Темир (III) хлориди күрөң эритме түрүндө лабораторияда же үй шартында даярдалышы мүмкүн. Сизге ысыкка чыдамдуу металл эмес идиштер жана таза ысык суу (кайнатылган же дистилденген) керек болот. Эрип жана тундургандан кийин кара күрөң суюктук алынат. Темир хлоридинин эритмесин даярдоонун бир катар өзгөчөлүктөрү бар, алар менен иштөөдөн мурун билип алышыңыз керек.
Темир хлориди
Химиялык өнөр жай тарабынан өндүрүлгөн суусуз темир хлориди - FeCl3, - кызыл, кызгылт көк, кочкул жашыл түстөгү кара күрөң кристаллдар. Молярдык массасы - 162,21 г/моль. Зат 307,5°С температурада эрийт, 500°Сте чирий баштайт. Суусуз туздун үлгүсү 100 г сууда эрийт:
- 74,4г (0°C);
- 99г (25°C);
- 315г (50°C);
- 536г (100°C).
Суусуз темир (III) хлориди абдан гигроскопиялык зат, ал айланадан нымды тез өзүнө тартат. Абада ал суу менен өз ара аракеттенип, FeCl3 + 6Н2О гексгидратынын сары кристаллдарына айланат. Бөлүштүрүү тармагында сатылып алынган заттагы суусуз темир хлоридинин массалык үлүшү 95%ке жетет. Бир аз өлчөмдө темир хлоридинин FeCl2 жана эрибеген кирлери бар. Соода аты - темир хлориди. Зат өрткө жана жарылууга туруктуу, бирок анын эритмеси металл буюмдарга жегич таасир этет.
Темир(III)хлорид гексагидрат
Суусуздан тышкары өнөр жай кристалл гидратын чыгарат, анда темир хлоридинин (III) массалык үлүшү 60% түзөт. Зат сары-күрөң кристаллдык масса же бир эле көлөкөдөгү борпоң бөлүкчөлөр. Темир жана темир иондорунун маанилүү айырмалоочу өзгөчөлүгү түс болуп саналат. Fe2+ кычкылдануу абалы жашыл түс менен мүнөздөлөт, гексгидрат темир хлорид гидраты көк-жашыл зат. Fe3+ иондорунун кычкылдануу абалында сарыдан күрөң түскө айланат. Сапаттык аныктоо үчүн темир хлоридинин эритмеси төмөнкү реагенттер менен иштетилет:
- NaOH (күрөң чөкмө пайда болот Fe(OH)3);
- K4[Fe(CN)6] (KFe чөккөн [Fe(CN)6] көк);
- KCNS, NaCNS (темир тиоцианатын Fe(CNS) пайда кылат3 кызыл).
Темир хлоридин кантип суюлтуу керек
Темир (III) хлориди күрөң же кызыл эритме түрүндө лабораторияда же үйдө даярдалган бөлүштүрүү тармагынан тапса болот. Акыркы учурда, ысыкка чыдамдууметалл эмес идиштер (айнек, пластмасса, керамика). Тузду эритүү үчүн сууну крандан алууга болот. Коопсуз - кайнатылган же дистилденген. 50-70 ° C чейин ысытылган суу идишке жайгаштырылат, андан кийин зат кичинекей бөлүктөргө куюлат. Темир хлоридинин жана суунун пропорциялары 1:3. Эгерде сиз кристалл гидраттан эритмени даярдасаңыз, анда суу азыраак талап кылынат, анткени ал кристалл гидраттын курамында болот (салмагы боюнча 40%). Зат эритмеге аз-аздан кошулат, ар бир порция болжол менен 5–10 г. Гидратация реакциясынын тез мүнөзүнөн улам бүт үлгүнү дароо куюу сунушталбайт. Металл идиштерди (кашык, шпатель) колдонбоңуз. Туз жылуу сууда толугу менен эритүү керек, ал үчүн кристаллдарды суюктук менен жакшылап аралаштыруу керек. Процесс туз кислотасын (кристаллдардын массасынын 1/10у) кошуу менен тездетет. Бир нече саат чөккөндөн кийин, үлгүдө болушунан жана реакция учурунда темир гидроксидинин пайда болушунан түбүндө чөкмө пайда болушу мүмкүн. Даяр кочкул күрөң эритмени чыпкалап, бекем жабылган пластик идиште орточо температурада жана күн тийбеген жерде сактаңыз.
Темир хлоридинин өнөр жайда жана коммуналдык чарбада колдонулушу. Үйдө колдонуу
Темир туздары көптөгөн аймактарда колдонулат. Үч валенттүү металл хлориди сууну тазалоодо, металлдарды жана боёкторду бекитүүдө колдонулат. Зат өнөр жайлык органикалык синтезде (катализатор, кычкылдандыргыч) колдонулат. Fe3+ ионунун коагуляциялык касиеттери өзгөчө муниципалдык жана өндүрүштүк агынды сууларды тазалоодо бааланат. Underтемир хлоридинин аракети, аралашмалардын майда эрибеген бөлүкчөлөрү бири-бирине жабышып, чөктүрүшөт. Ошондой эле, тазалоочу жайда жок кылынган эрүүчү булгоочу заттардын бир бөлүгүн байланыштыруу бар. Кристалгидрат жана суусуз туз FeCl3 металл басып чыгаруу пластинкаларын оюу процессинде колдонулат. Бетондун бекемдигин бекемдөө үчүн ага бир зат кошулат.
Такталарды оюу учурундагы химиялык кубулуштар. Коопсуздук чаралары
ПХБ менен оюу үчүн популярдуу химиялык бул темир хлориди. Бул максаттар үчүн эритме 0,150 кг туз жана 0,200 литр жылуу суудан даярдалат. Анын курамында Fe3+, Cl– иондору бар жана гидролиз учурунда күрөң кошулма – темир темир гидроксиди пайда болот. Процесс схема боюнча жүрөт: FeCl3 + 3HOH↔ Fe(OH)3 + 3Cl– + 3H +. Бул ыкманын кемчилиги тактайдын реакциянын кошумча продуктулары менен булганышы болуп саналат, бул андан ары оюу иштерин кыйындатат. Туздун өзү учуучу эмес зат, бирок суу менен өз ара аракеттенүү процессинде жегич түтүн бөлүп чыгарат. Иш сыртта же жакшы желдетилген бөлмөдө жүргүзүлүшү керек. Эритме менен териге жана былжыр челге тийүү дүүлүктүрүүгө алып келет жана дерматитке алып келиши мүмкүн. Жеке коргонуу каражаттарын (көз айнек, кол кап) колдонуу керек. Каустикалык эритме менен тийген учурда терини көп суу менен жууп салыңыз.
