Химиялык элементтердин эң жеңили, органикалык заттардын ажырагыс компоненти, жашоонун молекулаларынын зарыл бөлүгү – суу – жана анын баары суутек жөнүндө. Анын аты орусчага грек сөзүнүн бөлүктөрүн айландыруу менен которулган - "суу төрөгөн". Суутек газ катары өтө каприздүү жана коркунучтуу зат (ал күйөт!). Ал эми суутек атомдук түрдө абдан активдүү жана калыбына келтирүүчү касиетке ээ. Демек, химиялык проблемалык китептерде окуучудан суутектин молярдык массасы канча экенин аныктоону талап кылышы мүмкүн. Бул суроо химияны унутуп калган чоңдорду да таң калтырышы мүмкүн.
Эмне айткыңыз келгенин тактаңыз
Логикалык көз караштан алганда "водород" түшүнүгү эки ача. Бул суутек атомдорун жана молекулярдык түрдө бар тиешелүү газды да билдириши мүмкүн. Экинчи учурда, бул эки атомдун айкалышы. Сыягы, "суутектин молярдык массасы" түшүнүгү газга тиешелүү, анткени атомдук масса түшүнүгү айрым атомдор үчүн көбүрөөк колдонулат. Бирок ошондой эле ичиндеэркин формадагы суутек өзгөчө кээ бир физикалык-химиялык процесстерде болушу мүмкүн. Жана бул заттын бир моль массасы бар. Андыктан көйгөйдү чечкен сайын эмнени айткыңыз келгенин так айтыңыз.
Эркин атом
Эгер сиз атомду айтып жатсаңыз, анда суутектин молярдык массасы бир мольге бир граммды түзөт. Аны бир мольге килограммга айландырса болот, SI талаптарына ылайык, бул үчүн 1ди 10го көбөйтүп, минус үчүнчү даражага чыгарыш керек. Бул маалыматтар толугу менен так болбойт, анткени атомдук салмактар бүтүн сан эмес, бөлчөк сандык маанилер.
Кандай кыйын
Бирок этият болуңуз – эгер сиз физика окуу китебиндеги маселени чечсеңиз, анда башка молярдык массага ээ болгон суутектин оор формаларына туш болушуңуз мүмкүн. Эң кеңири таралган суутек протий деп аталат жана анын мольинин салмагы бир грамм, бирок ошондой эле дейтерий (бир мольге 2 г) жана тритий (бир мольге 3 г) бар. Дейтерий Жерде өтө аз санда (0,2%тен аз) кездешет, ал эми тритий дээрлик эч качан кездешпейт, бирок ядролук реакцияларда оңой эле алынат. Чыныгы маселелерди чечүү процессинде физика менен химия айырмаланбайт, андыктан эгер сиз табигый илимдер боюнча карьерага даярдансаңыз, мындай стандарттуу эмес кырдаалдарда суутектин молярдык массасын аныктоого даяр болушуңуз керек.
Молекулярдык форма үчүн эсептөөлөр
Эгер маселе газга тиешелүү болсо, анда суутектин атомдук массасын экиге көбөйтүп, бир моль үчүн g бирдигин ыйгарышыңыз керек болот. Атомдук бирдиктер жана граммдар сан жагынан эквиваленттүү,бирок биринчилери физикада жана элементтердин касиеттерин талкуулоодо, экинчилери химиянын практикалык маселелерин чечүүдө көбүрөөк колдонулат. Бирок бул жерде да сиз кармалып, оор суутек массасы жөнүндө сураса болот. Баса, этият болуңуз, кээде сизден 2 же 3кө экиге көбөйүү күтүлбөйт. Гибриддик формалары бар, мисалы, тритий менен дейтерий (бул учурда суутектин молярдык массасы 2+3=5 болот), же дейтерий менен протий (3), же протий менен тритий (4). Андыктан оор молекулалар менен жаңылып калбоо үчүн логикалык жактан ойлонуп, көбөйтпөй, кошуңуз.
Кызыгы, оор суутекти камтыган суу да оор деп аталат. Оор суутектен аны өндүрүү көйгөйлөрү кыйын болушу мүмкүн жана бул үчүн сиз өзүңүздүн жагдайыңызда суутектин молярдык массасын эсептеп чыгышыңыз мүмкүн.
