Кышкылдар – электрдик заряддуу суутек ионун (катион) берүүгө жана өз ара аракеттенүүчү эки электронду кабыл алууга жөндөмдүү химиялык кошулмалар, натыйжада коваленттик байланыш түзүлөт.
Бул макалада биз жалпы билим берүүчү мектептердин орто класстарында окулуучу негизги кислоталарды карап чыгабыз, ошондой эле кислоталардын көп түрдүүлүгү жөнүндө көптөгөн кызыктуу фактыларды билебиз. Баштайлы.
Кислоталар: түрлөрү
Химияда ар кандай касиеттерге ээ болгон көптөгөн ар түрдүү кислоталар бар. Химиктер кислоталарды кычкылтектүүлүгү, учуучулугу, сууда эригиси, күчү, туруктуулугу, химиялык кошулмалардын органикалык же органикалык эмес классына тиешелүүлүгү боюнча айырмалайт. Бул макалада биз эң белгилүү кислоталарды көрсөткөн таблицаны карайбыз. Таблица кислотанын атын жана анын химиялык формуласын эстеп калууга жардам берет.
| Химиялык формула | Кислота аты |
| H2S | Кульфид водород |
| H2SO4 | Күкүрт |
| HNO3 | Азот |
| HNO2 | Азоттуу |
| HF | Flavic |
| HCl | Туз |
| H3PO4 | Фосфордук |
| H2CO3 | Көмүр |
Демек, баары ачык көрүнүп турат. Бул таблицада химиялык өнөр жайдагы эң белгилүү кислоталар келтирилген. Таблица аттарды жана формулаларды тезирээк эстеп калууга жардам берет.
Гидросульфид кислотасы
H2S - сульфид суутек кислотасы. Анын өзгөчөлүгү газ болгондугунда. Күкүрттүү суутек сууда өтө начар эрийт, ошондой эле көптөгөн металлдар менен өз ара аракеттенет. Гидросульфат кислотасы "алсыз кислоталар" тобуна кирет, алардын мисалдарын ушул макалада карап чыгабыз.
H2S бир аз таттуу даамы жана чириген жумуртканын абдан күчтүү жыты бар. Табиятта ал табигый же жанар тоо газдарында кездешет жана белок чиригенде да бөлүнүп чыгат.
Кислоталардын касиеттери абдан ар түрдүү, ал тургай, кислота өнөр жай үчүн зарыл болгон күндө да, ал адамдын ден соолугу үчүн өтө зыяндуу болушу мүмкүн. Бул кислота адамдар үчүн өтө уулуу. Күкүрттүү суутекти аз өлчөмдө дем алганда адамдын башы ооруп ойгонот, катуу кусуу, баш айлануу башталат. Эгер адам көп сандагы H2S дем алса, анда бул конвульсияга, комага же заматта өлүмгө алып келиши мүмкүн.
Күкүрт кислотасы
H2SO4 күчтүү күкүрт кислотасы, аны балдар химия сабагында 8-класста таанышат.класс. Күкүрт сыяктуу химиялык кислоталар өтө күчтүү кычкылдандыргыч заттар. H2SO4 көптөгөн металлдарда, ошондой эле негизги оксиддерде кычкылдандыруучу агент катары иштейт.
H2SO4 Териде же кийимде химиялык күйүккө алып келет, бирок күкүрт суутектей уулуу эмес.
Азот кислотасы
Күчтүү кислоталар биздин дүйнөдө абдан маанилүү. Мындай кислоталардын мисалдары: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 - белгилүү азот кислотасы. Ал өнөр жайда, ошондой эле айыл чарбасында кеңири колдонууну тапты. Ал ар кандай жер семирткичтерди өндүрүүдө, зергерчиликте, фотографиялык басып чыгарууда, дары-дармектерди жана боёкторду өндүрүүдө, аскердик өнөр жайда колдонулат.
Азот кислотасы сыяктуу химиялык кислоталар организмге өтө зыяндуу. HNO3 буулары жараларды калтырып, курч сезгенүүнү жана дем алуу жолдорун дүүлүктүрөт.
Азот кислотасы
Азот кислотасы көп учурда азот кислотасы менен чаташтырылат, бирок алардын ортосунда айырма бар. Чынында азот кислотасы азот кислотасынан алда канча алсыз, ал адамдын организмине такыр башка касиеттерге жана таасирлерге ээ.
