Дүйнөнүн түзүлүшүнүн химиялык деңгээлинде акыркы ролдон алыс, структуралык бөлүкчөлөрдү бириктирүү, өз ара байланыш методу ойнойт. Жөнөкөй заттардын, тактап айтканда, металл эместердин басымдуу көпчүлүгү инерттүү газдарды кошпогондо, байланыштын коваленттүү полярдуу эмес түрү бар. Таза түрүндө металлдар кристаллдык тордогу эркин электрондордун социалдашуусу аркылуу ишке ашкан өзгөчө байланыш ыкмасына ээ.
Бардык татаал заттар (айрым органикалык заттардан башкасы) коваленттик полярдык химиялык байланыштарга ээ. Бул кошулмалардын түрлөрү жана мисалдары төмөндө талкууланат. Бул арада атомдун кайсы өзгөчөлүгү байланыштын поляризациясына таасир этээрин аныктоо керек.
Электрондуктуулук
Атомдор, тагыраак айтканда, алардын ядролору (биз билгендей, оң заряддуу), өзгөчө химиялык байланыш түзүлүп жатканда электрондордун тыгыздыгын тартуу жана кармап туруу жөндөмүнө ээ. Бул касиет электр терс деп аталды. Мезгилдик таблицада анын мааниси мезгилдерде жана элементтердин негизги подгруппаларында өсөт. Электр терстиктин мааниси дайыма эле туруктуу боло бербейт жана, мисалы, гибриддештирүү түрүн өзгөртүүдө өзгөрүшү мүмкүн.атомдук орбитальдар.
Химиялык байланыштар, алардын түрлөрү жана мисалдары төмөндө көрсөтүлөт, тагыраак айтканда, бул байланыштардын локализациясы же жарым-жартылай жылышуусу, тигил же бул элементтин электр терс мүнөздөмөсү менен так түшүндүрүлөт. Жылуу ал күчтүүрөөк болгон атомдо болот.
Коваленттик полярдуу эмес байланыш
Коваленттүү полярдуу эмес байланыштын "формуласы" жөнөкөй - бир табияттагы эки атом валенттүүлүк кабыкчаларынын электрондорун биргелешкен жупка бириктирет. Мындай түгөй бөлүштүрүлгөн деп аталат, анткени ал байлоонун эки катышуучуларына бирдей таандык. Бул электрондордун жуп түрүндөгү электрон тыгыздыгынын социализациясынын аркасында атомдор тышкы электрондук деңгээлин аяктаганда туруктуураак абалга өтөт, ал эми «октет» (же «кош» жөнөкөй суутек заты H2, анын бир s-орбитасы бар, ал бүтүшү үчүн эки электронду талап кылат) бардык атомдор умтулган тышкы деңгээлдин абалы, анткени анын толушу дал келет минималдуу энергиясы бар мамлекет.
Полярдуу эмес коваленттик байланыштын мисалы органикалык эмес жана канчалык кызыктай угулбасын, бирок органикалык химияда да бар. Байланыштын бул түрү бардык жөнөкөй заттарга – асыл газдардан башка металл эместерге мүнөздүү, анткени инерттүү газдын атомунун валенттүүлүк деңгээли бүтүп калган жана электрондордун октетине ээ, башкача айтканда окшошу менен байланыш түзүлбөйт. аны түшүнөт жана андан да азыраак энергетикалык пайдалуу. Органикада полярсыздык айрым молекулаларда пайда болотбелгилүү бир түзүм жана шарттуу.
Коваленттик полярдык байланыш
Полярдуу эмес коваленттик байланыштын мисалы жөнөкөй заттын бир нече молекуласы менен чектелет, ал эми электрондун тыгыздыгы жарым-жартылай электр терс элементке жылган диполдук бирикмелер басымдуу көпчүлүктү түзөт. Ар кандай электр терс маанидеги атомдордун айкалышы полярдык байланышты берет. Атап айтканда, органикалык байланыштар коваленттик полярдык байланыштар болуп саналат. Кээде иондук, органикалык эмес оксиддер да полярдуу болуп, туздарда жана кислоталарда иондук байланыш түрү басымдуулук кылат.
Уюлдук байланыштын өзгөчө учуру катары кээде кошулмалардын иондук түрү каралат. Эгерде элементтердин биринин электр терс касиети экинчисине караганда бир кыйла жогору болсо, электрон жуп байланыш борборунан ага толугу менен жылат. Бул иондорго бөлүнүү пайда болот. Электрон жуп алган адам анионго айланып, терс заряд алат, ал эми электронду жоготкон адам катионго айланып, оң зарядга айланат.
Коваленттүү полярдуу эмес байланыш түрү бар органикалык эмес заттардын мисалдары
Коваленттүү полярдуу эмес байланышы бар заттар, мисалы, бардык бинардык газ молекулалары: суутек (Н - Н), кычкылтек (O=O), азот (анын молекуласында 2 атом үчтүк байланыш менен байланышкан (N ≡ N)); суюктуктар жана катуу заттар: хлор (Cl - Cl), фтор (F - F), бром (Br - Br), йод (I - I). Ошондой эле ар кандай элементтердин атомдорунан турган, бирок иш жүзүндө бирдей болгон татаал заттарэлектр терс мааниси, мисалы, фосфор гидриди - pH3.
Органикалык жана полярдуу эмес байланыш
Бардык органикалык заттар татаал экени анык. Суроо туулат, татаал затта полярдуу эмес байланыш кантип болушу мүмкүн? Эгер бир аз логикалуу ойлонсоңуз, жооп абдан жөнөкөй. Эгерде туташкан элементтердин электр терс маанилери анча-мынча айырмаланып, бирикмеде диполь моментин түзбөсө, мындай байланыш полярдуу эмес деп эсептелинет. Көмүртек менен суутектин абалы дал ушундай: органикалык заттардагы бардык CH байланыштары полярдуу эмес деп эсептелет.
Полярдуу эмес коваленттик байланыштын мисалы эң жөнөкөй органикалык кошулма болгон метандын молекуласы. Ал валенттүүлүгү боюнча төрт суутек атому менен бирдиктүү байланыштар менен байланышкан бир көмүртек атомунан турат. Чынында, молекула диполь эмес, анткени анын ичинде заряддардын локализациясы жок, кандайдыр бир деңгээлде тетраэдрдик түзүлүшкө байланыштуу. Электрондун тыгыздыгы бирдей бөлүштүрүлгөн.
Полярдуу эмес коваленттик байланыштын мисалы татаалыраак органикалык бирикмелерде бар. Ал мезомердик эффекттердин, башкача айтканда, көмүртек чынжырында тез өчүп турган электрондун тыгыздыгынын ырааттуу чегинишинен улам ишке ашат. Ошентип, гексахлорэтан молекуласында CC байланышы алты хлор атому тарабынан электрондун тыгыздыгын бирдей тартуусунан улам полярдуу эмес.
Шилтемелердин башка түрлөрү
Айтмакчы, донордук-акцептордук механизм боюнча да ишке ашырылышы мүмкүн болгон коваленттик байланыштан тышкары иондук, металлдык жанасуутек байланыштары. Акыркы экинин кыскача мүнөздөмөлөрү жогоруда келтирилген.
Суутек байланышы - бул молекулада суутек атому жана бөлүшүлбөгөн электрон жуптары бар башка атомдор бар болсо байкалган молекулалар аралык электростатикалык өз ара аракеттенүү. Байланыштын бул түрү башкаларга караганда алда канча алсыз, бирок бул байланыштардын көбү затта пайда болушуна байланыштуу, ал кошулмалардын касиеттерине олуттуу салым кошот.
