Коваленттик полярдуу эмес байланыш жөнөкөй химиялык байланыштарды билдирет. Ал электрон жуптарын бөлүшүү аркылуу түзүлөт. Пайда болуу механизми боюнча айырмаланган коваленттик бирикмелердин 2 түрү бар. Анын пайда болушун карап көрөлү жана жалпысынан полярдуу эмес байланыш деген эмне экенин кененирээк билип алыңыз. Көбүнчө жөнөкөй заттарда түзүлөт - металл эмес, бирок, элементардык бөлүкчөлөрдүн электр терс касиеттери бирдей болгон шартта, ар кандай атомдор түзгөн бирикмелерде да пайда болушу мүмкүн. Мисалы, PH3 заты, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Келгиле, коваленттик полярдуу эмес байланыш кантип пайда болоорун карап көрөлү. Суутек атомунда 1 эле электрон бар, ошондуктан анын электрондук кабыгы толук эмес, дагы 1 электрону жетишпейт. Өз ара аракеттенгенде суутек атомдору ядронун жана электрондордун тартылуу күчтөрүнөн бири-бирине жакындай баштайт, ал эми жарым-жартылай электрон булуттары бири-бирин кайталайт. Мунун жүрүшүндө бир эле учурда эки элементардык бөлүкчөлөргө таандык дублет пайда болот. Электрон булуттары бири-бирин каптаган жерде көбөйөтатомдордун ядролорун өзүнө тартып, ошону менен алардын молекулага бекем байланышын камсыз кылган электрон тыгыздыгы. Коваленттик полярдуу эмес байланыш схемалык түрдө төмөнкүчө жазылат:
N + N - N : N же N - N.
Бул жерде тышкы деңгээлдеги жупташтырылбаган электрон бир чекит менен, ал эми жалпы электрон жуп эки чекит менен көрсөтүлгөн - : же сызыкча.
Жогорудан көрүнүп тургандай, кабатталган электрон булуттарынын аймагы эки атомго тең симметриялуу жайгашкан. Ушундай эле жол менен, электрондорунун саны көбүрөөк болгон жөнөкөй заттардын молекулалары пайда болгондо полярдуу эмес коваленттик байланыш түзүлөт.
Бул байланыш көпчүлүк бейметалдар үчүн мүнөздүү болгондуктан, алардын физикалык касиеттерине байланыштуу үлгү түзүүгө болот. Коваленттүү полярдуу эмес бирикмеси бар заттар катуу (кремний, күкүрт), газ (суутек, кычкылтек) жана суюк (бром гана) болушу мүмкүн. Молекулярдык ма
кылдаттык менен кароо
sss газ түрүндөгү жана суюк металл эместер, мырзанын көбөйүшү менен эрүү жана кайноо чекиттери көбүнчө жогорулай турганы түшүнүктүү. Бул катуу металл эместер менен болбойт. Кеп мындай жөнөкөй заттар атомдук-кристаллдык түзүлүшкө ээ, анын күчү коваленттүү полярдуу эмес байланыш аркылуу берилет. Ошентип, мындай байланыштын саны канчалык көп болсо, байланыш ошончолук кыйыныраак болот, мисалы, алмаз жана графит.
Процесстерде полярдуу эмес ассоциация чоң мааниге ээорганизмдердин турмуштук активдүүлүгү, анткени ал суутек менен ионго караганда алда канча күчтүү жана туруктуу. Мындай байланыштарды үзүү үчүн бир жаныбар же өсүмдүк көп энергия сарпташы керек, андыктан ферменттер жок кылуу механизмине активдүү катышат.
Коваленттик полярдуу эмес байланыш – бул бирдей атомдордон же татаал кошулмалардын бирдей электр терс маанилерине ээ болгон ар кандай элементардык бөлүкчөлөрүнөн түзүлгөн байланыш. Ошол эле учурда атомдор бирдей жалпы электрон жупту (кош) бөлүшөт.