HNO2 химиялык өнөр жайда кеңири колдонулат.
Гидрофтор кислотасы
Гидрофтор кислотасы (же фториди суутек) H2O менен HF эритмеси. Кислотанын формуласы HF. Гидрофтор кислотасы алюминий өнөр жайында абдан активдүү колдонулат. Силикаттарды эритет, кремнийди, силикаттарды ууландыратайнек.
Фториди суутек адам организмине абдан зыян, анын концентрациясына жараша жеңил дары болушу мүмкүн. Териге тийгенде адегенде эч кандай өзгөрүү болбойт, бирок бир нече мүнөттөн кийин катуу ооруп, химиялык күйүк пайда болушу мүмкүн. Фтор кислотасы айлана-чөйрөгө өтө зыяндуу.
Туз кислотасы
HCl суутек хлориди жана күчтүү кислота болуп саналат. Хлор суутек күчтүү кислоталар тобуна кирген кислоталардын касиеттерин сактайт. Сырткы көрүнүшү боюнча кислота тунук жана түссүз, бирок абада түтөйт. Суутек хлориди металлургия жана тамак-аш өнөр жайларында кеңири колдонулат.
Бул кислота химиялык күйүккө алып келет, бирок көз тийүү өзгөчө коркунучтуу.
Фосфор кислотасы
Фосфор кислотасы (H3PO4) касиети боюнча алсыз кислота. Бирок алсыз кислоталар да күчтүүлөрдүн касиетине ээ болушу мүмкүн. Мисалы, H3PO4 өнөр жайда темирди дат басып алуу үчүн колдонулат. Мындан тышкары, фосфордук (же фосфордук) кислота айыл чарбасында кеңири колдонулат - андан көптөгөн түрдүү жер семирткичтер жасалат.
Кислоталардын касиеттери абдан окшош - алардын дээрлик ар бири адам организмине өтө зыяндуу, H3PO4 Мындан тышкары эмес. Мисалы, бул кислота ошондой эле катуу химиялык күйүккө, мурундан кан агууга жана тиштин кариесине себеп болот.
Карбон кислотасы
H2CO3 - алсыз кислота. Ал CO2 (көмүр кычкыл газын) H2O (суу) менен эритүү аркылуу алынат. карбон кислотасыбиологияда жана биохимияда колдонулат.
Ар кандай кислоталардын тыгыздыгы
Кислоталардын тыгыздыгы химиянын теориялык жана практикалык бөлүктөрүндө маанилүү орунду ээлейт. Тыгыздыкты билүүнүн аркасында кислотанын концентрациясын аныктоого, химиялык маселелерди чыгарууга жана реакцияны аягына чыгаруу үчүн кислотанын туура санын кошууга болот. Ар кандай кислотанын тыгыздыгы концентрацияга жараша өзгөрөт. Мисалы, концентрация канчалык көп болсо, тыгыздык ошончолук чоң болот.
Кислоталардын жалпы касиеттери
Бардык кислоталар татаал заттар (б.а. мезгилдик системанын бир нече элементтеринен турат), ошол эле учурда алардын составына сөзсүз түрдө Н (суутек) кирет. Андан кийин, биз жалпы болгон кислоталардын химиялык касиеттерин карайбыз:
- Бардык кычкылтекти камтыган кислоталар (формуласында О бар) сууну, ошондой эле кычкыл кычкылды пайда кылуу үчүн ажырашат. Ал эми кычкылтексиз заттар жөнөкөй заттарга ажырайт (мисалы, 2HF F2 жана H2 болуп ажырайт).
- Кычкылдандыруучу кислоталар металл активдүүлүк сериясындагы бардык металлдар менен өз ара аракеттенишет (Ннын сол жагында жайгашкандар гана).
- Ар кандай туздар менен, бирок андан да алсызыраак кислотадан пайда болгондор менен гана реакцияга кириңиз.
Физикалык касиеттери боюнча кислоталар бири-биринен кескин айырмаланат. Анткени, алар жыт бар жана аны жок, ошондой эле ар кандай агрегаттык абалда болушу мүмкүн: суюк, газ жана катуу. Катуу кислоталар изилдөө үчүн абдан кызыктуу. Мындай кислоталардын мисалдары:C2H204 жана H3BO 3.
