Бул газдын жыты баарына белгилүү - аммиак куюлган банканы ачсаңыз дароо сезесиз. Бизге мектепте анын касиеттери жөнүндө бир нерсе айтышкан. Ал химия енер жайынын негизги продуктыларынын бири экени да белгилуу: ал химиялык реакцияларга кирууну жактырбаган азотту ага айландыруунун эн оцой жолу. Аммиак азотту камтыган көптөгөн бирикмелердин: ар кандай нитриттер менен нитраттар, жардыргыч заттар жана анилин боёктору, дары-дармектер жана полимердик материалдар өндүрүшү башталган биринчи чекит…
Ыкчам маалымдама
Бул заттын аталышы грекче "hals ammoniakos" сөзүнөн келип чыккан, бул аммиак дегенди билдирет. Аммиак молекуласы пирамиданын бир түрү, анын башында азот атому, ал эми түбүндө үч суутек атому жайгашкан. Бул кошулманын формуласы NH3. Кадимки шарттарда аммиак муунтуучу, ачуу жыты бар түссүз газ. Анын тыгыздыгы -33,35 °C (кайноо температурасы) 0,681g/cm3. Ал эми бул зат -77,7°Сде эрийт. Аммиактын молярдык массасы бир мольге 17 граммды түзөт. 0,9 МПа басым аммиактын бөлмө температурасында кичирейишине алып келет. Суутек менен кычкылтектин каталитикалык синтезин колдонуу менен басым астында өнөр жайда алынат. Суюк аммиак - жогорку концентрациялуу жер семирткич, муздаткыч. Бул зат уулуу жана жарылуучу болгондуктан этият болушу керек.
Кызык фактылар
Суюк аммиактын өзгөчө касиеттери бар. Сыртынан караганда жөнөкөй сууга окшош. H2O сыяктуу, ал көптөгөн органикалык жана органикалык эмес кошулмаларды эң сонун эритет. Андагы туздардын көбү эригенде иондорго диссоциацияланат. Ошол эле учурда химиялык реакциялар суудан айырмаланып, анда такыр башка жол менен жүрөт.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| Эригичтиги 20˚C 100 г эриткичтин негизинде | аммиак | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| суу | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Мында маалыматТаблица суюк аммиак суудагы эритмелерде иш жүзүндө мүмкүн болбогон кээ бир алмашуу реакцияларын жүргүзүү үчүн уникалдуу чөйрө деген ойго алып келет.
Мисалы:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
NH3 күчтүү протон акцептору болгондуктан, уксус кислотасы алсыз деп эсептелгени менен, күчтүү кислоталардай эле толугу менен диссоциацияланат. Эң чоң кызыгууну щелочтуу металлдардын аммиакындагы эритмелери түзөт. 1864-жылы химиктер аларга бир аз убакыт берсең, аммиак бууланып, чөкмө таза металл болорун байкашкан. Туздардын суудагы эритмелери менен дээрлик ушундай эле нерсе болот. Айырмачылыгы щелочтуу металлдар аз өлчөмдө болсо да аммиак менен реакцияга кирип, туз сымал амиддердин пайда болушунда:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Акыркылар кыйла туруктуу заттар, бирок суу менен тийгенде дароо ыдырайт:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Суюк аммиактын касиеттерин изилдөөдө химиктер анда металл эригенде эритменин көлөмү чоңойорун байкашкан. Мындан тышкары, анын тыгыздыгы төмөндөйт. Бул каралып жаткан эриткич менен кадимки суунун дагы бир айырмасы. Ишенүү кыйын, бирок кандайдыр бир щелочтук металлдын концентрацияланган жана суюлтулган эритмесисуйык аммиак ек1нш1с1ндег1 металл бирдей болганына карамастан, б1р-б1р1мен араласпайды! Эксперимент аркылуу жаңы укмуштуу фактылар тынымсыз ачылып турат. Ошентип, суюк аммиакта тоңдурулган натрий эритмеси өтө төмөн каршылыкка ээ экени белгилүү болду, бул NH3 өтө өткөргүч системаны алуу үчүн колдонулушу мүмкүн экенин билдирет. Бул газ жана анын эритмелери дагы эле физиктердин да, химиктердин да көңүлүн кызыктырып жатканы таң калыштуу эмес.
