Молекулярдык масса заттын молекуласын түзгөн атомдордун массаларынын суммасы катары туюнтулат. Көбүнчө ал a.u.m., (атомдук масса бирдиктери) менен көрсөтүлөт, кээде далтон деп да аталат жана D. менен белгиленет 1 a.m.u. бүгүн, көмүртек атомунун C12 массасынын 1/12 бөлүгү кабыл алынат, ал массанын бирдигинде 1, 66057.10-27 кг.
Ошентип, 1ге барабар суутектин атомдук массасы суутек атому H1 көмүртек атомунан 12 эсе жеңил экенин көрсөтөт C12. Химиялык кошулманын молекулалык салмагын 1ге көбөйтүп, 66057.10-27, биз молекуланын массасынын килограммдагы маанисин алабыз.
Бирок иш жүзүндө алар ыңгайлуураак Mot=M/D маанисин колдонушат, мында M – D менен бирдей масса бирдигиндеги молекуланын массасы. Көмүртек бирдиктеринде көрсөтүлгөн кычкылтектин молекулалык массасы, 16 x 2=32 (кычкылтек молекуласы эки атомдуу). Ушул сыяктуу химиялык эсептерде башка кошулмалардын молекулалык салмактары да эсептелинет. Молекуласы да эки атомдуу болгон суутектин молекулалык салмагы, тиешелүүлүгүнө жараша, 2 x 1=2.
Молекулярдык масса – молекуланын орточо массасынын мүнөздөмөсү, ал берилген химиялык затты түзүүчү бардык элементтердин изотоптук курамын эске алат. Бул көрсөткүчтү курамы белгилүү болгон бир нече заттардын аралашмасы үчүн да аныктоого болот. Атап айтканда, абанын молекулалык салмагын 29 катары кабыл алууга болот.
Мурда химияда грамм-молекула түшүнүгү колдонулган. Бүгүнкү күндө бул түшүнүк моль менен алмаштырылды - Авогадро константасына барабар (6,022 x 1023) бөлүкчөлөрдүн (молекулалардын, атомдордун, иондордун) санын камтыган заттын көлөмү. Бүгүнкү күнгө чейин "молярдык (молекулярдык) салмак" термини да салттуу түрдө колдонулат. Бирок, географиялык координаттарга көз каранды болгон салмактан айырмаланып, масса туруктуу параметр, андыктан бул түшүнүктү колдонуу дагы деле туурараак.
Абанын молекулярдык салмагын башка газдар сыяктуу Авогадро мыйзамы аркылуу табууга болот. Бул мыйзам бирдей шарттарда бирдей көлөмдөгү газдарда бирдей сандагы молекулалар болот деп айтылат. Натыйжада, белгилүү бир температурада жана басымда бир моль газ бирдей көлөмдү ээлейт. Бул мыйзам идеалдуу газдар үчүн катуу сакталганын эске алсак, 6,022 x 1023 молекуласын камтыган газдын моль 0°C температурада жана 1 атмосфера басымында 22,414 литрге барабар көлөмдү ээлейт.
Абанын же башка газ түрүндөгү заттардын молекулалык салмагы төмөнкүдөй. Газдын белгилүү көлөмүнүн массасы белгилүү бир учурда аныкталатбасым жана температура. Андан кийин реалдуу газдын идеалдуу эместигине оңдоолор киргизилет жана Клапейрон PV=RT теңдемесин колдонуу менен көлөм 1 атмосфера жана 0 ° C басым шарттарына чейин азайтылат. Андан ары бул шарттардагы көлөмдү жана массаны билүү үчүн идеалдуу газ, ал изилденген газ абалындагы заттын 22,414 литр массасын, башкача айтканда, анын молекулалык салмагын эсептөө үчүн жеңил болот. Абанын молекулалык салмагы ушундайча аныкталган.
Бул ыкма молекулярдык салмактардын так маанилерин берет, алар кээде химиялык кошулмалардын атомдук салмагын аныктоо үчүн да колдонулат. Молекулярдык салмакты болжолдуу эсептөө үчүн газ адатта идеалдуу деп эсептелет жана эч кандай кошумча оңдоолор киргизилбейт.
Жогорудагы ыкма көбүнчө учуучу суюктуктардын молекулалык салмагын аныктоо үчүн колдонулат.
