Озон газ. Көптөгөн башкалардан айырмаланып, ал тунук эмес, бирок мүнөздүү түсү жана жыты бар. Ал биздин атмосферада бар жана анын эң маанилүү компоненттеринин бири. Озондун тыгыздыгы, анын массасы жана башка касиеттери кандай? Анын планетанын жашоосундагы ролу кандай?
Көгүлтүр газ
Химияда озондун мезгилдик системада өзүнчө орду жок. Бул элемент эмес, себеби болуп саналат. Озон - кычкылтектин аллотроптук модификациясы же вариациясы. О2 сыяктуу, анын молекуласы кычкылтек атомдорунан гана турат, бирок эки эмес, үчөө бар. Демек, анын химиялык формуласы O3 окшойт.
Озон – көк газ. Эгерде концентрация өтө жогору болсо, анда хлорду эске салган айкын ачуу жыт бар. Жаандагы жаңылыктын жыты эсиңиздеби? Бул озон. Бул касиетинин аркасында ал өз атын алды, анткени байыркы грек тилинен "озон" - "жыт".
Газдын молекуласы полярдуу, андагы атомдор 116, 78° бурч менен байланышкан. Озон эркин кычкылтек атому О2 молекуласына кошулганда пайда болот. ичинде болотар кандай реакциялардын убактысы, мисалы, фосфордун кычкылданышы, электрдик разряд же кычкылтек атомдору бөлүнүп чыгуучу пероксиддердин ажыроосу.
Озондун касиеттери
Кадимки шарттарда озон молекулалык салмагы дээрлик 48 г/моль болгон газ түрүндө бар. Ал диамагниттик, башкача айтканда, күмүш, алтын же азот сыяктуу магнитке тартыла албайт. Озондун тыгыздыгы 2,1445 г/дм³.
Катуу абалда озон көк-кара түскө, суюк абалда кызгылт көккө жакын индиго түскө ээ болот. Кайноо температурасы 111,8 градус Цельсий. Нөл градус температурада сууда (таза сууда гана) кычкылтектен он эсе жакшы эрийт. Ал суюк метан, азот, фтор, аргон жана белгилүү шарттарда кычкылтек менен жакшы аралашат.
Бир катар катализаторлордун таасири астында ал оңой кычкылданат, эркин кычкылтек атомдорун бөлүп чыгарат. Аны менен байланышып, ал дароо тутанат. зат дээрлик бардык металлдарды кычкылданууга жөндөмдүү. Анын иш-аракетине платина жана алтын гана ылайыктуу эмес. Ал ар кандай органикалык жана ароматтык кошулмаларды жок кылат. Аммиак менен тийгенде аммоний нитритин пайда кылат, кош көмүртек байланыштарын жок кылат.
Атмосферада жогорку концентрацияда болот, озон өзүнөн өзү ажырайт. Бул учурда жылуулук бөлүнүп, О2 молекуласы пайда болот. Анын концентрациясы канчалык жогору болсо, жылуулук чыгаруу реакциясы ошончолук күчтүү болот. Озондун курамы 10%дан ашса, ал жарылуу менен коштолот. Температураны жогорулатуу жана басымды азайтуу, же байланыш аркылууОрганикалык заттар O3 тезирээк ажырайт.
Ачылуулар таржымалы
Химияда озон 18-кылымга чейин белгилүү болгон эмес. Ал 1785-жылы физик Ван Марумдун иштеген электростатикалык машинанын жанынан уккан жыттын аркасында ачылган. Андан дагы 50 жыл өткөндөн кийин, газ илимий эксперименттерде жана изилдөөлөрдө көрүнгөн эмес.
Окумуштуу Кристиан Шонбейн 1840-жылы ак фосфордун кычкылданышын изилдеген. Эксперименттердин жүрүшүндө ал «озон» деп атаган белгисиз затты бөлүп алууга жетишкен. Химик анын касиеттерин изилдөө менен алектенип, жаңы ачылган газды кантип алуу керектигин айтып берди.
Жакында затты изилдөөгө башка илимпоздор да кошулушту. Атактуу физик Никола Тесла атүгүл биринчи озон генераторун жасаган. O3 өнөр жайлык пайдалануу 19-кылымдын аягында үйлөрдү ичүүчү суу менен камсыз кылуу үчүн биринчи орнотмолордун пайда болушу менен башталган. Зат дезинфекциялоо үчүн колдонулган.
Атмосферадагы озон
Биздин Жер көзгө көрүнбөгөн аба кабыкчасы – атмосфера менен курчалган. Ансыз планетада жашоо мүмкүн эмес. Атмосфералык абанын компоненттери: кычкылтек, озон, азот, суутек, метан жана башка газдар.
Озон өзүнөн өзү жок жана химиялык реакциялардын натыйжасында гана пайда болот. Жер бетине жакын жерде, ал күн күркүрөгөн чагылгандын электрдик разрядынан пайда болот. Бул табигый эмес түрдө унаалардан, заводдордон, бензин түтүндөрүнөн жана ТЭЦтен чыккан газдардан улам пайда болот.
Атмосферанын төмөнкү катмарларынын озону беттик же тропосфералык деп аталат. Стратосфералык дагы бар. Ал күндөн келген ультрафиолет нурлануунун таасири астында пайда болот. Ал планетанын бетинен 19-20 километр аралыкта пайда болуп, 25-30 километр бийиктикке чейин созулат.
Стратосфералык O3 планетанын озон катмарын түзүп, аны күчтүү күн радиациясынан коргойт. Ал рак жана күйүк жаратууга жетиштүү толкун узундугу менен ультрафиолет нурлануунун болжол менен 98% сиңирет.
Зат колдонуу
Озон эң сонун кычкылдандыргыч жана жок кылуучу. Бул касиет көптөн бери ичүүчү сууну тазалоо үчүн колдонулуп келет. Зат адам үчүн коркунучтуу бактерия жана вирустарга терс таасирин тийгизет жана кычкылданганда зыянсыз кычкылтекке айланат.
Ал тургай хлорго туруктуу организмдерди өлтүрө алат. Мындан тышкары саркынды сууларды экологиялык зыяндуу мунай продуктыларынан, сульфиддерден, фенолдордон ж.б. тазалоодо колдонулат. Мындай тажрыйбалар негизинен АКШда жана кээ бир Европа өлкөлөрүндө кеңири таралган.
Озон медицинада аспаптарды дезинфекциялоо үчүн, өнөр жайда кагазды агартуу, майларды тазалоо жана ар кандай заттарды алуу үчүн колдонулат. Абаны, сууну жана жайларды тазалоо үчүн O3 колдонуу озондоштуруу деп аталат.
Озон жана адам
Бардык пайдалуу касиеттерине карабастан, озон адамдар үчүн коркунучтуу болушу мүмкүн. Эгерде абада адам чыдай албаган газ көп болсо, уулануудан сактануу мүмкүн эмес. Россияда, анын жол берилген ченеми0,1 мкг/л.
Бул көрсөткүч ашып кеткенде баш оору, былжыр челдин кыжырдануусу, баш айлануу сыяктуу химиялык уулануунун типтүү белгилери пайда болот. Озон организмдин дем алуу жолдору аркылуу жугуучу инфекцияларга туруктуулугун төмөндөтөт, ошондой эле кан басымын төмөндөтөт. Газдын концентрациясы 8–9 мкг/лден жогору болсо өпкө шишигине, ал тургай өлүмгө алып келиши мүмкүн.
Ошол эле учурда абадагы озонду таануу оңой. "Свежественность", хлор же "крея" (Менделеев айткандай) жыты заттын аз мазмуну менен да ачык угулат.
