Химиялык процесстерди жазууну жана аларды жакшыраак кабыл алууну жөнөкөйлөтүү үчүн реакция теңдемеси колдонулат. Ал заттардын бири-бири менен өз ара аракеттенүүсүнүн жана анын натыйжасында жаңы продуктулардын пайда болушунун шарттуу эсеби. Мындай схемалык «сүрөт» менен заттын массасынын сакталуу мыйзамын сактоо үчүн сандык коэффициенттер колдонулат. Сандарды жана символдорду колдонуу менен химиялык реакциялардын мындай сүрөттөлүшү 1615-жылы Жан Бегун тарабынан сунушталган. Кийинчерээк, стехиометриянын мыйзамдары ачылгандан кийин, сандык маанилер колдонула баштаган.
Химиялык реакция теңдемеси төмөнкүчө жазылган:
- Схематикалык «сүрөттүн» сол тарабында өз ара аракеттешүү орун алган заттар бар, алардын ортосуна «+» белгиси коюлган. Сол жагында реакция продуктылары, б.а. пайда болгон жаңы кошулмалар. Сол жана оң бөлүктөрүнүн ортосунда реакциянын багытын көрсөтүүчү жебе коюлат. Мисалы, C+E → SE.
- Андан кийин коэффициенттер коюлат, алардын милдети «теңдөө», б.а. реакцияга чейинки атомдун ар бир түрүнүн саны андан кийинки атомдордун санына барабар экендигин текшериңиз. Массанын сакталуу мыйзамы ушундай иштейт. Мисалы, 2HCl – H2+Cl2.
Химиялык процесстин ылдамдыгынын өз ара аракеттенген заттардын концентрациясына көз карандылыгын билдирген кинетикалык реакция теңдемеси бар. Мындай жөнөкөй реакция, бир этапта жүрүп, схемалык түрдө төмөнкүчө жазылган: V=k[A1] n1 [A 2]n2 жерде
V – реакция ылдамдыгы;
[A1], [A2] – заттын концентрациясы;
K – реакция ылдамдыгы константасы, ал өз ара аракеттенүүчү заттардын табиятына жана температурага жараша болот;
1, n2 – реакция ирети.Эгер реакция бир нече этапта жүрсө, анда алар кинетикалык теңдемелердин системасын түзөт, алардын ар бири өзүнчө сүрөттөлөт.
Ошондой эле, реакциянын иондук теңдемеси өзүнчө түрү болуп саналат, ал түзүлгөндө өзгөчөлүктөргө ээ, анткени анда жазылган заттар ион түрүндө болот. Химиялык өз ара аракеттенүүнүн мындай схемалык көрүнүшү суудагы эритмелердеги же эритмелердеги алмаштыруу жана алмашуу реакцияларына гана мүнөздүү, анын жүрүшүндө чөкмө пайда болот, начар диссоциациялануучу заттар (суу) же газ бөлүнүп чыгат. Мисалы: туз кислотасы менен калий гидроксиди туз менен сууну пайда кылуу үчүн химиялык реакцияга кирет.
HCl + KOH– KCl + H2O
Бул заттарды сууну кошпогондо ион түрүндө жазабыз, анткени. ал бөлүнбөйт. Мындай теңдемереакциялар толук иондук деп аталат.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Эми бул схемада окшоштук принцибине ылайык, оң жана сол тараптагы кайталануучу иондорду «кичирейтип» алабыз:
N+ + OH- -- N2O.
Ошондой эле, атомдордун кычкылдануу даражаларынын өзгөрүшү менен мүнөздөлгөн редокс реакциялары схемалык жазууну даярдоодо өзгөчөлүктөргө ээ болот. Кычкылдануу даражасын өзгөрткөн атомдорду аныктоо жана электрондук балансты түзүү, анын негизинде коэффициенттерди жайгаштыруу керек.
Ошентип, химиялык реакция теңдемеси ажыратуу, айкалыштыруу, алмаштыруу жана алмашуу аркылуу жаңы заттардын пайда болушунун бүткүл татаал процессинин схемалык жазуусу. Ал ошондой эле реагенттер жана реакция продуктулары жөнүндө сапаттык жана сандык маалыматты камсыз кылат.
