΔР=Рor-la∙ Tv-va
Эритмелердин кайноо температураларынын ΔТк жана ΔТз катуу температурасынын жогорулашы аларда эриген заттардын молярдык концентрацияларына түз пропорционал Сm:
ΔTk=E ∙ Cm, мында E - эбуллиоскопиялык константа;
ΔTz=K ∙ Cm, мында K – криоскопиялык туруктуу.
Осмостук басым π теңдеме менен эсептелет:
π=R∙E∙Xv-va / Vr-la, мында Xv-va - эриген заттын молярдык үлүшү, Vr-la - эриткичтин көлөмү.
Ар бир адамдын күнүмдүк жашоосунда чечимдердин маанисин ашыкча баалоо кыйын. Табигый сууда эриген газдар бар - CO2 жана O2, түрдүү туздар - NaCl, CaSO4, MgCO3, KCl ж.б. Бирок бул аралашмалар жок организм суу-туз алмашууну жана жүрөк-кан тамыр системасынын ишин бузушу мүмкүн. Чыныгы чечимдердин дагы бир мисалы - металлдардын эритмеси. Бул жез же зергер алтын болушу мүмкүн, бирок, эң негизгиси, аралаштыргандан кийинэриген компоненттер жана алынган эритмени муздатуу, бир катуу фаза пайда болот. Металл эритмелери бычактан электроникага чейин бардык жерде колдонулат.
