Йоддун спирттик эритмеси… Бала кезинен бери бардык балдарга жана алардын ата-энелерине тырмоо, сыйруу жана кесүү үчүн белгилүү жардамчы. Бул тез жана эффективдүү каражат, ал жаранын бетин күйгүзөт жана дезинфекциялайт. Бирок заттын чөйрөсү медицина менен эле чектелбейт, анткени йоддун химиялык касиеттери абдан ар түрдүү. Биздин макаланын максаты - алар менен кененирээк таанышуу.
Физикалык өзгөчөлүктөрү
Жөнөкөй зат кочкул кызгылт кристаллдарга окшош. Жылытканда кристалл торчосунун ички түзүлүшүнүн өзгөчөлүгүнөн, тактап айтканда анын түйүндөрүндө молекулалардын болушуна байланыштуу кошулма эрип кетпей, дароо бууларды пайда кылат. Бул сублимация же сублимация. Ал кристаллдын ичиндеги молекулалар арасындагы начар байланыш менен түшүндүрүлөт, алар бири-биринен оңой ажырайт - заттын газ фазасы пайда болот. Мезгилдик таблицадагы йоддун саны 53. Ал эми башка химиялык элементтердин арасындагы ордун көрсөтүп туратметалл эместерге таандык. Келгиле, бул маселеге кенен токтололу.
Элементтин мезгилдик таблицадагы орду
Йод бешинчи мезгилде, VII группада жана фтор, хлор, бром жана астатин менен бирге галогендердин чакан тобун түзөт. Ядро зарядынын жана атомдук радиустун көбөйүшүнө байланыштуу галогендердин өкүлдөрүнүн металл эмес касиеттери начарлайт, ошондуктан йод хлор же бромго караганда активдүүлүгү аз, ал эми анын электр терс касиети да төмөн. Йоддун атомдук массасы 126, 9045. Жөнөкөй зат башка галогендер сыяктуу эки атомдуу молекулалар менен көрсөтүлөт. Төмөндө биз элементтин атомунун түзүлүшү менен таанышабыз.
Электрондук формуланын өзгөчөлүктөрү
Беш энергетикалык деңгээл жана алардын акыркысы дээрлик толугу менен электрондор менен толтурулган элементте металл эместердин айкын белгилери бар экенин тастыктайт. Башка галогендер сыяктуу эле, йод күчтүү кычкылдандыргыч агент болуп саналат, ал металлдардан жана алсызыраак металл эмес элементтерден - күкүрт, көмүртек, азот - бешинчи деңгээл аяктаганга чейин жетпей калган электронду алып салат.
Йод – металл эмес, анын молекулаларында атомдорду бириктирүүчү жалпы жуп p-электрондор бар. Алардын бириккен жериндеги тыгыздыгы эң чоң, жалпы электрон булут атомдордун бирине да жылбайт жана молекуланын борборунда жайгашкан. Полярдуу эмес коваленттик байланыш түзүлүп, молекуланын өзү сызыктуу формага ээ. Галогендик катарда фтордон астатинге чейин коваленттик байланыштын күчү төмөндөйт. Элемент молекулаларынын атомдорго ажыроосу көз каранды болгон энтальпиянын азайышы байкалат. Мунун йоддун химиялык касиеттерине кандай таасири бар?
Эмне үчүн йод башка галогендерге караганда азыраак активдүү
Бейметалдардын реактивдүүлүгү чет өлкөлүк электрондордун өз атомунун ядросуна тартылуу күчү менен аныкталат. Атомдун радиусу канчалык кичине болсо, анын башка атомдордун терс заряддуу бөлүкчөлөрүнүн электростатикалык тартылуу күчтөрү ошончолук жогору болот. Элемент жайгашкан мезгилдин саны канчалык көп болсо, анын энергия деңгээли ошончолук көп болот. Йод бешинчи мезгилде, ал бром, хлор жана фторго караганда көбүрөөк энергетикалык катмарга ээ. Ошондуктан йоддун молекуласында радиусу мурда саналып өткөн галогендердикинен алда канча чоңураак атомдор бар. Ошондуктан I2 бөлүкчөлөрү электрондорду алсызыраак тартат, бул алардын металл эмес касиеттеринин начарлашына алып келет. Заттын ички түзүлүшү анын физикалык өзгөчөлүктөрүнө сөзсүз түрдө таасирин тийгизет. Бул жерде кээ бир конкреттүү мисалдар келтирилген.
