Шартка жараша кислоталар да, негиздер менен да реакцияга кирүүчү гидроксиддер бар. Бул кош мүнөздөгү кошулмалар амфотердик гидроксиддер деп аталат. Алар бардык негиздер сыяктуу эле металл катионунан жана гидроксид ионунан түзүлөт. Курамында төмөнкү металлдарды камтыган гидроксиддер гана кислота жана негиз катары аракеттенүүгө жөндөмдүү: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) ж.б. Д.нын мезгилдик системасы ЖАНА. Менделеев, кош табияттагы гидроксиддер металл эместерге эң жакын металлдарды түзөт. Мындай элементтер өткөөл формалар болуп саналат жана металлдарга жана металл эместерге бөлүнүү ээн-эркин болот деп эсептелет.
Амфотердик гидроксиддер – катуу порошок сымал майда кристаллдуу заттар, көбүнчө ак түскө ээ, сууда эрибейт жана ток өткөрбөйт (алсыз электролиттер). Бирок бул негиздердин кээ бирлери кислоталарда жана щелочтордо эрийт. Суудагы эритмелерде «кош кошулмалардын» диссоциацияланышы кислоталардын жананегиздер. Бул металл менен кычкылтек атомдорунун (Me-O) жана кычкылтек менен суутек атомдорунун (О-Н) кармагыч күчү иш жүзүндө бирдей экендигине байланыштуу, б.а. Me - O - N. Демек, бул байланыштар бир убакта үзүлөт жана бул заттар H + катиондоруна жана OH- аниондоруна диссоциацияланат.
Амфотердик гидроксиди - Be(OH)2 бул кошулмалардын кош табиятын тастыктоого жардам берет. Бериллий гидроксидинин кислота жана негиз менен өз ара аракеттенүүсүн карап көрөлү.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – калий тетрагидроксобериллаты.
Биринчи учурда нейтралдаштыруу реакциясы ишке ашат, анын натыйжасында туз жана суу пайда болот. Экинчи учурда реакция продуктусу комплекстүү кошулма болот. Нейтралдаштыруу реакциясы бардык гидроксиддерге өзгөчө мүнөздүү, бирок алардын өз ара аракеттенүүсү амфотердиктерге гана мүнөздүү. Башка амфотердик кошулмалар да ушундай кош касиеттерге ээ болот - оксиддер жана алар пайда болгон металлдардын өздөрү.
Мындай гидроксиддердин башка химиялык касиеттери бардык негиздер үчүн мүнөздүү болот:
1. Термикалык ажыроо, реакция продуктылары - тиешелүү оксид жана суу:
2. Кислоталар менен нейтралдаштыруу реакциясы.
3. Кислота оксиддери менен реакция.
Сиз ошондой эле амфотердик гидроксиддер кошулбаган заттар бар экенин унутпашыңыз керек.өз ара аракеттенүү, б.а. эч кандай химиялык реакция жок, бул:
- металл эместер;
- металдар;
- эрибеген негиздер;
- амфотердик гидроксиддер.
- орточо туздар.
Бул кошулмалар тиешелүү туз эритмелерин щелочтук тундурууда алынат:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Бул реакциянын жүрүшүндө кээ бир элементтердин туздары гидрат түзүшөт, анын касиеттери кош мүнөздөгү гидроксиддердин касиеттерине дээрлик толугу менен дал келет. Кош касиетке ээ ошол эле негиздер минералдардын курамына кирет, алардын түрүндө табиятта кездешет (боксит, гетит ж.б.).
Ошентип, амфотердик гидроксиддер алар менен реакцияга кирген заттын табиятына жараша негиз же кислота ролун аткара алган органикалык эмес заттар. Көбүнчө алар тиешелүү металлды камтыган амфотердик оксиддерге туура келет (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), ж.б. e.).
