Бул жерден окурман галогендер, Д. И. Менделеевдин мезгилдик системасынын химиялык элементтери жөнүндө маалымат таба алат. Макаланын мазмуну алардын химиялык жана физикалык касиеттери, жаратылышта жайгашкан жери, колдонуу ыкмалары жана башкалар менен таанышууга мүмкүндүк берет.
Жалпы маалымат
Галогендер Д. И. Менделеевдин химиялык таблицасынын он жетинчи топко кирген бардык элементтери. Катаал классификация ыкмасына ылайык, булардын баары жетинчи топтун, негизги подгруппанын элементтери.
Галогендер – белгилүү бир өлчөмдөгү бейметалдарды кошпогондо, жөнөкөй түрдөгү дээрлик бардык заттар менен реакцияга түшүүгө жөндөмдүү элементтер. Алардын баары энергия кычкылдандыргыч заттар болуп саналат, ошондуктан, табигый шарттарда, эреже катары, алар башка заттар менен аралаш түрүндө болот. Галогендердин химиялык активдүүлүгүнүн көрсөткүчү алардын сериялык номерлеринин көбөйүшү менен төмөндөйт.
Төмөнкү элементтер галогендер болуп эсептелет: фтор, хлор, бром, йод, астатин жана жасалма жол менен түзүлгөн теннесин.
Мурда айтылгандай, бардык галогендер айкын касиеттери бар кычкылдандыргыч заттар жана мындан тышкары, алардын баары металл эмес. Сырткы энергия деңгээлинде жети электрон бар. Металлдар менен өз ара аракеттенүү иондук байланыштардын жана туздардын пайда болушуна алып келет. Фтордон башка дээрлик бардык галогендер калыбына келтирүүчү агенттин ролун аткара алат, эң жогорку кычкылдануу даражасына +7 жетет, бирок бул алардын электр терс касиети жогору элементтер менен өз ара аракеттенүүсүн талап кылат.
Этимологиянын өзгөчөлүктөрү
1841-жылы швед химиги Й. Берцелиус галогендер терминин киргизүүнү сунуштап, аларга ошол кездеги белгилүү болгон F, Br, I деген сөздөрдү айткан. Бирок, мындай элементтердин бүткүл тобуна карата бул термин киргизилгенге чейин., 1811-ж., немис окумуштуусу И. Швейггер хлор деген сөздү ошол эле сөз деп атаган, терминдин өзү грек тилинен “туз” деп которулган.
Атомдук түзүлүш жана кычкылдануу даражалары
Галогендердин тышкы атомдук кабыкчасынын электрондук конфигурациясы төмөнкүдөй: астатин - 6s26p5, йод - 5s 25p5, бром 4s24p5, хлор – 3s 23p5, фтор 2s22p5.
Галогендер – сырткы типтеги электрондук кабыгында жети электрону бар элементтер, бул аларга кабыкты толуктоо үчүн жетишсиз болгон электронду «оңой» туташтырууга мүмкүндүк берет. Адатта, кычкылдануу абалы -1 болуп көрүнөт. Cl, Br, I жана At жогорку даражадагы элементтер менен реакцияга кирип, оң кычкылдануу абалын көрсөтө баштайт: +1, +3, +5, +7. Фтордун туруктуу кычкылдануу даражасы -1.
Бөлүштүрүү
Анын эске алуу мененЖогорку реактивдүү галогендер көбүнчө кошулмалар түрүндө кездешет. Жер кыртышында таралуу деңгээли атомдук радиустун F ден I ге өсүшүнө жараша төмөндөйт. Жер кыртышындагы астатин грамм менен өлчөнөт, ал эми теннессин жасалма жол менен түзүлөт.
Галогендер жаратылышта көбүнчө галогендик бирикмелерде кездешет, ал эми йод калий же натрий йодаты түрүндө да болот. Сууда эригендиктен океан сууларында жана табигый туздуу сууларда болот. F галогендердин начар эрүүчү өкүлү жана көбүнчө чөкмө тектерде кездешет жана анын негизги булагы - кальций фториди.