Сублимация жана эрүү
Анын молекуласындагы йод атомдорунун өз ара тартылышын азайтуу, биз жогоруда айткандай, коваленттик полярдуу эмес байланыштын күчүн алсыратууга алып келет. Кошулманын жогорку температурага туруктуулугунун төмөндөшү жана анын молекулаларынын жылуулук диссоциациясынын жогорулашы байкалат. Галогендин айырмалоочу белгиси: ысытылган заттын катуу абалдан дароо газ абалына өтүшү, б.а. сублимация йоддун негизги физикалык мүнөздөмөсү. Анын органикалык эриткичтерде, мисалы, дисульфид, бензол, этанолдо эригичтиги сууга караганда жогору. Ошентип, 20 ° C 100 г сууда 0,02 г гана эрийт.заттар. Бул өзгөчөлүк лабораторияда йодду суу эритмесинен алуу үчүн колдонулат. Аны аз өлчөмдө H2S менен чайкасаңыз, ага галоген молекулаларынын өтүшүнө байланыштуу күкүрт суутектин кызгылт көк түсүн байкай аласыз.
Йоддун химиялык касиеттери
Металлдар менен өз ара аракеттенгенде, элемент дайыма өзүн бирдей алып жүрөт. Ал металл атомунун валенттүү электрондорун өзүнө тартат, алар же акыркы энергетикалык катмарда (s-элементтер, мисалы, натрий, кальций, литий ж. Аларга темир, марганец, жез жана башкалар кирет. Бул реакцияларда металл калыбына келтирүүчү агент, ал эми химиялык формуласы I2 болгон йод кычкылдандыргыч болуп калат. Демек, дал ушул жөнөкөй заттын жогорку активдүүлүгү анын көптөгөн металлдар менен өз ара аракеттенүүсүнүн себеби болуп саналат.
Белгилей кетчү нерсе, йоддун ысытылганда суу менен өз ара аракеттенүүсү. щелочтуу чөйрөдө реакция йодид жана йод кислоталарынын аралашмасынын пайда болушу менен жүрөт. Акыркы зат күчтүү кислотанын касиетин көрсөтөт жана суусузданганда йоддун пентоксидине айланат. Эгерде эритме кычкылданса, анда жогорудагы реакция продуктылары бири-бири менен өз ара аракеттенип, баштапкы заттарды - эркин молекулаларды I2 жана сууну пайда кылат. Бул реакция редокс тибине кирет, ал күчтүү кычкылдандыргыч зат катары йоддун химиялык касиеттерин көрсөтөт.
Сапаттуу крахмал реакциясы
Бейорганикалык жана органикалык химияда реакциялардын бир тобу бар, анын жардамы мененжөнөкөй же татаал иондордун айрым түрлөрүн өз ара аракеттенүү продуктыларында аныктоого болот. Татаал углеводдун – крахмалдын макромолекулаларын аныктоо үчүн көбүнчө I2 5% спирт эритмеси колдонулат. Мисалы, чийки картошканын бир кесимине анын бир нече тамчысын тамызса, эритменин өңү көгүш болуп калат. Биз кандайдыр бир крахмал камтыган продуктуга зат киргенде да ушундай эле эффектти байкайбыз. Көк йодду пайда кылган бул реакция тесттик аралашмада полимердин бар экенин тастыктоо үчүн органикалык химияда кеңири колдонулат.
Йод менен крахмалдын өз ара аракеттенүүсүнүн продуктусунун пайдалуу касиеттери эчак эле белгилүү. Ал ич өткөктү, ашказан жараларын ремиссияда, дем алуу органдарынын ооруларын дарылоодо микробго каршы дарылар жок болгон учурда колдонулган. 200 мл сууга болжол менен 1 чай кашык йод спиртинин эритмесин камтыган крахмал пастасы ингредиенттердин арзандыгынан жана даярдоонун оңойлугунан улам кеңири колдонулган.
Бирок, көк йод жаш балдарды, йод камтыган дарыларга сезгичтигинен жапа чеккен адамдарды, ошондой эле Грейвс оорусу менен ооругандарды дарылоодо каршы көрсөтүлөрүн эстен чыгарбоо керек.
