Аммиакты суу: алуу, формула, колдонуу

2024 Автор: Angel Austin | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-17 05:34

Ачуу жыты бар түссүз газ аммиак NH₃ жылуулук бөлүп чыгарган сууда жакшы эрийт. Зат H₂O молекулалары менен активдүү аракеттенип, алсыз щелочту пайда кылат. Эритме бир нече аталышка ээ, алардын бири аммиак суусу. Кошулма укмуштуудай касиеттерге ээ, алар пайда болуу ыкмасы, курамы жана химиялык реакциялары.

Аммиак ионунун пайда болушу

Аммиак суусунун формуласы NH₄OH. Заттын курамында металл эместер - азот жана суутек пайда болгон NH_4⁺ катион бар. Аммиак молекуласындагы N атомдору коваленттик полярдык байланыштарды түзүү үчүн сырткы 5 электрондун үчөөн гана колдонот жана бир түгөй талап кылынбаган бойдон калууда. Күчтүү поляризацияланган суу молекуласында суутек протондору H⁺ кычкылтек менен начар байланышта, алардын бири азоттун эркин электрон жупунун донору (акцептор) болуп калат.

Аммоний иону бир оң заряддуу жана алсыз коваленттик байланыштын өзгөчө түрү – донор-акцептор менен түзүлөт. Көлөмү, заряды жана башка өзгөчөлүктөрү боюнча ал окшошкалий катиону жана өзүн щелочтуу металлдар сыяктуу алып жүрөт. Химиялык жактан адаттан тыш, кошулма кислоталар менен реакцияга кирип, практикалык мааниси чоң туздарды пайда кылат. Заттын алынуу өзгөчөлүктөрүн жана касиеттерин чагылдырган аттар:

• аммиак суу;
• аммоний гидроксиди;
• аммиак гидраты;
• каустик аммоний.

Сактоолор

Амиак жана анын туундулары менен иштөөдө этият болуу керек. Эсте калуу маанилүү:

1. Аммиак суусунун жагымсыз жыты бар. Бөлүп чыккан газ мурун көңдөйүнүн, көздүн былжырлуу бетин дүүлүктүрөт, жөтөлдү пайда кылат.
2. Аммиакты эркин жабылган флакондордо сактоодо ампулалар аммиакты бөлүп чыгарат.
3. Аспаптарсыз, жытынан гана, эритмедеги жана абадагы газдын аз болсо да аныктоого болот.
4. Эритмедеги молекулалар менен катиондордун катышы ар кандай рНда өзгөрөт.
5. Болжол менен 7 мааниде NH уулуу газдын концентрациясы төмөндөйт +

Аммиак гидроксидин өндүрүү. Физикалык касиеттери

Аммиак сууда эригенде аммиак суусу пайда болот. Бул заттын формуласы NH₄OH, бирок чындыгында иондор ошол эле учурда бар

NH₄⁺, OH^–, NH_{3 молекулалар} жана H₂O. Аммиак менен суунун ортосундагы ион алмашуунун химиялык реакциясында тең салмактуулук абалы орнойт. Процессти көрсөтсө болоткарама-каршы багытталган жебелер кубулуштардын кайтарымдуулугун көрсөткөн диаграмманын жардамы менен.

Лабораторияда аммиак суусун алуу азотту камтыган заттар менен эксперименттерде жүргүзүлөт. Аммиакты сууга аралаштырганда тунук, түссүз суюктук алынат. Жогорку басымда газдын эригичтиги жогорулайт. Суу температура жогорулаган сайын анда эриген аммиакты көбүрөөк бөлүп чыгарат. Өнөр жайлык керектөөлөр жана өнөр жайлык масштабдагы айыл чарбасы үчүн аммиакты эритүү менен 25% зат алынат. Экинчи ыкма кокс газынын суу менен реакциясын колдонууну камтыйт.

Аммиак гидроксидинин химиялык касиеттери

Эки суюктук - аммиак суусу жана туз кислотасы тийгенде, алар ак түтүн менен капталат. Ал реакция продуктунун бөлүкчөлөрүнөн - аммоний хлоридинен турат. Туз кислотасы сыяктуу учуучу зат менен реакция түз абада жүрөт.

Бир аз щелочтуу аммиак гидратынын химиялык касиеттери:

1. Зат аммоний катионун жана гидроксид ионун пайда кылуу үчүн сууда кайра диссоциацияланат.
2. NH ионунун катышуусунда₄⁺ фенолфталеиндин түссүз эритмеси щелочтордогудай кочкул кызыл түскө айланат.
3. Кислоталар менен нейтралдаштыруучу химиялык реакция аммоний туздары менен суунун пайда болушуна алып келет: NH₄OH + HCl=NH₄Cl + H ₂O.
4. Аммиак суусу алсыз негиздер туура келген металл туздары менен ион алмашуу реакцияларына кирип, сууда эрибеген гидроксид пайда болот:2NH₄OH + CuCl₂=2NH₄Cl + Cu(OH) ₂ (көк чөкмө).

Аммиак суусу: экономиканын ар кандай тармактарында колдонулушу

Адаттан тышкаркы зат күнүмдүк турмушта, айыл чарбасында, медицинада, өнөр жайда кеңири колдонулат. Техникалык аммиак гидраты айыл чарбасында, сода, боектор жана башка продукцияларды өндүрүүдө колдонулат. Суюк жер семирткичтин курамында өсүмдүктөр оңой сиңирүүчү формадагы азот бар. Бул зат бардык айыл чарба өсүмдүктөрү үчүн себүү алдында колдонуу үчүн эң арзан жана эффективдүү деп эсептелет.

Амиак суусун өндүрүү катуу гранулдуу азоттук жер семирткичтерди өндүрүүгө караганда үч эсе арзан турат. Суюктуктарды сактоо жана ташуу үчүн герметикалык жабылган болот резервуарлар колдонулат. Чач боёктордун жана агартуучу каражаттардын кээ бир түрлөрү каустик аммонийди колдонуу менен жасалат. Ар бир медициналык мекемеде аммиак кошулган препараттар бар - 10% аммиак эритмеси.

Аммоний туздары: касиеттери жана практикалык мааниси

Аммиак гидроксидинин кислоталар менен аракеттешүүсүнөн алынган заттар чарбалык иштерде колдонулат. Туздар ысыганда ажырайт, сууда эрийт, гидролизге өтөт. щелочтор жана башка заттар менен химиялык реакцияга кирет. Аммоний хлориддери, нитраттар, сульфаттар, фосфаттар жана аммоний карбонаттары эң маанилүү практикалык мааниге ээ болду.

Абданаммоний иону бар заттар менен иштөөдө эрежелерди жана коопсуздук чараларын сактоо маанилүү. Өнөр жай жана айыл чарба ишканаларынын кампаларында, көмөкчү чарбаларда сактоодо мындай кошулмалардын акиташ жана щелочтор менен байланышы болбошу керек. Пакеттердин пломбалары сынып калса, уулуу газдын чыгышы менен химиялык реакция башталат. Аммиак суусу жана анын туздары менен иштөөгө туура келген ар бир адам химиянын негиздерин билиши керек. Коопсуздук талаптары аткарылса, колдонулган заттар адамдарга жана айлана-чөйрөгө зыян келтирбейт.