Физикалык сапат өзгөчөлүктөрү
Галогендер бири-биринен абдан айырмаланышы мүмкүн жана алар төмөнкү физикалык касиеттерге ээ:
- Фтор (F2) ачуу жана ачуу жыты бар ачык сары газ жана кадимки температуралык шарттарда кысылган эмес. Эрүү температурасы -220 °C, кайноо температурасы -188 °C.
- Хлор (Cl2) – нормалдуу температурада, басымда да кысылбаган, муунтуучу, ачуу жыттуу, жашыл-сары түстөгү газ. -101 °Сте эрип, -34 °Сте кайнай баштайт.
- Бром (Br2) – күрөң түстүү жана курч, жыттуу жыты бар учуучу жана оор суюктук. -7°Cде эрип, 58°Cде кайнайт.
- Йод (I2) - Бул катуу типтеги зат кочкул боз түскө ээ жана металл жалтылдаган, жыты өтө курч. эрүү процесси башталат113,5 °С жетип, 184,885 °С кайнайт.
- Сейрек кездешүүчү галоген – астатин (At2), ал катуу жана металл жалтылдаган кара-көк түскө ээ. Эрүү температурасы 244°Cге туура келет, ал эми кайноо 309°C жеткенден кийин башталат.
Галогендердин химиялык жаратылышы
Галогендер - өтө жогорку кычкылдандыруучу активдүүлүккө ээ элементтер, алар Fдан Атка чейин алсыратат. Фтор, галогендердин эң активдүү өкүлү болуп, металлдын бардык түрлөрү менен реакцияга кирүүгө жөндөмдүү, эч кимди эске албаганда. Металлдардын көпчүлүк өкүлдөрү фтор атмосферасына кирип, өзүнөн-өзү күйүүгө дуушар болушат, ошол эле учурда чоң көлөмдө жылуулук бөлүп чыгарышат.
Фтор жылуулукка таасир этпестен, H2, C, P, S, Si сыяктуу көп сандагы металл эместер менен реакцияга кирет. Бул учурда реакциянын түрү экзотермиялык жана жарылуу менен коштолушу мүмкүн. Ысытылганда F калган галогендерди кычкылданууга мажбурлайт, ал эми радиацияга дуушар болгондо бул элемент инерттүү мүнөздөгү оор газдар менен толук реакцияга кире алат.
Татаал түрдөгү заттар менен өз ара аракеттенгенде фтор жогорку энергиялуу реакцияларды пайда кылат, мисалы, сууну кычкылдандырып, жарылууга алып келиши мүмкүн.
Хлор да реактивдүү болушу мүмкүн, өзгөчө эркин абалда. Анын активдүүлүк деңгээли фтордукунан аз, бирок ал дээрлик бардык жөнөкөй заттар менен реакцияга кирүүгө жөндөмдүү, бирок азот, кычкылтек жана асыл газдар аны менен реакцияга кирбейт. Суутек менен өз ара аракеттенип, ысытылганда же жакшы жарыкта хлор жарылуу менен коштолгон катуу реакцияны жаратат.
Кошумча жана алмаштыруу реакцияларынан тышкары, Cl татаал типтеги көп сандагы заттар менен реакция жасай алат. Металл же суутек менен түзүлгөн кошулмалардын ысытылышынын натыйжасында Br жана I ды алмаштырууга жөндөмдүү, ошондой эле щелочтук заттар менен реакцияга кирүүгө жөндөмдүү.
Бром хлор же фторго караганда химиялык жактан азыраак активдүү, бирок дагы эле өзүн абдан ачык көрсөтөт. Бул суюктук катары көбүнчө бром Br колдонула тургандыгы менен түшүндүрүлөт, анткени бул абалда концентрациянын баштапкы даражасы, башка бирдей шарттарда Clге караганда жогору болот. Химияда кеңири колдонулат, өзгөчө органикалык. H2O менен эрийт жана аны менен жарым-жартылай реакцияга кирет.
