Табиятта көптөгөн атомдор молекулалар деп аталган атайын бирикмелерди түзүүчү, байланган формада болот. Бирок, инерттүү газдар, алардын атын негиздеп, бир атомдук бирдиктерди түзөт. Заттын молекулалык түзүлүшү, адатта, коваленттик байланыштарды билдирет. Бирок атомдордун ортосунда шарттуу алсыз өз ара аракеттенишүүлөр да бар. Молекулалар миллиондогон атомдордон турган чоң болушу мүмкүн. Мындай комплекстүү молекулалык түзүлүш кайдан табылган? Мисалдар төртүнчү белоктор жана ДНК сыяктуу көптөгөн органикалык заттар.
Химиялык заттар жок
Атомдорду бириктирген коваленттик байланыштар өтө күчтүү. Бирок заттын физикалык касиеттери буга көз каранды эмес, алар структуралардын кошуна фрагменттеринин бири-бири менен өз ара аракеттенүүсүн камсыз кылган ван-дер-Ваальс күчтөрүнө жана суутек байланыштарына көз каранды. Суюктуктун, газдын же аз эрүүчү катуу заттардын молекулалык түзүлүшү да биз аларды белгилүү бир температурада байкаган агрегация абалын түшүндүрөт. Үчүнзаттын абалын өзгөртүү, жөн гана ысытуу же муздатуу. Коваленттик байланыштар бузулбайт.
Процесстерди баштоо үчүн чектер
Газдашуу жана эрүү чекиттери канчалык бийик же төмөн болот? Бул молекулалар аралык өз ара аракеттешүүлөрдүн күчүнө көз каранды. Заттагы суутек байланыштары агрегация абалынын өзгөрүшүнүн температурасын жогорулатат. Молекулалар канчалык чоң болсо, алардын Ван-дер-Ваальс өз ара аракеттенүүсү ошончолук көп болсо, катуу затты суюк же суюк газ абалында кылуу ошончолук кыйын болот.
Аммиактын өзгөчөлүктөрү
Белгилүү заттардын көбү сууда такыр эрибейт. Жана алар эрийт, өз ара аракеттенишет, көбүнчө жаңы суутек байланыштарынын пайда болушу менен. Мисал аммиак. Ал суу молекулаларынын ортосундагы суутек байланыштарын үзүп, өзүн ийгиликтүү кура алат. Параллельде ион алмашуу реакциясы жүрөт, бирок аммиакты эритүүдө ал чоң роль ойнобойт. Аммиак бул процесс негизинен суутек байланыштарына милдеттүү. Реакция эки тарапка тең жүрөт, процесс жалпысынан белгилүү бир температурада жана басымда тең салмактуулукта болушу мүмкүн. Этанол жана кант сыяктуу башка эрүүчү заттар да молекулалар аралык өз ара аракеттенүү аркылуу суу менен жакшы байланышат.
Башка себептер
Органикалык суюктуктарда эригичтиги ван-дер-Ваальс байланыштарынын пайда болушу менен камсыз кылынат. Бул учурда эриткичтин ички өз ара аракеттенүүсү бузулат. Эриген зат анын молекулалары менен байланышып, бир тектүү аралашма пайда кылат. Көптөгөн турмуштук процесстер болуп калдыорганикалык заттардын бул касиеттеринен улам мүмкүн.
Току - жок
Эмне үчүн көпчүлүк заттар электр тогун өткөрбөйт? молекулярдык структура жол бербейт! Агым кеп сандаган электрондордун бир убакта кыймылын талап кылат, алардын «колхозунун» бир туру. Бул металлдар менен болот, бирок металл эместер менен дээрлик эч качан болбойт. Бул касиеттин чегинде электр өткөргүчтүгү орточо көз каранды болгон жарым өткөргүч материалдар бар.
Белгилүү бир заттын молекулалык түзүлүшү жөнүндө маалымат болсо, көптөгөн физикалык процесстерди оңой түшүндүрүүгө болот. Агрегаттык абалдарды заманбап физика жакшы изилдейт.