Концентрация
Концентрация – кандайдыр бир эритменин сандык курамын аныктоочу чоңдук. Мисалы, химиктер көбүнчө суюлтулган кислотанын H2SO4 курамында канча таза күкүрт кислотасы бар экенин аныкташы керек. Бул үчүн стаканга аз өлчөмдө суюлтулган кислота куюп, таразага тартып, тыгыздык таблицасынан концентрациясын аныкташат. Кислоталардын концентрациясы тыгыздыкка тыгыз байланыштуу, көбүнчө концентрацияны аныктоо үчүн эсептөө тапшырмалары бар, мында эритмедеги таза кислотанын пайызын аныктоо керек.
Бардык кислоталардын химиялык формуласындагы H атомдорунун саны боюнча классификациясы
Эң популярдуу классификациялардын бири бардык кислоталардын бир негиздүү, эки негиздүү жана ошого жараша үч негиздүү кислоталарга бөлүнүшү. Бир негиздүү кислоталардын мисалдары: HNO3 (азот), HCl (туз), HF (гидрофтор) жана башкалар. Бул кислоталар бир негиздүү деп аталат, анткени алардын составында бир гана Н атому бар. Мындай кислоталар көп, алардын ар бирин эстеп калуу мүмкүн эмес. Сиз жөн гана кислоталар, ошондой эле алардын курамындагы H атомдорунун саны боюнча классификация экенин эстен чыгарбоо керек. Эки негиздүү кислоталар да ушундай эле аныкталат. Мисалдар: H2SO4 (күкүрттүү), H2S (күкүрттүү суутек), H2CO3 (көмүр) жана башкалар. Tribasic: H3PO4 (фосфордук).
Кислоталардын негизги классификациясы
Кислоталардын эң популярдуу классификацияларынын бири алардын кычкылтек камтыган жана аноксиддик кислоталарга бөлүнүшү. Заттын химиялык формуласын билбей туруп, анын кычкылтек камтыган кислота экенин кантип эстен чыгарбоо керек?
Бардык кычкылтексиз кислоталарда маанилүү O элементи жок - кычкылтек, бирок H бар. Ошондуктан, "суутек" сөзү дайыма алардын атына таандык. HCl - туз кислотасы жана H2S - сульфид.
Бирок сиз кислоталык кислоталардын аттары менен да формула жазсаңыз болот. Мисалы, бир заттагы О атомдорунун саны 4 же 3 болсо, анда ар дайым атка -n- суффикси, ошондой эле -ая- аягы кошулат:
- H2SO4 - күкүрттүү (атомдордун саны - 4);
- H2SiO3 - кремний (атомдордун саны - 3).
Эгер заттын үч же үчтөн аз кычкылтек атому болсо, анда аталышта -ist- суффикси колдонулат:
- HNO2 - азоттуу;
- H2SO3 - күкүрттүү.
Жалпы касиеттер
Бардык кислоталардын даамы кычкыл жана көбүнчө бир аз металл. Бирок биз азыр карап чыга турган башка окшош касиеттер бар.
Индикаторлор деп аталган заттар бар. Индикаторлор түсүн өзгөртөт, же түсү калат, бирок анын өңү өзгөрөт. Бул индикаторлорго кислоталар сыяктуу башка заттар таасир эткенде пайда болот.
Түстүн өзгөрүшүнүн мисалы, чай сыяктуу тааныш продукту, жаналимон кислотасы. Лимонду чайга ыргытканда чай акырындык менен байкаларлык жеңилдей баштайт. Себеби лимондун курамында лимон кислотасы бар.
Башка мисалдар да бар. Нейтралдуу чөйрөдө сирень түсү бар лакмус туз кислотасын кошкондо кызылга айланат.
Кышкылдар водородго чейинки чыңалуу катарындагы металлдар менен өз ара аракеттенгенде газ көбүкчөлөрү бөлүнүп чыгат - H. Бирок, H-дан кийин чыңалуу катарындагы металл кислотасы бар пробиркага салынса, анда эч кандай реакция болбойт, эч кандай газ чыкпайт. Демек, жез, күмүш, сымап, платина жана алтын кислоталар менен реакцияга кирбейт.
Бул макалада биз эң белгилүү химиялык кислоталарды, ошондой эле алардын негизги касиеттерин жана айырмачылыктарын карап чыктык.