Галоген элементи йод жөнөкөй I2 затты түзөт жана H2O менен реакцияга жөндөмдүү, йодид эритмелеринде эрийт, комплекстүү аниондорду пайда кылат. Мен көпчүлүк галогендерден айырмаланып турат, ал металл эместердин көпчүлүк өкүлдөрү менен реакцияга кирбейт жана металлдар менен жай реакцияга кирет, ал эми аны ысытуу керек. Ал катуу ысытууга дуушар болгондо гана суутек менен реакцияга кирет жана реакция эндотермиялык.
Сейрек кездешүүчү галоген астатин (At) йодго караганда азыраак реактивдүү, бирок металлдар менен реакция жасай алат. Диссоциация аниондорду да, катиондорду да пайда кылат.
Колдонмолор
Галогендик бирикмелер адам тарабынан ар түрдүү тармактарда кеңири колдонулат. табигый криолит(Na3AlF6) Al алуу үчүн колдонулат. Бром жана йод көбүнчө фармацевтикалык жана химиялык компаниялар тарабынан жөнөкөй заттар катары колдонулат. Галогендер көбүнчө машина тетиктерин жасоодо колдонулат. Фаралар да ошол нерселердин бири. Машинанын бул компоненти үчүн туура материалды тандоо абдан маанилүү, анткени фаралар түнкүсүн жолду жарыктандырат жана сизди да, башка айдоочуларды да аныктоонун бир жолу. Ксенон фараларды түзүү үчүн мыкты курама материалдардын бири болуп саналат. Бирок галоген сапаты боюнча бул инерттүү газдан анча деле кем эмес.
Жакшы галоген бул фтор, тиш пастасында кеңири колдонулган кошумча. Бул тиш оорусунун - кариестин алдын алууга жардам берет.
Хлор (Cl) сыяктуу галоген элементи HCl өндүрүшүндө колдонулат, көбүнчө пластик, резина, синтетикалык булалар, боектор жана эриткичтер ж.б. сыяктуу органикалык заттарды синтездөөдө колдонулат. Ошондой эле кошулмалар хлор зыгыр буласынан, пахтадан, кагаздан агартуучу жана ичүүчү сууда бактерияга каршы агент катары колдонулат.
Көңүл буруңуз! Уулуу
Өтө жогорку реактивдүүлүккө байланыштуу галогендер уулуу деп аталат. Реакцияларга кирүү жөндөмдүүлүгү фтордо эң айкын көрүнүп турат. Галогендер айкын асфиксияга ээ жана өз ара аракеттенгенде ткандарга зыян келтириши мүмкүн.
Буулардагы жана аэрозолдордогу фтор эң потенциалдуулардын бири болуп эсептелет.курчап турган тирүү жандыктар үчүн зыяндуу галогендердин коркунучтуу түрлөрү. Бул жыт сезүү органы тарабынан начар кабыл алынып, жогорку концентрацияга жеткенден кийин гана сезилет.
Корытынды
Көрүнүп тургандай, галогендер Менделеевдин мезгилдик системасынын абдан маанилүү бөлүгү болуп саналат, алар көптөгөн касиеттерге ээ, физикалык жана химиялык сапаттары, атомдук түзүлүшү, кычкылдануу даражасы жана металлдар жана металл эместер менен реакцияга жөндөмдүүлүгү боюнча айырмаланат.. Өнөр жайда алар ар кандай жолдор менен колдонулат, жеке гигиеналык буюмдардагы кошумчалардан органикалык химиялык заттардын же агартуучу заттардын синтезине чейин. Ксенон унаа фарасынын жарыгын сактоонун жана жаратуунун эң жакшы жолдорунун бири болсо да, галоген дагы деле ксенондон кем эмес жана кеңири колдонулат жана анын артыкчылыктары бар.
Эми сиз галоген эмне экенин билесиз. Бул заттар боюнча суроолорду камтыган сканворд мындан ары сизге тоскоолдук кылбайт.
