Цинк (Zn) – жер щелочтуу металлдар тобуна кирген химиялык элемент. Мезгилдик таблицада Менделеев 30-орунда жайгашкан, демек атом ядросунун заряды, электрондордун жана протондордун саны да 30. Цинк IV мезгилдин II капталында. Топтун номери боюнча анын валенттүүлүгү же тышкы энергия деңгээлинде турган атомдордун санын аныктай аласыз - тиешелүүлүгүнө жараша 2.
Цинк типтүү щелочтуу металл катары
Цинк – металлдардын типтүү өкүлү, кадимки абалында көк-боз түскө ээ, абада оңой кычкылданат, бетинде оксид пленкасын (ZnO) алат.
Типтүү амфотердик металл катары цинк атмосферадагы кычкылтек менен өз ара аракеттенет: 2Zn+O2=2ZnO - температурасыз, оксид пленкасы пайда болот. Ысытылганда ак порошок пайда болот.
Оксиддин өзү кислоталар менен реакцияга кирип, туз менен сууну пайда кылат:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Кислота эритмелери менен. Эгерде цинк кадимки тазалыкта болсо, анда HCl Zn үчүн реакция теңдемеси төмөндө.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - молекулярдык реакция теңдемеси.
Zn (0 заряд)+ 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -)=Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -) + 2Н (заряд 0) - толук Zn HCl иондук реакция теңдемеси.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (кыскартылган иондук реакция теңдемеси).
Цинктин туз кислотасы менен реакциясы
Бул HCl Zn реакция теңдемеси редокс түрүнө кирет. Муну реакция учурунда Zn жана Н2 зарядынын өзгөрүшү, реакциянын сапаттык көрүнүшү, кычкылдандыруучу жана калыбына келтирүүчү заттын болушу байкалганы менен далилдесе болот.
Мында Н2 кычкылдандыргыч болуп саналат, анткени с. жөнүндө. реакция башталганга чейин суутек "+" болгон, ал эми андан кийин "0" болгон. Ал кыскартуу процессине катышып, 2 электрон берди.
Zn калыбына келтирүүчү, кычкылданууга катышат, 2 электронду кабыл алып, с.д. (кычкылдануу абалы).
Бул да алмаштыруу реакциясы. Анын жүрүшүндө 2 зат, жөнөкөй Zn жана татаал - HCl катышкан. Реакциянын натыйжасында 2 жаңы зат, ошондой эле бир жөнөкөй - Н2 жана бир комплекс - ZnCl2 пайда болгон. Zn металлдардын H2ге чейинки активдүүлүк катарларында жайгашкандыктан, аны аны менен реакцияга кирген заттан сүрүп чыгарды.
