Химиялык реакция – бул баштапкы заттын (реагенттин) башкага айланышы, мында атомдордун ядролору өзгөрүүсүз калат, бирок электрондор менен ядролордун кайра бөлүштүрүлүү процесси жүрөт. Мындай реакциянын натыйжасында атомдук ядролордун саны гана эмес, химиялык элементтердин изотоптук курамы да өзгөрбөйт.
Химиялык реакциялардын өзгөчөлүктөрү
Реакциялар реагенттерди аралаштыруу же физикалык тийүү аркылуу, же өз алдынча, же температураны жогорулатуу, же катализаторлорду колдонуу, жарыктын таасири ж.б.у.с. аркылуу болот.
Материяда пайда болгон химиялык процесстер физикалык процесстерден жана ядролук трансформациялардан кыйла айырмаланат. Физикалык процесс композициянын сакталышын билдирет, бирок агрегация формасы же абалы өзгөрүшү мүмкүн. Химиялык реакциянын натыйжасы реагенттерден бир топ айырмаланган өзгөчө касиеттерге ээ болгон жаңы зат. Бирок белгилей кетүүчү нерсе, химиялык процесстердин жүрүшүндө жаңы элементтердин атомдору эч качан түзүлбөйт: бул бардык трансформациялар электрондук кабыкта гана болуп, түзүлбөйт.өзөгүнө таасир этет. Ядролук реакциялар бул процесске катышкан бардык элементтердин ядросунун атомдорун өзгөртөт, бул жаңы атомдордун пайда болушуна себеп болот.
Химиялык реакцияларды колдонуу
Химиялык реакциялар жаратылышта чектелген же такыр жок болгон дээрлик бардык заттарды алууга жардам берет. Химиялык процесстердин жардамы менен адамдын жашоосунда пайдалуу боло турган жаңы, белгисиз заттарды синтездеп алууга болот.
Бирок, химиялык заттар менен курчап турган чөйрөгө жана бардык табигый процесстерге билгичтик жана жоопкерсиздик менен таасир этүү учурдагы табигый циклдерди олуттуу түрдө үзгүлтүккө учуратышы мүмкүн, бул экология маселесин биринчи планга коюп, жаратылыш ресурстарын сарамжалдуу пайдалануу жана аны сактоо жөнүндө ойлонууга мажбурлайт. айлана-чөйрө.
Химиялык реакциялардын классификациясы
Химиялык реакциялардын көптөгөн түрдүү топтору бар: фазалык чектердин болушу, кычкылдануу даражасынын өзгөрүшү, жылуулук эффектиси, реагенттердин трансформация түрү, агымдын багыты, катализатордун катышуусу жана өз алдынчалык критерийи боюнча..
Бул макалада биз агым багытындагы топту гана карайбыз.
Агуунун багытындагы химиялык реакциялар
Химиялык реакциянын эки тиби бар - кайра кайтарылгыс жана кайтарымсыз. Кайтарылгыс химиялык реакциялар бир гана багытта жүрүп, натыйжада болгон реакцияларбул реагенттердин реакция продуктыларына айланышы. Аларга күйүү жана газдын же чөкмөлөрдүн пайда болушу менен коштолгон реакциялар кирет, башкача айтканда, "аягына чейин" уланат.
Кайрылуу - булар бири-бирине карама-каршы, бир эле учурда эки багытта жүрүүчү химиялык реакциялар. Кайтарылуучу реакциялардын жүрүшүн көрсөткөн теңдемелерде теңдик белгиси ар түрдүү багыттарды көрсөткөн жебелер менен алмаштырылат. Бул түр түз жана тескери реакцияларга бөлүнөт. Кайтарма реакциянын баштапкы материалдары бир эле учурда керектелүүчү жана түзүлө тургандыктан, алар толугу менен реакция продуктусуна айландырылбайт, ошондуктан кайтуу реакциялар аягына чыкпайт деп айтуу адатка айланган. Кайтарма реакциянын натыйжасы реагенттер менен реакция продуктыларынын аралашмасы болуп саналат.
Реагенттердин реверсивдүү (түз жана тескери) өз ара аракеттенүү процессине басым, реагенттин концентрациясы, температура таасир этиши мүмкүн.
Алга жана артка реакция ылдамдыгы
Биринчиден, түшүнүктөрдү түшүнүү керек. Химиялык реакциянын ылдамдыгы - бул реакцияга кирген же анын жүрүшүндө бир көлөмдө убакыт бирдигинде пайда болгон заттын саны.
Тескери реакциянын ылдамдыгы кандайдыр бир факторлорго көз карандыбы жана аны кандайдыр бир жол менен өзгөртүүгө болобу?
Сиз болот. Алдыга жана артка реакциялардын агымынын ылдамдыгын өзгөртө турган беш негизги фактор бар:
- зат концентрациясы,
- реагенттердин бетинин аянты,
- кысым,
- катализатордун бар же жок болушу,
- температура.
Аныктама боюнча формуланы алууга болот: ν=ΔС/Δt, мында ν – реакциянын ылдамдыгы, ΔС – концентрациянын өзгөрүшү, Δt – реакциянын убактысы. Реакция убактысын туруктуу чоңдук катары ала турган болсок, анда анын агымынын ылдамдыгынын өзгөрүшү реагенттер концентрациясынын өзгөрүшүнө түз пропорционал экени белгилүү болот. Ошентип, биз реакция ылдамдыгынын өзгөрүшү реагент бөлүкчөлөрүнүн жана алардын өз ара аракеттенүүсүнүн санынын көбөйүшүнө байланыштуу реагенттердин бетинин аянтына да түз пропорционалдуу экенин көрөбүз. Температуранын өзгөрүшү да ошол эле таасир этет. Анын көбөйүшүнө же азайышына жараша заттын бөлүкчөлөрүнүн кагылышы же көбөйөт же азаят, мунун натыйжасында түз жана тескери реакциялардын агымынын ылдамдыгы өзгөрөт.
Басымдын өзгөрүшү реагенттерге кандай таасир этет? Басымдын өзгөрүшү реакциянын ылдамдыгына газдуу чөйрөдө гана таасир этет. Натыйжада, ылдамдык басымдын өзгөрүшүнө жараша жогорулайт.
Катализатордун реакциялардын жүрүшүнө тийгизген таасири, анын ичинде түз жана тескери реакциялар катализатордун аныктамасында жашырылган, анын негизги функциясы реагенттердин өз ара аракеттенүү ылдамдыгынын бирдей эле жогорулашы болуп саналат.
