Химия - бул экстремалдык илим. Андагы сандардын реалдуу, реалдуу, чындыкты сүрөттөгөн же өтө аз же өтө чоң деген мааниде. Көп адамдар 23 нөлү бар сандан коркушат. Бул чындап эле көп. Бирок бир моль заттын курамында ушунчалык көп бирдиктер (даана) бар. Ушундай чоң сандар менен эсептөөлөрдү жүргүзгүңүз келеби? Бул ыңгайлуу эмес. Бирок азыркы учурда ар бир студент химиядан бир барак кагаз жана жөнөкөй калькулятор менен чечет. Бул химиктер жараткан атайын жөнөкөйлөштүрүлгөн тилдин аркасында мүмкүн. Жана бул тилдин негизги фразаларынын бири – “молярдык масса”
Аныктама боюнча формула
Молярдык массаны аныктоо жөнөкөй: заттын массасын анын химиялык көлөмүнө бөлүү керек. Башкача айтканда, сиз берилген заттын бир моль канча салмакта экенин билесиз. Молярдык массаны аныктоонун дагы бир жолу бар, бирок бул жерде негизги нерсе чаташтырбоо. Молярдык масса сан жагынан атомдук же молекулалык массага барабар. Бирок бирдиктер ар башка.
Эмне үчүн?
Сизге молярдык масса качан керек болот? Классикалык мисал - заттын формуласын аныктоо зарылчылыгы. Бардык заттар эмес жана бардык жагдайларда химиялык касиеттери жана сырткы көрүнүшү менен аныкталышы мүмкүн эмес, кээде сандык катыштарды эске алуу керек. Эгерде сиз заттардын чыныгы санын билсеңиз, анда атомдордун түрүн жана алардын заттагы пропорцияларын эсептей аласыз. Ал эми сизге эски химиктин жардамы керек болот. Чынында абдан эски. Менделеевдин өзү.
Түшүнүктөрдүн байланыштары
Улуу окумуштуунун дасторкону бизге кандай жардам бере алат? Заттын молярдык массасы сан жагынан атомдук (атомдук заттар жана таза металлдар үчүн) же молекулалык массага барабар, бирок башка бирдиктер менен өлчөнөт. Заттын бул мүнөздөмөсү бир мольге грамм менен, молекулалык - атомдук масса бирдиктеринде көрсөтүлөт. Кантип бул сандар бирдей? Элементтер үчүн таблицада көргөн баалуулуктар эмпирикалык түрдө эсептелген. Атомдун ар бир түрү таразага тартылып, анын массасы ыңгайлуу бирдиктер менен аныкталган. Демек, сиз минус жыйырма жетинчи даражаны эмес, абдан татыктуу сандарды көрөсүз, көбүнчө бир жана жүздүн ичинде. Оор салмактуу элементтер да бар, бирок алар мектеп проблемалык китептеринде айтылбайт.
Эгерде бардык сандар колдо болбосо
Эгер зат молекулалардан туруп, анын эмне экенин билсеңизчи? Эгерде маселенин шартына ылайык анын массасы менен химиялык саны бир убакта жок болсо, анын молярдык массасы кантип изделет? Бул жөнөкөй, таблицадан атомдун (элементтин) ар бир түрүн табыңыз жанаатомдук массаларды ар кандай элементтер үчүн молекуладагы атомдордун санына көбөйтүү. Анан сиз муну жөн эле жыйынтыктайсыз - жана молярдык массага так дал келген молекулярдык салмакты аласыз. Заманбап жаш химиктер үчүн баары мурунтан эле даярдалган - заттын белгилүү формуласы үчүн керектүү маанини эсептөө кыйынчылык туудурбайт.
Эгер сиз химиянын маңызын түшүнсөңүз, анда бул сизге абдан оңой көрүнөт. Бул илимдин өнүгүүсүндөгү негизги жүк – конкреттүү заттардын касиеттерин изилдөө жана жаттоо, бирок жалпы процесстер жана сүрөттөмөлөр эч жерде оңой эмес. Түшүнгөндөн кийин машыгыңыз - жашооңузда эч качан адашпайсыз.
