1910-жылдын күзүндө Эрнст Рутерфорд ойлорго чөгүп, атомдун ички түзүлүшүн түшүнүүгө аракет кылган. Анын альфа бөлүкчөлөрүн ар кандай заттар менен чачыратуу боюнча жасаган эксперименттери атомдун ичинде ушул убакка чейин изилденбеген, массивдүү дене бар экенин ынандырарлык түрдө далилдеди. 1912-жылы Рутерфорд аны атомдук ядро деп атаган. Окумуштуунун башында миңдеген суроолор айланып турду. Бул белгисиз дененин кандай заряды бар? Анын салмагын берүү үчүн канча электрон керек?
1911-жылы май айында Рутерфорд атомдун түзүлүшүнө байланыштуу макаласын жарыялайт, анын алдында атомдук түзүлүштүн туруктуулугу, балким, атомдун ички түзүлүшүнүн кылдаттыктарына жана кыймылына көз каранды деген өтө маанилүү эскертүү берилген. анын маанилүү структуралык компоненти болгон заряддалган бөлүкчөлөрдүн. Мына ушинтип электрондук конфигурация - ядролук-электрондук атом модели жаралган. Бул модель өзөктүк физикада баа жеткис роль ойной турган болду.
Электрондукконфигурация – электрондордун атомдук орбиталарда таралышынын тартиби. Өз идеясын коргой алган Эрнст Рутерфорддун изденүүчү акылынын жана өжөрлүгүнүн аркасында илим жаңы билимдер менен байыды, алардын баалуулугун баалоого болбойт.
Атомдун электрондук конфигурациясы төмөнкүдөй. Бүт структуранын борборунда ядро бар, ал ар бир зат үчүн ар кандай сандагы нейтрондор менен протондордон турат. Ядронун оң заряды эмнеден пайда болот. Электрондор анын айланасында тиешелүү концентрдик орбиталар – терс заряддуу элементардык бөлүкчөлөр боюнча кыймылдашат. Бул атомдук орбиталар да кабык деп аталат. Атомдун сырткы орбитасы валенттүү орбита деп аталат. Ал эми андагы электрондордун саны валенттүүлүк.
Элементтердин ар бир электрондук конфигурациясы андагы электрондордун саны менен айырмаланат. Мисалы, ааламдагы эң жөнөкөй заттын атому – суутек – бир гана электрон, кычкылтек атому – сегиз, ал эми темирдин электрондук конфигурациясында жыйырма алты электрон бар.
Бирок атомдун электрондук моделиндеги аныктоочу маани дегеле электрондордун саны эмес, аларды бириктирип турган жана бүт системанын туура иштешин камсыз кылган нерсе – ядро жана анын курамы. Ал затка өзүнүн жеке сапаттарын жана өзгөчөлүктөрүн берген өзөк болуп саналат. Кээде электрондор атомдук моделден чыгып, андан кийин атом оң зарядга ээ болот (ядронун зарядынан улам). Бул учурда зат өзүнүн касиетин өзгөртпөйт. Ал эми ядронун курамын өзгөртсө, анда ал башка сапаттагы таптакыр башка зат болуп калат. Муну жасоо оңой эмес, бирок дагы эле мүмкүн.
Электрондук конфигурация анын негизги структуралык элементи - атомдук ядросуз мүмкүн болбогондуктан, ага өзгөчө көңүл буруу керек. Дал ушул атом моделинин негизги элементи ар кандай химиялык заттын жеке касиеттерин жана мүнөздөмөлөрүн түзөт. Чындыгында ядрого оң заряд берген протондор бардык электрондордон 1840 эсе оор. Бирок протондун зарядынын күчү кандайдыр бир электрондун окшош маанисине барабар. Баланс абалында атомдогу протондордун саны электрондордун санына барабар. Бул учурда ядро нөлдүк заряд алып жүрүүчү болуп саналат.
Атомдук ядронун дагы бир маанилүү бөлүкчөсү нейтрон деп аталат. Дал ушул заряды жок элемент ядролук чынжыр реакциясын мүмкүн кылган. Демек, нейтрондун маанисин ашыкча баалоо мүмкүн эмес.
