Кириш
Күн сайын биз аба менен дем алабыз, бизге абдан керек. Аба эмнеден, тагыраак айтканда, кандай заттардан турат деп ойлонуп көрдүңүз беле? Көбүнчө анын курамында азот (78%), андан кийин кычкылтек (21%) жана инерттүү газдар (1%) бар. Кычкылтек абанын эң негизги бөлүгүн түзбөсө да, ансыз атмосфера жашоого мүмкүн эмес. Анын урматы менен жер бетинде жашоо бар, анткени азот менен инерттүү газдар чогуу жана өзүнчө адамдарга зыяндуу. Келгиле, кычкылтектин касиеттерин карап көрөлү.
Кычкылтектин физикалык касиеттери
Абада кычкылтек жөн эле айырмаланбайт, анткени кадимки шарттарда ал даамы, түсү жана жыты жок газ болуп саналат. Бирок кычкылтек башка агрегаттык абалдарга жасалма түрдө берилиши мүмкүн. Ошентип, -183оС суюк, ал эми -219оС катуулайт. Ал эми катуу жана суюк кычкылтекти адам гана ала алат, жаратылышта ал газ абалында гана болот. Суюк кычкылтек ушундай көрүнөт (сүрөт). Ал эми катуу муз сыяктуу.
Кычкылтектин физикалык касиеттери да жөнөкөй заттын молекуласынын түзүлүшү. кычкылтек атомдорумындай эки затты түзөт: кычкылтек (O2) жана озон (O3). Төмөндө кычкылтек молекуласынын модели.
Кычкылтек. Химиялык касиеттери
Элементтин химиялык мүнөздөмөсү анын Д. И. Менделеевдин мезгилдик системасындагы орду менен башталат. Ошентип, кычкылтек 8-санда негизги подгруппанын 6-тобунун 2-периодунда. Анын атомдук массасы 16 аму, ал металл эмес.
Органикалык эмес химияда анын башка элементтер менен бинардык бирикмелери органикалык эмес бирикмелердин өзүнчө классына - оксиддерге бириктирилген. Кычкылтек металлдар жана металл эместер менен химиялык кошулмаларды түзүшү мүмкүн.
Келгиле, аны лабораториялардан алуу жөнүндө сүйлөшөлү.
Химиялык жол менен кычкылтекти сууну электролиздөө, калий перманганатын, суутек перекисин, бартолит тузун, активдүү металл нитраттарын жана оор металл оксиддерин ыдыратууда алууга болот. Бул ыкмалардын ар бири үчүн реакция теңдемелерин карап көрүңүз.
1. Суу электролиз:
2H2O=2H2 + O2
2. Калий перманганатын (калий перманганатын) катализатор аркылуу ажыратуу:
KMnO4=K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. Бертолле тузунун бузулушу:
2KClO3=2KCl + 3O2
4. Суутек пероксидинин (сутек пероксидинин) ажыроосу:
N2O2=N2O + O 2
5. Оор металл оксиддеринин ажыроосу (мисалы, сымап оксиди):
2HgO=2Hg + O2
6. Активдүү металл нитраттарынын ажыроосу (мисалы, натрий нитраты):
2NaNO3=2NaNO2 + O2
Кислородду колдонуу
Биз химиялык касиеттерге ээбиз. Эми адам жашоосунда кычкылтектин колдонулушу жөнүндө сөз кылууга убакыт келди. Бул электр жана жылуулук электр станцияларында күйүүчү май үчүн керек. Чоюндан жана металл сыныктарынан болот өндүрүүдө, металлды ширетүүдө жана кесүүдө колдонулат. Кычкылтек өрт өчүрүүчүлөрдүн маскаларына, суучулдардын баллондору үчүн керек, кара жана түстүү металлургияда, ал тургай жардыргыч заттарды өндүрүүдө колдонулат. Ошондой эле тамак-аш өнөр жайында, кычкылтек тамак-аш кошулмасы E948 катары белгилүү. Колдонулбаган тармак жок окшойт, бирок медицинада эң маанилүү роль ойнойт. Ал жерде аны «медициналык кычкылтек» деп аташат. Кычкылтек колдонууга жарамдуу болушу үчүн, ал алдын ала кысылган. Кычкылтектин физикалык касиеттери анын кысылышына өбөлгө түзөт. Бул формада ал буларга окшош цилиндрлердин ичинде сакталат.
Оорулуу пациенттин организминдеги жашоо процесстерин сактоочу жабдууларда реанимацияда жана операцияларда, ошондой эле кээ бир ооруларды дарылоодо: декомпрессияда, ашказан-ичеги трактынын патологияларында колдонулат. Анын жардамы менен дарыгерлер күн сайын көптөгөн адамдардын өмүрүн сактап калышат. Кычкылтектин химиялык жана физикалык касиеттери анын кеңири колдонулушуна өбөлгө түзөт.
