Кислоталык касиеттер – бул чөйрөдө эң айкын болгон касиеттер. Алардын саны бар. Спирттердин жана башка бирикмелердин алардагы тиешелүү чөйрөнүн курамын ачып гана тим болбостон, алардын кислоталык касиеттерин аныктай билүү зарыл. Бул изилденүүчү затты таануу үчүн да маанилүү.
Кислотанын касиеттери үчүн көптөгөн сыноолор бар. Эң эле элементардыкы - индикатордук затка чөмүлүү - лакмус кагазы, ал суутектин курамына реакция кылып, кызгылт же кызарып кетет. Мындан тышкары, каныккан түс күчтүү кислотаны көрсөтөт. Жана тескерисинче.
Кислоталык касиеттери терс иондордун жана, демек, атомдун радиустарынын көбөйүшү менен бирге жогорулайт. Бул суутек бөлүкчөлөрүн оңой ажыратууну камсыз кылат. Бул сапат күчтүү кислоталарга мүнөздүү.
Эң мүнөздүү кислоталык касиеттери бар. Аларга төмөнкүлөр кирет:
- диссоциация (сутек катионунун жок болушу);
- ажыроо (температуранын жана кычкылтектин таасири астында кислота оксидинин жана суунун пайда болушу);
- гидроксиддер менен өз ара аракеттенүү (анын натыйжасында суу жана туз пайда болот);
- оксиддер менен өз ара аракеттенүү (натыйжада, ошондой элетуз жана суу пайда болот);
- активдүүлүк катарындагы суутектен мурунку металлдар менен өз ара аракеттенүү (туз жана суу пайда болот, кээде газдын эволюциясы менен);
- туздар менен өз ара аракеттенүү (эгерде кислота тузду түзгөн кислотадан күчтүүрөөк болсо гана).
Көп учурда химиктер кислоталарды өздөрү жасашы керек. Аларды чыгаруунун эки жолу бар. Алардын бири кычкыл оксиди суу менен аралаштыруу. Бул ыкма көбүнчө колдонулат. Ал эми экинчиси - күчтүү кислотанын алсызыраак туз менен өз ара аракеттенүүсү. Ал азыраак колдонулат.
Көптөгөн органикалык заттар кислоталык касиетке ээ экени белгилүү. Алар атомдордун ядролорунун түзүлүшүнө жараша күчтүүрөөк же алсызыраак болушу мүмкүн. Мисалы, спирттердин кычкылдык касиеттери щелочтор жана металлдар менен өз ара аракеттенгенде суутек катионун бөлүп алуу жөндөмүндө көрүнөт.
Алкоголдор - спирттердин туздары - суунун таасири астында гидролизденип, металл гидроксиди менен спирт бөлүп чыгарууга жөндөмдүү. Бул бул заттардын кислоталык касиети сууга караганда начар экенин далилдейт. Демек, айлана-чөйрө аларда күчтүүрөөк чагылдырылат.
Фенолдун кислоталык касиеттери OH кошулмасынын полярдуулугунун жогорулашынан улам бир топ күчтүү. Демек, бул зат щелочтуу жер жана щелочтуу металл гидроксиддери менен да реакцияга кирет. Натыйжада туздар – фенолаттар пайда болот. Фенолду аныктоо үчүн темир (III) хлориди менен сапаттык реакцияны колдонуу эң эффективдүү, анда зат көк-кызгылт көк түскө ээ болот.
Ошентип, ар кандай кошулмалардагы кычкылдык касиеттер бирдей, бирок ар кандай интенсивдүүлүк менен көрүнөт, бул ядролордун түзүлүшүнө жана суутек байланыштарынын полярдуулугуна жараша болот. Алар заттын чөйрөсүн жана анын курамын аныктоого жардам берет. Бул касиеттер менен катар негизги касиеттери да бар, алар биринчинин алсызданышы менен көбөйөт.
Бул өзгөчөлүктөрдүн баары эң татаал заттарда пайда болуп, бизди курчап турган дүйнөнүн маанилүү бөлүгүн түзөт. Анткени, алардын эсебинен жаратылышта гана эмес, тирүү организмдерде да көптөгөн процесстер жүрүп жатат. Ошондуктан, кислоталык касиеттери өтө маанилүү, ансыз жерде жашоо мүмкүн эмес.