Металл эместер бири-бири менен кандай реакцияга кирет
VII топтун негизги подгруппасынын элементтеринин ичинен йод фтор менен реакцияга кирет, эң активдүү металл эмес, кычкылдануу даражасы эң жогору. Процесс суукта жүрүп, жарылуу менен коштолот. Суутек менен I2 күчтүү ысытуу менен өз ара аракеттенет, ал эми толук эмес, реакция продуктусу - HI - баштапкы заттарга ажырай баштайт. Гидройод кислотасы кыйла күчтүү жана мүнөздөмөсү боюнча туз кислотасына окшош болсо да, ал дагы эле редукциялоочу агенттин айкын белгилерин көрсөтөт. Көрүнүп тургандай, йоддун химиялык касиеттери анын активдүү бейметаллдарга таандыктыгына байланыштуу, бирок элемент бром, хлор жана, албетте, фтор үчүн кычкылдануу жөндөмүнөн төмөн.
Элементтин тирүү организмдердеги ролу
иондорунун эң жогорку мазмуну I- калкан сымал бездин ткандарында жайгашкан, алар калкан безинин стимулдаштыруучу гормондорунун: тироксин жана трийодтирониндин курамына кирет. Алар сөөк тканынын өсүшүн жана өнүгүшүн, нерв импульстарын өткөрүүнү жана зат алмашуунун ылдамдыгын жөнгө салат. Айрыкча бала кездеги йодду камтыган гормондордун жетишсиздиги кооптуу болуп саналат, анткени акыл-эстин артта калышы жана кретинизм сыяктуу оорунун белгилери пайда болушу мүмкүн.
Чоң кишилерде тироксиндин жетишсиз секрециясы сууда жана тамак-ашта йоддун жетишсиздиги менен байланыштуу. Ал чачтын түшүшү, шишиктин пайда болушу, физикалык активдүүлүктүн төмөндөшү менен коштолот. Организмде элементтин ашыкча болушу да өтө кооптуу, анткени Грейвс оорусу пайда болуп, анын симптомдору нерв системасынын дүүлүгүүсү, буту-колдун титирөөсү жана катуу арыктоо болуп саналат.
Йод кошулмаларынын жогорку мазмуну флора дүйнөсүнүн кээ бир өкүлдөрүнөн кездешет. Төмөнкү өсүмдүктөр - күрөң жана кызыл балырлар - аларды талломуна чогултат. Жогорку өсүмдүктөрдүн ичинен алча, хурма, курма жана кызылча йодду топтоо боюнча рекордчулар болуп саналат. Деңиз азыктары менен деңиз балыктарында элементтин көп өлчөмү бар.
Иоддордун жаратылышта таралышы жана таза заттарды алуу ыкмалары
Элементтин негизги бөлүгү тирүү организмдерде жана Жердин кабыктарында - гидросферада жана литосферада - байланган абалда болот. Деңиз суусунда элементтин туздары бар, бирок алардын концентрациясы анча чоң эмес, ошондуктан андан таза йод алуу пайдасыз. Күрөң балырлардын күлүнөн затты алуу алда канча натыйжалуу: фукус, ламинария, саргасс.
Өнөр жайлык масштабда, I2 мунай казып алуу процессинде жер астындагы суулардан бөлүнүп алынат. Чили селитрасы сыяктуу кээ бир рудаларды кайра иштетүүдө андан калий йодаттары жана гипоиодаттар кездешет, алардан кийин таза йод алынат. Йод водороддун эритмесинен аны хлор менен кычкылдандыруу жолу менен I2 алуу кыйла үнөмдүү. Алынган кошулма фармацевтика өнөр жайы үчүн маанилүү сырьё болуп саналат.
Буга чейин айтылган 5% спирт эритмесинен тышкары, йоддун курамында жөнөкөй зат гана эмес, туз – калий йодид, ошондой эле спирт жана суу бар, эндокринологияда медициналык себептерден улам, мындай дарылар бар. "Йод-активдүү" жана "Йодомарин" катары.
Табигый кошулмалар аз болгон аймактарда йоддолгон аш тузунан тышкары, антиструмин сыяктуу каражатты колдонсоңуз болот. Анын курамында активдүү ингредиент - калий йодид бар жана эндемикалык богоктун симптомдорун алдын алуу үчүн профилактикалык дары катары сунушталат.
