Латын тилиндеги калий перманганаты Калий перманганасы деп аталат. Дүйнөдө бул жөн гана калий перманганаты - перманган кислотасынын реакциясында калий тузу. KMnO тамга белгиси. Органикалык заттар менен байланышып, ал белок – альбуминатты пайда кылат, организмдин сезимдеринде бул реакция күйүү, токуу, жергиликтүү кыжырдануу менен берилет, ошол эле учурда айыктыруучу таасирге жана дезодорант жана антидоттук касиетке ээ.
Калий перманганаты марганец кошулмаларын электрохимиялык кычкылдантуудан же алардын пропорцияларын өзгөртүүдөн алынат. Бул жерде өнөр жайда жана фармакологияда кеңири колдонулган калий перманганатына болгон реакциялар:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Бул жерде, көрүп тургандай, марганец, кычкылданган, хлор туздары жана калий молекулалары менен өз ара аракеттенет. Экинчи реакция өнөр жайда кеңири колдонулат, анткени ал концентратты электролиздөөдө эндотермикалык түрдө калий перманганатын чыгарат.
Калий перманганатынын физикалык касиеттери
Илимде бул кошулма башкача түрдө калий перманганаты деп аталат, ал ромб формасындагы жана кочкул кызгылт түстөгү гранулдуу кристаллдар. Кристалл түрүндө калий перманганаты 240°С жана андан жогору ысытуу температурасында кычкылтектин эволюциясын пайда кылат. Бул төмөнкү реакция менен көрсөтүлөт:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Заттын тыгыздыгы 2, 703 г/см. куб, калий перманганатынын молярдык массасы 158,03 г/моль. Кошулуштун сууда эригиси концентрациясынын даражасына, ошондой эле суунун температурасына жараша болот (маалыматтар 1-таблицада келтирилген).
1-таблица. Калий перманганатынын ар кандай температурада эригичтиги
| t реакциялар | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| грамм кристаллдар/100г суу | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Ар кандай температурадагы сууга кошулган кристаллдардын санына жараша, ар бир эритменин өзүнүн көлөкөлөрү болот - аз концентрацияда алсыз, ачык кочкул кызылдан кызгылт-кызгылт көккө чейин - жогорку. Калий перманганатынын кристаллдары үчүн башка эриткичтер - ацетон, аммиак жана метил спирти.
Калий перманганатынын химиялык касиеттери
"Калий перманганаты" заты жетишээрлик күчтүү кычкылдандыруучу агент. рН чөйрөсүнө жараша, ал ар кандай кычкылдануу даражасындагы марганец кошулмаларына теңдемеде кыскарып, ар кандай типтеги заттарга таасир этет. Мисалы, кислоталуу чөйрөдө - II, щелочтуу чөйрөдө - VI чейин, нейтралдуу чөйрөдө, тиешелүүлүгүнө жараша - IV чейин.
Күкүрт кислотасы концентраты менен тийгенде химиялык касиеттери кычкылданууну көрсөткөн калий перманганаты жарылуу реакциясын пайда кылат, ал эми ысытылганда кычкылтек бөлүп чыгарат - O2 алуунун бул ыкмасы өнөр жайда кеңири колдонулат.
Калий перманганатын колдонуу
Заманбап лабораториялык өндүрүштө калий перманганаты кычкылдандыргыч катары органикалык синтезде кеңири таралган. щелочтуу эритмеде бул эффективдүү жуугуч жана майсыздандыргыч. 0,1% эритменин медицинада популярдуу жана универсалдуу колдонулушу күйүктөрдү дарылоодо, чайкоодо, дезинфекциялоодо жана токсиндерди кетирүүдө колдонулат. Министрликтин буйругу менен жардыргыч заттын категориясына киргендиктен, айрым дарыканаларда бул зат берилбейт. Бирок калий перманганатын багбанчылык дүкөндөрүнөн ала аласыз, ал жерде жер семирткич түрүндө сатылат.
